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1、1甘肃省天水一中甘肃省天水一中 2015201520162016 学年度高二上学期第一次月考学年度高二上学期第一次月考化学试卷（理）化学试卷（理）一、选择题（共一、选择题（共 1616 小题）小题）1已知：25时，Mg（OH）2的 Ksp=5.611012，MgF2的 Ksp=7.421011，下列判断正确的是（ ）A25时，饱和 Mg（OH）2溶液与饱和 MgF2溶液相比，前者的 c（Mg2+）大B25时，在 Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的 NH4Cl 固体，c（Mg2+）增大C25时，Mg（OH）2固体在 20mL 0.01mol/L 的氨水中的 Ksp比在 20mL0.01mol/L
2、 NH4Cl溶液中的 Ksp小D25时，在 Mg（OH）2的悬浊液中加入 NaF 溶液后，Mg（OH）2不可能转化为 MgF22某温度时，AgCl（s）Ag+（aq）+Cl（aq）在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示下列说法正确的是（ ）A加入 AgNO3，可以使溶液由 c 点变到 d 点B加入少量水，平衡右移，Cl浓度减小Cd 点没有 AgCl 沉淀生成Dc 点对应的 Ksp等于 a 点对应的 Ksp3有 a、b、c、d 四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：由此可判断这四种金属的活动性顺序是（ ）实验2装置 常温下在 20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入 0.1mol
3、/L HCl 溶液 40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液 pH 变化的部分情况如图所示回答下列问题：在同一溶液中，H2CO3、HCO3、CO32（填：“能”或“不能” ） 大量共存当 pH=7 时，溶液中各种离子其物质的量浓度之间的等量关系是： 已知在 25时，CO32水解反应的平衡常数 Kh=2104，当溶液中 c（HCO3）：c（CO32）=2：1 时，溶液的 pH= 20请按要求写出下列反应方程式：（1）请写出下列溶液水解（或双水解）的离子反应方程式：次氯酸钠溶液： 泡沫灭火器工作原理： 氯化铁溶液与偏铝酸钾溶液混合： 请写出酸性条件下氢氧燃
4、料电池的电极反应方程式：负极： 正极： 21室温下，现有 A、B、C、D、E、F 六种常见化合物，已知它们的阳离子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，阴离子有 Cl、OH、CH3COO、NO3、SO42、CO32，现将它们分别配成 0.1mol/L 的溶液，进行如下实验：（已知：室温下，饱和氢氧化钙溶液浓度约为 0.00165 g/mL）3测得溶液 A、C、E 呈碱性，且碱性为 AEC；向 B 溶液中滴加 Na2S 溶液，出现难溶于强酸且阴阳离子个数比为 1：2 的黑色沉淀；向 D 溶液中滴加 Ba（NO3）2溶液，无明显现象；向 F 溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀
5、迅速变成灰绿色，最后变成红褐色根据上述实验现象，回答下列问题：（1）写出下列化合物的化学式：A 、B 、C 实验中白色沉淀变为红褐色对应的化学方程式： （3）D 与 E 的溶液反应离子方程式是： 22原电池是化学对人类的一个重大贡献（1）某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图所示装置a 和 b 不连接时，烧杯中发生的离子方程式是 ，a 和 b 用导线连接，Cu 极为原电池 极（填“正”或“负” ） ，Zn 极发生 （填“氧化”或“还原” ）反应Zn 片上发生的电极反应： ，Cu 片上发生的电极反应： 若 a 和 b 相连接，导线上转移 0.2mol 电子时，理论上 Zn 片质量减轻 23常温下，
6、如果取 0.1mol/LHA 溶液与 0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：（1）混合溶液的 pH=8 的原因（用离子方程式表示）： 混合溶液中由水电离出的 c（H+） 0.1mol/LNaOH 溶液中由水电离出的 c（H+）（填“” 、 “”或“=” ） （3）求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（Na+）c（A）= mol/L，c（OH）c（HA）= mol/L（4）已知 NH4A 溶液为中性，又知 HA 溶液加到 Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的 pH 7（填“大于” 、 “小于”或“等于” ） 4（
7、5）将同温度下等浓度的四种盐溶液：ANH4HCO3 BNH4A C （NH4）2SO4 DNH4Cl，按 pH 由大到小的顺序排列是： （填序号） 甘肃省天水一中甘肃省天水一中 2015201520162016 学年度高二上学期第一次月考学年度高二上学期第一次月考化学试卷（理）化学试卷（理）参考答案与试题解析参考答案与试题解析一、选择题（共一、选择题（共 1616 小题）小题）1已知：25时，Mg（OH）2的 Ksp=5.611012，MgF2的 Ksp=7.421011，下列判断正确的是（ ）A25时，饱和 Mg（OH）2溶液与饱和 MgF2溶液相比，前者的 c（Mg2+）大B25时，在 M
8、g（OH）2的悬浊液中加入少量的 NH4Cl 固体，c（Mg2+）增大C25时，Mg（OH）2固体在 20mL 0.01mol/L 的氨水中的 Ksp比在 20mL0.01mol/L NH4Cl溶液中的 Ksp小D25时，在 Mg（OH）2的悬浊液中加入 NaF 溶液后，Mg（OH）2不可能转化为 MgF2【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质【专题】电离平衡与溶液的 pH 专题【分析】根据氢氧化镁与氟化镁的化学式相似，由题中数据可知氢氧化镁的溶度积小，其饱和溶液中 Mg2+浓度较小；氢氧化镁存在着微弱的电离，产生的氢氧根和氯化铵电离出来的铵根结合，产生一水合氨，使平衡正向移动，所以镁离
9、子的浓度增加；Ksp 只与温度有关；不管氢氧化镁的 ksp 有多小，只要加入的氟化钠溶液的浓度适合的话，使 c（Mg2+）c（F）27.421011，可以使氢氧化镁转化为氟化镁沉淀【解答】解：A、因氢氧化镁溶度积小，由 Ksp计算则其 c（Mg2+）小，故 A 错误；B、NH4+结合 OH使氢氧化镁溶解平衡正向移动，c（Mg2+）增大，故 B 正确；C、Ksp 不随浓度变化，只与温度有关，故 C 错误；D、二者 Ksp 接近，加入 NaF 溶液后，Mg（OH）2和 MgF2两种沉淀都会有，故 D 错误5故选 B【点评】本题主要考查难溶电解质的溶解平衡和沉淀转化，注意比较两种物质的溶度积大小，特
10、别提醒是的不同物质的溶度积比较应是在化学式相似的情况下具有可比性2某温度时，AgCl（s）Ag+（aq）+Cl（aq）在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示下列说法正确的是（ ）A加入 AgNO3，可以使溶液由 c 点变到 d 点B加入少量水，平衡右移，Cl浓度减小Cd 点没有 AgCl 沉淀生成Dc 点对应的 Ksp等于 a 点对应的 Ksp【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质【分析】A加入 AgNO3，c（Ag+）增大，c（Cl）减小；B溶液存在溶解平衡，加入少量水，促进溶解，如认为饱和溶液，则离子浓度不变；Cd 点处银离子浓度大，此时银离子浓度和氯离子浓度乘积大于溶度积常数；D温度一定
11、溶度积常数不变【解答】解：A加入 AgNO3固体，银离子浓度增大，氯离子浓度减小，而 cd 点氯离子浓度相同，故 A 错误；B溶液存在溶解平衡，加入少量水，促进溶解，如认为饱和溶液，则离子浓度不变，故 B错误；Cd 点处银离子浓度大，此时银离子浓度和氯离子浓度乘积大于溶度积常数，有氯化银沉淀生成，故 C 正确；D温度不变 Ksp 不变，ac 点是相同温度下的溶解沉淀平衡，Ksp 相同，故 D 正确；故选 CD【点评】本题考查沉淀溶解平衡，题目难度中等，注意理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积 KSP的概念63有 a、b、c、d 四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象
12、如下：由此可判断这四种金属的活动性顺序是（ ）实验装置 =4mol，故 D 错误；故选 D【点评】本题考查了化学电源新型电池，根据正负极上得失电子确定电极，再结合电解质溶液酸碱性书写电极反应式，如果电解质溶液呈酸性，则正负极电极反应就改变，为易错点13室温下，用 0.100molL1 NaOH 溶液分别滴定 20.00mL 0.100molL1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示下列说法正确的是（ ）A表示的是滴定醋酸的曲线BpH=7 时，滴定醋酸消耗的 V（NaOH）小于 20mLCV（NaOH）=20.00mL 时，两份溶液中 c（Cl）=c（CH3COO）DV（NaOH）=10.00mL 时，
13、醋酸溶液中 c（Na+）c（CH3COO）c（H+）c（OH）【考点】真题集萃；酸碱混合时的定性判断及有关 ph 的计算【专题】电离平衡与溶液的 pH 专题【分析】A醋酸是弱电解质，HCl 是强电解质，相同浓度的醋酸和 HCl 溶液，醋酸的 pH盐酸；7BpH=7 时，溶液呈中性，醋酸钠溶液呈碱性，要使溶液呈中性，则醋酸的体积稍微大于NaOH；CV（NaOH）=20.00mL 时，两种溶液中的溶质分别是醋酸钠和 NaCl，醋酸根离子水解、氯离子不水解；DV（NaOH）=10.00mL 时，醋酸溶液中的溶质为等物质的量浓度的 CH3COOH、CH3COONa，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，
14、溶液呈酸性，再结合电荷守恒判断【解答】解：A醋酸是弱电解质，HCl 是强电解质，相同浓度的醋酸和 HCl 溶液，醋酸的pH盐酸，所以 I 是滴定醋酸的曲线，故 A 错误；BpH=7 时，溶液呈中性，醋酸钠溶液呈碱性，要使溶液呈中性，则醋酸的体积稍微大于NaOH，所以滴定醋酸消耗的 V（NaOH）小于 20mL，故 B 正确；CV（NaOH）=20.00mL 时，两种溶液中的溶质分别是醋酸钠和 NaCl，醋酸根离子水解、氯离子不水解，所以 c（Cl）c（CH3COO） ，故 C 错误；DV（NaOH）=10.00mL 时，醋酸溶液中的溶质为等物质的量浓度的 CH3COOH、CH3COONa，醋酸
15、电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，则 c（H+）c（OH） ，再结合电荷守恒得 c（Na+）c（CH3COO） ，故 D 错误；故选 B【点评】本题考查了酸碱混合溶液定性判断，涉及弱电解质的电离、盐类水解、酸碱中和反应等知识点，根据弱电解质的电离特点、溶液酸碱性及盐类水解等知识点来分析解答，题目难度不大14常温下，取 0.3mol/L HY 溶液与 0.3mol/L NaOH 溶液等体积混合（不计混合后溶液体积变化） ，测得混合溶液的 pH=9，则下列说法（或关系式）正确的是（ ）A混合溶液中由水电离出来的 c（OH）=1109mol/LB混合溶液中离子浓度大小次序为：c（Y）c（Na+）c（OH）c（H+）Cc（OH）c（HY）=c（H+）=1109mol/LDc（Na+）=c（Y）+c（HY）=0.3 mol/L【考点】酸碱混合时的定性判断及有关 ph 的计算【专题】电离平衡与溶液的 pH 专题8【分析】取 0.3molL1HY 溶液与 0.3molL1NaOH 溶液等体积混合，恰
