《【化学】湖南省2016届高三上学期第一次月考化学试卷 》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】湖南省2016届高三上学期第一次月考化学试卷 （32页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、12015-2016 学年湖南省衡阳八中高三（上）第一次月考化学学年湖南省衡阳八中高三（上）第一次月考化学试卷试卷一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 21 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 42 分，每小题只有一个选项符合题意）分，每小题只有一个选项符合题意）1下列说法不正确的是（ ）将 BaSO4放入水中不能导电，所以 BaSO4是非电解质氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强ABC D2下列有关物质变化和分类的说法正确的是
2、（ ）A电解熔融态的 Al2O3、12C 转化为14C 都属于化学变化B胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物C葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应DSiO2、NO2、Al2O3都属于酸性氧化物3下列叙述正确的是（ ）A将 5.85 g NaCl 晶体溶入 100 mL 水中，制得 0.1 mol/L NaCl 溶液B将 1 体积 c mol/L 硫酸溶液用水稀释为 5 体积，得到 0.2c mol/L 硫酸溶液C将 25 g 无水 CuSO4溶于水制成 100 mL 溶液，其浓度为 1 mol/LD将 w g a% NaCl 溶液蒸发掉 w/2 g 水，得到 4a% NaCl
3、 溶液4实验中需用 2.0molL1的 Na2CO3溶液 950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为（ ）A950 mL；201.4 gB1 000 mL；212.0 gC100 mL；21.2 gD500 mL；100.7 g5下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（ ）A同质量、同体积的 N2和 COB同温度、同体积的 H2和 N2C同体积、同密度的 C2H4和 C3H4D同压强、同体积的 N2O 和 CO226用 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）A1 mol 甲烷的质量与甲烷的摩尔质量相等B28 g 氮气与 40 g 氩气所含的原子数目相等
4、，都是 NA个C2.3 g 钠和过量氧气反应，失去的电子数为 0.1NAD18 g 重水（D2O）所含的电子数为 10NA7某溶液中（假定不考虑水解因素）仅含有 K+、Mg2+、SO42、NO3四种离子，其中 K+与Mg2+的个数之比为 4：5，则 NO3与 SO42的物质的量浓度之比一定不是（ ）A8：3B3：2C1：3D2：38某同学欲配制符合下列条件的溶液，其中可能实现的是（ ）A只含 0.1 mol Na+、0.2 mol Mg2+、0.1 mol Cl和 0.1 mol NO3的溶液B只含 0.1 mol NH4+、0.1 mol Ca2+、0.1 mol CO32和 0.1 mol
5、 Cl的溶液C为了通过测定 pH 的大小，达到比较 HCl 和 CH3COOH 酸性强弱的目的，分别配制 100 mL 0.1 mol/L 的 NaCl 溶液和 CH3COONa 溶液D仅用 1 000 mL 的容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、58.5 g NaCl 固体和水配制 1 L 1 mol/L的 NaCl 溶液9在 20、1 个大气压下，将三个分别盛满氨气、氯化氢、二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛有水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解后（假设烧瓶中的溶液不向外扩散） ，三种溶液的物质的量浓度之比为（ ）A1：1：1B3：3：2C1：2：3D1：1：210有下列物质，正盐：钾盐、钠
6、盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸在水溶液中符合离子方程式：2H+SO32SO2+H2O 的化学反应的组合共有（ ）个A6B9C12D1511能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）AFe3O4溶于足量稀 HNO3：Fe3O4+8H+Fe2+2Fe3+4H2OBNH4HCO3溶液与足量 Ba（OH）2溶液混合：HCO3+Ba2+OHBaCO3+H2O3C向澄清石灰水中通入少量 CO2：OH+CO2HCO3D将 0.2 molL1的 NH4Al（SO4）2溶液与 0.3 molL1的 Ba（OH）2溶液等体积混合：2Al3+3SO42+3Ba2+6OH2Al（OH）3+3BaSO412下
7、列有关溶液组成的描述合理的是（ ）A无色溶液中可能大量存在 Al3+、NH4+、Cl、S2B酸性溶液中可能大量存在 Na+、ClO、SO42、IC弱碱性溶液中可能大量存在 Na+、K+、Cl、HCO3D中性溶液中可能大量存在 Fe3+、K+、Cl、SO4213在一种酸性溶液中，可能存在 NO、I、Cl、Fe3+中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下推测中不正确的是（ ）A一定有碘离子B可能含铁离子C可能有氯离子D不含硝酸根离子14已知氧化还原反应：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol 氧化剂在反应中得到
8、的电子为（ ）A10molB11molC12molD13mol15二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示常温下，S2Cl2是一种橙黄色液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，化学方程式为：2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl 下列说法中错误的是（ ）AS2Cl2的结构式为 ClSSClB反应中 SO2是还原产物，S 是氧化产物CS2Cl2为含有极性键和非极性键的分子D反应中，生成 1molSO2，转移电子为 3mol416在 10mL 0.1molL1 NaOH 溶液中加入同体积、同浓度的 HAc 溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是（ ）A
9、c（Na+）c（Ac）c（H+）c（OH）Bc（Na+）c（Ac）c（OH）c（H+）Cc（Na+）=c（Ac）+c（HAc）Dc（Na+）+c（H+）=c（Ac）+c（OH）17关于铅蓄电池的说法正确的是（ ）A在放电时，正极发生的反应是 Pb（s）+SO42（aq）2e=PbSO4（s）B在放电时，该电池的负极材料是铅板C在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4（s）+2e=Pb（s）+SO42（aq）18在一定温度下，向饱和苛性钠溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列有关说法中，正确的是（ ）A溶液中 Na+数目增大，有 O2放出B溶液
10、中 Na+浓度不变，有 H2放出C溶液中 Na+数目减少，有 O2放出D溶液中 Na+浓度增大，有 O2放出19由氧化铜、氧化铁组成的混合物 ag，加入 2molL1的硫酸 50mL 时固体恰好完全溶解若将 ag 该混合物在足量的一氧化碳中加热充分反应，冷却后固体质量减少为（ ）A1.6gB （a1.6）gC （a3.2）gD无法计算20某混合物含有氯化钠、碳酸钠和氯化钾经分析知其中氯的质量分数为 35.5%，则该混合物中碳酸钠的质量分数可能为（ ）A20%B30%C45%D55%21将 MgCu 合金 11.2g 完全溶解于硝酸中，反应产生的 X 气体，再向所得溶液中加入NaOH 溶液，恰好
11、完全反应时产生 21.4g 沉淀，根据题意推断 X 气体的成份可能是（ ）A0.3molNO5B0.2molNO2和 0.1molN2O4C0.1molNO、0.2molNO2和 0.05molN2O4D0.1molNO、0.1molNO2和 0.2molN2O4二、填空题：（本题包括二、填空题：（本题包括 22、23、24 三道题，共三道题，共 42 分）分）22饮水安全在人们生活中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有 A、B 两种物质，一处含有C、D 两种物质，一处含有 E 物质A、B、C、D、E 五种常见化合物都是由下
12、表中的离子形成：阳离子 K+ Na+ Cu2+ Al3+阴离子SO42 HCO3 NO3 OH为了鉴别上述化合物，分别进行以下实验，其结果如下所示：将它们溶于水后，D 为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将 E 溶液滴入到 C 溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；进行焰色反应，只有 B、C 为紫色（透过蓝色钴玻璃片） ；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A 中放出无色气体，C、D 中产生白色沉淀；将 B、D 两溶液混合，未见沉淀或气体生成根据上述实验填空：（1）写出 B、D 的化学式：B： ；D： （2）将含 1mol A 的溶液与含 1mol E 的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该
13、化合物为 （3）写出实验发生反应的离子方程式： 、 （4）C 常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理： 23向 2L 密闭容器中通入 a mol 气体 A 和 b mol 气体 B，在一定条件下发生反应：xA（g）+yB（g）pC（g）+qD（g）已知：平均反应速率 vC= vA；反应 2min 时，A 的浓度减少了 ，B 的物质的量减少了mol，有 a mol D 生成回答下列问题：（1）反应 2min 内，vA= mol/（Lmin） ；6（2）化学方程式中，x：y：p：q= ；（3）反应平衡时，D 为 2a mol，则 B 的转化率为 ；（4）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡
14、时 D 为 1.5a mol，则该反应的H 0；（填“”“”或“=”）（5）如果其他条件不变，将容器的容积变为 1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：反应速率 ， （填“增大”、 “减小”或“不变”）理由是 ；平衡时反应物的转化率 ， （填“增大”、 “减小”或“不变”）理由是 24工业碳酸钠（纯度约为 98%）中常含有 Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl和 SO42等杂质，为了提纯工业碳酸钠，并获得试剂级碳酸钠的工艺流程图如图：已知：碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示：（1）加入 NaOH 溶液时发生的离子反应方程式为 、 （2）热的 Na2CO3溶液有较强的去油污能力，其原因
15、是（用离子方程式及必要的文字加以解释） （3） “趁热过滤”时的温度应控制在 （4）已知：Na2CO310H2O（s）=Na2CO3（s）+10H2O（g）H=+532.36kJmol1Na2CO310H2O（s）=Na2CO3H2O（s）+9H2O（g）H=+473.63kJmol1写出 Na2CO3H2O 脱水反应的热化学方程式 （5）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程图中虚线所示进行循环使用请你分析实际生产中是否可行 ，其理由是 三、实验题：三、实验题：25不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为 SO2，也可被还原为氢气为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验（实验时压强为 10lkPa，温度为 0） 7（1）若在烧瓶中放入 1.30g 锌粒，与 c mol/L H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是 A200mL B400mL C
