《【化学】湖南省常德市常德一中2015届高三上学期第四次月考试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】湖南省常德市常德一中2015届高三上学期第四次月考试卷（30页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、12014-2015 学年湖南省常德一中高三（上）第四次月考化学学年湖南省常德一中高三（上）第四次月考化学试卷试卷一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 25 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 50 分每小题只有一个选项符合题意）分每小题只有一个选项符合题意） 1下列溶液一定是酸性的是（ ）A 含 H+的溶液 B 能使酚酞显无色的溶液C c（OH）c（H+） D pH7 的溶液2下列实验符合要求的是（ ）A 用 10mL 量筒量取 7.50mL 稀盐酸B 用 pH 试纸测得某碱溶液的 pH 为 12.7C 用托盘天平称出 25.20g 氯化钠D 用 25mL 碱式滴定管量出 15.
2、80mL 氢氧化钠溶液3下列反应的方程式正确的是（ ）A H2S 水溶液呈酸性：H2S=H+HSB 醋酸钠溶液和硫酸氢钠混合：CH3COO+H+=CH3COOHC 向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+2OH+CO2=CaCO3+H2OD 碳酸钠溶液呈碱性：CO32+2H2OH2CO3+2OH4对于反应 I2（g）+H2（g）2HI（g） ，在其他条件不变的情况下能增大正反应速率的措 施是（ ）A 移走部分 HI B 减小容器容积 C 通入大量氦气 D 降低体系温度5X、Y 是短周期元素，两者能组成化合物 X2Y3，已知 X 的原子序数为 n，则 Y 的原子 序数不可能是（ ）A n+11
3、B n6 C n+3 D n56可逆反应 L（s）+G（g）2R（g） ，由图分析 y 所表示的量以及反应的能量变化为（图中压强 P1P2P3（ ）2A G 的体积分数，正反应为吸热反应B R 的体积分数，正反应为吸热反应C G 的转化率，正反应为放热反应D R 的分解率，正反应为放热反应7用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质（括号内） ，溶液 一定不能与原来溶液一样的是（ ）A CuCl2（CuCl2） B AgNO3（AgNO3） C NaCl （NaCl） D CuSO4Cu（OH）28为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下 AD 四
4、 个实验，你认为结论不正确的是（ ）A 将铜片放入稀硫酸中，无现象若再向所得的溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后， 由于形成原电池，可看到有氢气产生B 在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快C 将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D 两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同 时加热，产生氧气的快慢不同9下列叙述正确的是（ ）A 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液 pH=7，c（SO42）=c（NH4+）B 两种醋酸溶液物质的量浓度分别为 c1和 c2，pH 分别为 a 和 a+1，则 c1=10c2C
5、pH=11 的 NaOH 溶液与 pH=3 的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D 向 0.1moLL1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大10下列有关计算的分析不正确的是（ ）A 在反应 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O 中，当有 1mol 铜被氧化时，被还原的硝酸为 molB 将 amolFeS 放入含 3amolH2SO4的浓硫酸中，充分反应后，氧化、还原产物分别是 Fe3+、S 和 SO2，则放出的 SO2气体少于 1.5a molC 室温时，在容积为 amL 的试管中充满 NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再 上升时为止；再通入 bmLO2，
6、则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为 cmL， 且该气体不能支持燃烧则 a、b、c 的关系为 a=4b+3c3D 某溶液 100mL，其中含硫酸 0.03mol，硝酸 0.04mol，若在该溶液中投入 1.92 g 铜 粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为 0.015mol11测定 CuSO4nH2O 的结晶水含量，方法是：称量样品在坩埚中加热冷却称量无 水盐若用相同方法测试下列晶体中的结晶水含量，可行的是（ ）A Cu（NO3）2nH2O B MgCl2nH2O C MgSO4nH2O D FeSO4nH2O12在 pH 都等于 9 的 NaOH 和 CH3COONa 两种溶液中，设
7、由水电离产生的 OH浓度分别为 amolL1与 bmolL1，则 a 和 b 的关系为 （ ）A a=104b B b=104a C a=109b D a=b13已知甲为恒压容器、乙为恒容容器相同条件下充入等物质的量的 NO2气体，且起始 时的体积相同发生反应：2NO2N2O4一段时间后相继达到平衡状态下列说法正确的 是（ ）A 平衡时 NO2的体积分数：甲乙B 达到平衡所需要时间，甲比乙多C 平衡时的颜色，甲比乙深D 平衡时的平均相对分子质量：甲乙14在某无色溶液中，由水电离出的 c（H+）=1.01013molL1，该溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）A Fe2+、Na+、NO3、SO4
8、2 B Na+、K+、Cl、NO3C Na+、Ag+、F、NO3 D K+、Ba2+、Cl、HSO315在 AlCl3和 FeCl3的混合溶液中，加入过量的 Na2S 溶液，所得的沉淀物是（ ）A Fe（OH）3、Al（OH）3 B Al（OH）3、S C Fe2S3、S D Al（OH）3、FeS、S16某溶液可能含有 Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe3+、Al3+和 K+取该溶液 100mL，加入过量 NaOH 溶液，加热，得到 0.02mol 气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到 1.6g 固体；向上述滤液中加足量 BaCl2溶液，得到 4.66g 不溶于盐酸的沉淀由
9、此可 知有关原溶液中离子的说法不正确是（ ）A 至少存在 4 种离子B Cl一定存在，且 c（Cl）0.4mol/LC SO42、NH4+一定存在4D CO32、Al3+、K+一定不存在17为了除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是（ ）A 稀硝酸 B 浓硝酸 C 浓硫酸 D 浓盐酸18将 2molX 和 2molY 充入 2L 密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）2Z（g） +aQ（g） 2min 后达到平衡时生成 0.8molZ，测得 Q 的浓度为 0.6mol/L，下列叙述错误的 是（ ）A a 的值为 3 B 平衡时 X 的浓度为 0.8mol/LC Y 的转化率为 60% D 反
10、应速率 v（Y）=0.2mol/（Lmin）19在一密闭的容器中充入 2mol A 和 1mol B 发生反应：2A（g）+B（g）xC（g） ，达到 平衡后，C 的体积分数为 w%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量 A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol 充入容器，达到平衡后，C 的体积分数仍为 w%，则 x 的值为（ ）A 只能为 2 B 只能为 3C 可能为 2，也可能为 3 D 无法确定20已知：25时 Ksp（Mg（OH）2=5.61012，Ksp（MgF2）=7.421011，则（ ）A 25时，在 Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的 NH4Cl 固体，c（
11、Mg2+）增大B 25时饱和 Mg（OH）2溶液与饱和 MgF2溶液相比，前者的 c（Mg2+）大C 25时，Mg（OH）2固体在 20mL0.1mol/L 氨水中的 Ksp 比在 20mL0.1mol/L NH4Cl 溶液中的 Ksp 小D 25时，在 Mg（OH）2的悬浊液加入 NaF 溶液后，Mg（OH）2不可能转化成为 MgF22199时，向 pH=6 的蒸馏水中加入 NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的 pH 为 2，下列叙述不正确的是（ ）A 此时水的离子积 KW=11012B 水电离出的 c（H+）=11012molL1），C 水的电离程度随温度升高而增大D c（Na+）=
12、c（SO42）22将 pH=1 的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入于该盐酸物质的量浓度 相同的适量 NaOH 溶液后，都升高可 1，则加入的水与 NaOH 溶液的体积比为（ ）A 9 B 10 C 11 D 1223已知反应 mx（g）+ny（g）qZ（g）的H0，m+nq，在恒容密闭容器中反应达 到平衡时，下列说法正确的是（ ）5A 通入稀有气体使压强增大，平衡向正反应方向移动B x 的正反应速率是 y 的逆反应速率的 n/m 倍C 降低温度，混合气体的平均相对分子质量变大D 增加 X 的物质的量，y 的转化率降低24下列说法正确的是（NA代表阿伏伽德罗常数） （ ）A 18g
13、D2O 含有的质子数目为 10NAB 含有 53gNa2CO3的溶液中，含离子数目为 1.5NAC 将 0.1molFeCl3 制成 Fe（OH）3胶体，生成的胶体粒子数为 0.1NAD 常温常压下，4.6gNO2气体含有的原子数目为 0.3NA25下列化学平衡一定向正反应方向进行的是（ ）A I2（g）+H2（g）2HI（g） ，单位时间内消耗 H2和 HI 的物质的量之比大于 1：2B N2（g）+3H2（g）2NH3（g） ，改变某一条件后 NH3的体积分数增大C N2O42NO2（g） ，改变条件后气体颜色加深D 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ，改变条件后混合气体的平均相对
14、分子质量减小二、填空题（本题包括二、填空题（本题包括 5 小题，共小题，共 50 分）分） 26用中和滴定法测量某烧碱的纯度，试根据实验步骤填写下列空白： （1）配制待测溶液，将 4.21g 含有少量不与盐酸反应的杂质的 NaOH 固体配成 250.00mL 待测液，需用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 （2）把 0.4molL1的标准盐酸溶液注入洁净的酸式滴定管中，使液面刻度在“0”以上，固定后，轻轻旋转活塞使滴定管尖嘴部分充满溶液，然后调整液面保持在 ，记 下读数；用碱式滴定管向锥形瓶中加入 20.00mL 待测溶液，并加几滴甲基橙作指示剂 （3）实验数据 试验编号 待测液的体积（mL）
15、 滴入 0.4000molL1盐酸的体积（mL）滴定前（mL） 滴定后（mL） 1 20.00 2.10 22.00 2 20.00 0.90 21.00 根据上表中的数据，可求得 NaOH 固体的纯度为 （4）误差分析，若滴定前仰视酸式滴定管读数，终点读法正确，其测得结果 （偏高、偏低）27 （10 分） （2014 秋武陵区校级月考）恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图所示已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=96.6kJmol1请回答下列问题（1）Q2= kJ （2）恒温恒容时，1molSO2和 2molO2充分反应，放出热量的数值比 Q2 （填 “大”、 “小”或“相等”）6（3）将中的混合气体通入足量的 NaOH 溶液中，消耗 NaOH 的物质的量为 mol，若溶液中发生了氧化还原反应，则该过程的离子方程式为 （4）恒容条件下，下列措施中能使 n（SO3）/
