【化学】湖南省湘潭凤凰中学2016届高三上学期第一次月考

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1、1湘潭凤凰中学湘潭凤凰中学 20162016 届上学期高三第一次月考化学试题届上学期高三第一次月考化学试题一、选择题（每小题一、选择题（每小题 6 6 分，共分，共 4242 分）分）1、下列关于物质分类的说法正确的是A金刚石、白磷都属于单质B漂白粉、石英都属于纯净物C氯化铵、次氯酸都属于强电解质D葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物2、下列解释实验现象的反应方程式正确的是A切开 Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗 2NaO2=Na2O2B向 AgCl 悬浊液中滴加 Na2S 溶液，白色沉淀变成黑色 2AgClS2=Ag2S2ClCNa2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物 2Na2O

2、22CO2=2Na2CO3O2D向 NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCOCa2+2OH=CaCO3CO2H2O 3233、苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是A苹果酸中能发生酯化反应的官能团有 2 种B1 mol 苹果酸可与 3 mol NaOH 发生中和反应C1 mol 苹果酸与足量金属 Na 反应生成 1 mol H2 D与苹果酸互为同分异构体4、分子式为 C5H12O 且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构) A5 种B6 种C7 种 D8 种5、已知反应：10AgF5Cl25H2O=9AgClAgClO310HFO2，下列关于该反应的叙述不正确的

3、是A该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为 9：5B当反应中有 1 mol 电子转移时，被还原氯气物质的量为 mol1 18C每产生 1 mol O2时，被氧元素还原的氯气物质的量为 2 molD参加反应的水有 被氧化2 56、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是ApH1 的溶液中：K、Fe2、MnO、SO 4242Bc(Fe3)0.1 molL1的溶液中：K、ClO、SO、SCN24Cc(H)/c(OH)1012的溶液中：NH、Al3、NO、Cl 4 3D与铝反应生成氢气的溶液中：NH、K、Cl、SiO 4237、 向 FeBr2、FeI2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的

4、物质的量变化如图所示，下列有关说法中不正确的是Ad曲线代表溶液中 Br变化情况B原溶液中 FeI2的物质的量为 2 molC原溶液中n(Fe2):n(Br)2:3D当通入 2 mol Cl2时，溶液中离子反应为2Fe22I2Cl2=2Fe3I24Cl二、填空题（共二、填空题（共 5858 分）分）8（14 分） 、高锰酸钾(KMnO4)和过氧化氢(H2O2)是两种典型的氧化剂。(1)H2O2的结构式为_。(2)下列物质中能使酸性 KMnO4溶液褪色的是_(填选项字母)。A臭碱(Na2S) B小苏打(NaHCO3)C水玻璃(Na2SiO3) D酒精(C2H5OH)(3)高锰酸钾、双氧水、活性炭常

5、用于饮用水的处理，但三者联合作用时必须有先后顺序。在稀硫酸中，KMnO4和 H2O2能发生氧化还原反应：氧化反应：H2O22e2HO2还原反应：MnO5e8HMn24H2O 4写出该氧化还原反应的离子方程式_。在处理饮用水时，活性炭应在高锰酸钾反应结束后投加，(1)请将下列五种物质：KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分别填入下列横线上，组成一个未配平的化学方程式：KBrO3_H2SO4_H2O。(2)如果该化学方程式中 I2和 KBr 的化学计量数分别是 8 和 1，则Br2的化学计量数是_；请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中：若转移 10 mol e，则反应后生成

6、 I2的物质的量为_。9（10 分） 、某废水中可能含有下列离子中的若干种：Fe3、Al3、Fe2、Cu2、Cl、CO、NO、SO、SiO。现进行如下实验：23 32423.取少量溶液，加入 KSCN 溶液，无明显变化。3.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。.向中所得的溶液中加入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成。.向中所得的溶液中加入过量浓氨水，仅有红褐色沉淀生成。过滤，在所得溶液中加入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成。请回答下列问题：(1)该废水一定含有的离子是_。(2)实验中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是_。(3)过滤除去中的蓝色沉淀

7、，调整滤液的 pH 为 10.7 左右时，加入铝粉，反应产生氨气和氮气的体积比为 1: 4，其离子方程式为 AlNOOHAlONH3N2H2O(未配平)。 3 2还原产物是_。若除去 0.2 mol NO，要消耗铝_g。 3(4)工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。下列处理措施和方法中正确的是_。选项污染物处理措施方法类别A碱性的废水用 CO2中和化学法BCu2等重金属离子加硫酸盐沉降化学法C含复杂有机物的废水通过微生物代谢物理法D废酸加生石灰中和化学法10（18 分） 、醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：可能用到的有关数据如下：相对分子质量

8、密度/(gcm3)沸点/溶解性环己醇1000.961 8161微溶于水环己烯820.810 283难溶于水合成反应：在 a 中加入 20 g 环己醇和 2 小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入 1 mL 浓硫酸。b 中通入冷却水后，开始缓慢加热 a，控制馏出物的温度不超过 90。分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量 5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗4粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯 10 g。回答下列问题：(1)装置 b 的名称是_。(2)加入碎瓷片的作用是_；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是_(填正确答案标号)。A立即补加 B冷却

9、后补加C不需补加 D重新配料(3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_。(4)分液漏斗在使用前须清洗干净并_；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的_(填“上口倒出”或“下口放出”)。(5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_。(6)在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有_(填正确答案标号)。A圆底烧瓶 B温度计 C吸滤瓶D球形冷凝管 E接收器(7)本实验所得到的环己烯产率是_(填正确答案标号)。A41% B50%C61% D70%11、(16 分)“司乐平”是治疗高血压的一种临床药物，其有效成分 M 的结构简式如右图所示。（1）下列关于 M 的说法正确的是_(填序号)。a属于芳

10、香族化合物 b遇 FeCl3溶液显紫色 c能使酸性高锰酸钾溶液褪色 d1molM 完全水解生成 2mol 醇5（2）肉桂酸是合成 M 的中间体，其一种合成路线如下：已知：烃 A 的名称为_。步骤 I 中 B 的产率往往偏低，其原因是_。步骤 II 反应的化学方程式为_。步骤 III 的反应类型是_.肉桂酸的结构简式为_。C 的同分异构体有多种，其中苯环上有一个甲基的酯类化合物有_种。6答案1-7ABADBCB8、(1)HOOH(2)AD(3)5H2O22MnO6H=2Mn25O28H2O 4(1)KBrO3KIH2SO4I2Br2K2SO4KBrH2O(2)13 16 KI 95 mol9、(1)Fe2、Cu2、NO、SO 324(2)3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O 3(3)NH3和 N2 9.6(4)AD10、(1)直形冷凝管 (2)防止暴沸 B(3) (4)检漏 上口倒出 (5)干燥(或除水除醇) (6)CD (7)C11、（1）a、c；（2）甲苯；反应中有一氯取代物和三氯取代物生成；加成反应； ； 9CHCl2+2NaOH水CHO+2NaCl+2H2O CHCHCOOH