《【化学】湖南省2016届高三上学期第一次月考化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】湖南省2016届高三上学期第一次月考化学试题（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1株洲市二中株洲市二中 20162016 届高三第一次月考试卷届高三第一次月考试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Cl:35.5 Cu:64 K:39 一、选择题一、选择题（本大题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。 ）1纳米技术所带动的技术革命及其对人类的影响，远远超过电子技术。纳米材料是指颗粒直径在 1100 nm 范围内的材料。下列关于纳米技术的叙述不正确的是 A将纳米材料分散到液体分散剂中可制得液溶胶B将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，但并不能说明“纳米铜”比铜片更
2、易失电子C用纳米级金属颗粒粉剂作催化剂可加快反应速率，提高反应物的转化率D银器能抑菌、杀菌，纳米银粒子填入内衣织物中，有抑菌、杀菌效果22014 年世界杯足球赛在巴西举行，2016 年巴西又将举办 31 届奥运会。奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起。下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是 ANaClK2SO4KCl(NH4)2SO4BNa2SO4K2SO4KClNH4ClCNaClK2SO4KClNH4ClDNa2SO4K2SO4KCl(NH4)2SO43安全重于泰山，无论在化学实验室还是在家中进行实验或探究活动，都必须注意安全。下列实验操作正确的是 A浓硫酸稀释时，应该将浓硫
3、酸沿着烧杯内壁慢慢注入装有水的烧杯中，并不断搅拌。B不慎将汞滴落到桌面上，应立即用抹布抹掉，再用较多的水冲洗C甲烷易燃烧，点燃前要验纯，乙烯可以直接点燃。D镁着火时可用二氧化碳扑灭4设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 2常温常压下，17 g 甲基(14CH3)中所含的中子数为 9NA常温常压下，6.4 g Cu 与 40 mL 10 molL1浓 HNO3作用，产生 NO2分子的数目为0.2NA水的摩尔质量就是 NA个水分子的质量之和某温度时，1 L pH6 的纯水中含有 1.0106NA个 H7.8 g 苯中含有的碳碳双键数目为 0.3NA25时，7 g C2H4和 C3H6的混
4、合气体中，含有 NA个 CH 键25时，pH12 的 NaHCO3溶液中含有 OH的数目为 0.01NA含 NA个阴离子的 Na2O2溶于水形成 1 L 溶液，其浓度为 1 molL1A B C D5下列离子组能大量共存且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式AFe2、NO3、K稀硫酸3Fe2NO34H= 3Fe3NO2H2OBFe3、I、ClONaOH溶液Fe33OH=Fe(OH)3CBa2、HCO3、ClNaOH溶液HCO3OH= CO32H2ODAg、F、NO3过量氨水AgOH=AgOH6生活、生产离不开化学，化学无处不在，下列与化学有关的
5、说法不正确的是 A “神舟十号”搭载的长二 F 改进型火箭推进剂是偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮，其中四氧化二氮作氧化剂B废弃的金属、纸制品、塑料袋、玻璃都是可回收资源C2013 年 1 月 2 日，印度金矿附近村庄出现砷中毒病例，砷中毒与环境污染有关D从 2012 年 3 月 15 日起，国家规定食用碘盐中碘含量为 2030 mgkg1，加碘盐中的碘以碘化钾的形式存在7如图是用来干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是选项X收集气体YA碱石灰氯化氢水B碱石灰氨气水3C氯化钙二氧化硫氢氧化钠D氯化钙一氧化氮氢氧化钠8含氮废水中的 NH4在一定条件下可与 O2发生以下反应： NH4
6、(aq) + 3/2O2(g) = NO2(aq) + 2H(aq) + H2O(l) H = -273kL/mol NO2(aq) + 1/2O2(g) = NO3(aq) H = -73kL/mol下列叙述不正确的是A升高温度，可使反应速率均加快B室温下时 0.1 mol/L HNO2(aq) pH1，则 NaNO2溶液显碱性CNH4+(aq) + 2O2(g) = NO3 -(aq) + 2H+(aq) + H2O(l) H = -346kJ/molD1 mol NH4在反应中与 1 mol NO2在反应中失电子数之比为 1:39. 综合下图判断，下列叙述不正确的是A. 、的反应原理均是
7、 Zn + Cu2+ = Zn2+ + CuB. 、中均有电子转移，均是把化学能转化为电能利用C. 随着反应的进行，、中 CuSO4溶液颜色均渐渐变浅D. 取 a 中溶液，加足量 Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液中加 AgNO3溶液，有沉淀产生10. 在 100时，将 N2O4、NO2分别充入两个各为 1 L 的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下：已知：2NO2(g) N2O4(g) H0，则下列说法正确的是容器物质起始浓度/（molL-1）平衡浓度/（molL-1）N2O40.1000.040 NO200.120N2O400.0144A. 平衡时，、中反应物的转化率 (N2O4)(NO2)
8、 B. 平衡时，、中上述正反应的平衡常数 K() = 2K() C. 平衡后，升高相同温度，以 N2O4表示的反应速率 ()()D. 平衡后，升高温度，、中气体颜色都将变深11化学实验的基本操作是完成化学实验的关键，下列实验操作正确的是用 50 mL 量筒量取 5.2 mL 稀硫酸；用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物；用托盘天平称量 117.7 g 氯化钠晶体；用碱式滴定管量取 23.10 mL 溴水；用试管高温灼烧各种钠的化合物；用 250 mL 容量瓶配制 250 mL 0.2 molL1的 NaOH 溶液；用浓盐酸清洗做过 KMnO4分解实验的试管；将浓硝酸保存在无色试剂瓶中。A B C
9、 D12为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法KNO3溶液KOH滴入稀 HNO3同时用 pH 计测定至溶液呈中性FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤H2CO2依次通过盛有 NaOH 溶液和浓硫酸的洗气瓶NaNO3CaCO3加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶A BC D13研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达正确的是NO20.1000.0725AFe 在 Cl2中的燃烧产物：11.5 FeCl2FeCl2 FeCl3FeCl3n(Cl2) n(Fe)BNa 与 O2反应的产物：C
10、AlCl3溶液中滴加氨水后铝的存在形式：DNaAlO2溶液中滴加盐酸后铝的存在形式：14某 10 mL 溶液中可能含有 OH、CO32、AlO2、SiO32、SO42-、Na+、K+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子，向溶液中逐滴加人 1 mol/L 的盐酸，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示，下列说法中正确的是 A原溶液肯定含有 OH、CO32、AlO2、SiO32、Na+B若原溶液中只含有某一种阳离子（不考虑水电离出来的氢离子）且忽略反应前后溶液体积变化，那么该离子在原溶液中的物质的量浓度为：(a+2)/10 mol/L C原溶液中 n（CO32）：n（AlO2）=3：4Da
11、值肯定等于 42、非选择题非选择题（本大题共 6 小题，共 58 分。 ）15 （8 分）化工生产中常用到“三酸两碱”， “三酸”指硝酸、硫酸和盐酸， “两碱”指烧碱和纯碱。（1）从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是 （填物质的化学式） 。（2） “三酸”与“两碱”之间的反应，若用化学方程式表示有六个（酸过量时） ，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式：（酸过量时） 、。（3） “三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝6酸的是 。AAu BCu CAl DFe（4）烧碱、纯碱溶液均可吸收 CO2，当含 01 mol NaOH 的溶液吸收一定量
12、 CO2后，将溶液低温小心蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是（填化学式）： ，Na2CO3， ，NaHCO3。16 （10 分） （1）将一定量的 Fe 粉、Cu 粉、FeCl3溶液、CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应)，判断下列情况下容器中金属离子与金属单质的存在情况：（用金属单质或离子符号表示） 若 Fe 粉有剩余，则容器中不可能有 ； 若 FeCl3有剩余，则容器中不可能有 ； 若 CuCl2有剩余，则容器中还可能有 。（2）有一瓶无色澄清溶液,可能含 NH4、K、Na 、Mg2、Ba2、 Al3、 Fe3、SO42、CO32、Cl、I中的一种或几种，取该溶液
13、进行如下实验： 用 pH 试纸检验，表明溶液呈酸性； 取部分溶液，加入少量 CCl4及数滴新制的氯水，经振荡后静置，CCl4层呈紫红色； 取部分溶液，逐滴加入稀 NaOH 溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成； 取部分上述呈碱性的溶液，加 Na2CO3溶液，有白色沉淀生成； 将得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实确定并回答：在溶液中肯定不存在的离子有 ，要确定是否存在的阴离子的实验方法是 。17 （10 分）生命离不开水，水是生命之源，也是化学反应中的主角。请回答下列问题：I水是一种电解质，发生电离会产生电
14、子总数相同的两种微粒，其电离方程式为 。在许多反应中 H2O 扮演不同的“角色”。请结合所学知识，写出有关反应的化学方程式或离子方程式。（1）H2O 参与置换反应，符合 X+WY+V。其中 X 和 Y 分别是短周期主族元素形成的两种单质， W、V 是化合物。W 是水，作还原剂，该反应的化学方程为 ；7V 是水，化学方程式为 。（2）水在氧化还原反应既不是氧化剂也不是还原剂：A、B 是中学化学常见的两种由短周期元素组成的有色气体，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，写出 A、B 与水反应的化学方程式：A + H2O ；B + H2O ；（3）某物质化学式为 NH5，常温下是固态，能与水剧烈反应放出两种气体。在 NH5中的各原子均具有稀有气体的稳定结构，则
