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1、1黄冈市 2015 年高三年级 9 月质量检测化学试题黄冈市教育科学研究院命制 2015 年 9 月 2 1 日上午 10：0011：30 可能用到的相对原子质量：H:l C:12 N:14 O:16 C1: 35.5 Fe: 56 Cu：64第第 I 卷（选择题卷（选择题 共共 48 分）分）本卷包括本卷包括 16 小题。每小题小题。每小题 3 分，共分，共 4 8 分。每小题后的分。每小题后的 4 个选项中只有一个选项符合题目个选项中只有一个选项符合题目 要求。要求。 1化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是A氮的固定是指将气态氮气变为固态BNa2SiO3水溶液俗称水玻璃，是制备硅
2、胶和木材防火剂的原料C金属可分为“黑色金属”和“有色金属” ，铁及其合金都属于“有色金属”D包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同 2下列有关化学用语正确的是A次氯酸的结构式：H-Cl-O B二氧化碳的比例模型：C甲基的电子式： D淀粉的分子式：(C6H12O6)n3设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A相同质量的 N2和 CO 所含有的分子数、原子总数、电子总数都相等B50ml18.4 molL 浓硫酸与足量铜加热反应，生成 S02分子的数目为 0.4 6 NAC01molLMgCl2溶液中含有的 Mg2+数目一定小于 0. 1NAD1 mol CH5+中含有的电
3、子数目为 11NA4关于胶体，下列说法正确的是A胶体的聚沉是化学变化B含有 0.01mol FeCl3的溶液制成的胶体中，胶体粒子的数目约为 6.021021个C胶体的介稳性与胶体带有电荷有关DNaCl 晶体既可制成溶液又可制成胶体 5下列离子在溶液中可以大量共存的一组是6东晋炼丹家葛洪的抱朴子里记载“丹砂( HgS)烧之成水银，积变又还成了丹砂”这 句话里没有涉及到的反应类型为A氧化还原反应 B化合反应 C分解反应 D置换反应 7下列装置及相应操作能达到实验目的的是2A用装置甲制取氯气B用装置乙除去 CO2中的少量 SO2气体C用装置丙分离回收 H2 02制氧气中的二氧化锰D用装置丁将 Mg
4、Cl2.6H2O 加热得到 MgCl28下列离子方程式正确的是A在 FeCl3溶液中投入少量的 Zn 粉：BCa(ClO)2浴液中通人少量 SO2:C铁红(Fe2 O3)溶于氢碘酸： D.明矾溶液中滴加过量的氨水： 9W、X、 Y、Z 均为前 20 号元素，原子序数依次增加，且分属不同的周期；W 和 Z,X 和 Y 分别同主族，它们的最外层电子数之和为 1 4，下列说法正确的是 ，A氢化物韵沸点：BX、Y、Z 形成的化合物一定显中性C离子半径：YFe3+，在 FeBr2溶液中通人 Cl2，则所通人 Cl2与 FeBr2的物质的量之 比和所发生的离子方程式对应关系错误的是 。14对仪器的使用和操
5、作，下列说法正确的是A容量瓶在使用前一定要检漏、洗涤并烘干B使用胶头滴管时 特殊情况下也可把滴管插入到溶液中c萃取过程中，不需要打开分液漏斗的玻璃塞，以防止其漏气D蒸馏时，冷却水从冷凝管最热一端进入，这样冷凝效果好 1 5高铁酸钾(K2FeO4)是一种比 Cl2、O3、KMnO4氧化性更强的多功能水处理剂。工业上可先制得高铁酸钠(离子反应为，然后在高铁酸钠溶液中加入一定量的 KOH，可析出高铁酸钾。下列说法不正确的是A.高铁酸钾的还原产物易水解形成胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降B.工业上制备高铁酸钠时每生成 1mol 还原产物，转移 3mol 电子C高铁酸钾中 Fe 为+6 价，具有强氧化性，能
6、消毒杀菌D高铁酸钾能除去水中溶解的 H2S 等 1 6甲、乙两个烧杯各盛有 l00mLlmol/L 的盐酸和硫酸溶液,向两个烧杯中分别加入等质量的铁粉，反应后测得生成的气体体积比为 2:3（均为相同状况下数据） ，则所加入的铁粉 的质量为A.2.8g B.3.36g c.4.2g D.5.6g第卷 非选择题 共 5 2 分）本卷共本卷共 6 道题道题17 （6 分）已知有四种溶液 A、B、C、D，分别含有下列阴阳离子：中的各一种，进行下列实验有如下现象：I. A 与 B、C 反应均有气体产生；A、C、D 两两混合均有沉淀产生。回答下列问题：(1)写出 A、C 的化学式 A： C (2)B 与过
7、量的 C 反应的离子方程式： (3)实验室检验 D 中阴离子需要的试剂： (4)简述用 pH 试纸测量 B 溶液 pH 的方法： 18 （7 分）某校实验小组的同学利用下图所示实验装置探究氨与氧化铜的反应（图中夹持、 固 定装置部分均略去） 。4(1)按图设计组装好仪器，先 ，再装入药品。 (2)A 中分液漏斗内应装 B 中固体试剂为 。 (3)打开分液漏斗活塞，加入试剂，点燃 c 处的酒精灯，一段时间后，观察到，A 中氧化 铜全 部转化成光亮的红色固体，F 中集气瓶内收集到一种无色气态单质。写出装置 C 中反 应的 化学方程式： (4)E 中浓硫酸的作用是 。(5)已知 Cu2O 也是红色的
8、。下表为实验前后 C 装置的质量，通过计算可知反应后的产物 中 （填“有 、 “无 、 “无法确定” ）Cu2O.19 （1 0 分）金属钛的密度小，强度大，外观像钢，性质像铝，被誉为太空金属和未来钢 铁。以钛铁矿（主要成分为 FeTiO3，同时含有少量的 Fe2O3、FeO 等）为原料制 TiO2，再由 TiO2 制金属 Ti 的工艺流程如下：(1)在溶液中加入铁屑发生的主要离子方程式为 (2)晶体 A 为 ，浊液需要冷却的原因为 ( 3)TiOSO4水解方程式为：，根据平衡移动原理可采用 、 等措施，以利于该反应顺利进行。5(4) TiO2可与焦炭、氯气在 10001100K 温度下反应，
9、该反应氧化剂与还原剂的物质的量相等，则反应的化学方程式为 。(5)工业上常用金属镁在 1070K 的高温和氩气氛围中还原 TiC14的方法制备 Ti，需要在氩气氛围中。进行的理由为 _ 。 20 （1 0 分）8 月 1 2 日晚 1 1 时 20 分左右，天津港国际物流中心区域内瑞海公司所属危 险品仓库发生的爆炸，造成了严重的人员伤亡，据瑞海国际官网信息，该公司仓储含有以下种 类物质：压缩气体天然气、易燃液体乙酸乙酯、遇湿易燃物品电石、腐蚀品硫化碱等。回答下列问题：(1)天然气的主要成分为 （填分子式） ，试写出它的两种重要用途 ；(2)电石的主要成分为 CaC2，遇水会剧烈反应生成可燃性气
10、体乙炔(C2H2)，CaC2属于化合物（填“离子”或“共价” ） ；电石引发的火灾应该可用 扑灭。A泡沫灭火器 B消防车喷水 c沙土(3)易燃液体乙酸乙酯是我们比较熟悉的一种化合物，新酿制的酒里含有少量乙醛,所以 入口较为生、涩。陈年老酒中也含有少量的乙酸乙酯，请用两步反应来表示这一过程 ；(4)硫化碱其实就是我们常见的硫化钠，触及皮肤和毛发时会造成灼伤。其水溶液呈 强碱性，故俗称硫化碱。原因是（用离子方程式表示） ；其水溶液 在空 气中会缓慢地氧化成硫代硫酸钠，写出该反应的化学方程式 。 21 （8 分）工业上制取 KClO3通常用无隔膜电解槽电解热的 NaCl 溶液，得到的 NaClO3溶
11、液与 KC1 进行复分解反应，再将反应液冷却到 3 5以下时，可得到粗 KCl03产品。 根据以上信息回答下列问题。(1)无隔膜电解槽中生成 NaClO3 溶液所发生反应的化学方程式为(2)NaClO3溶液与 KC1 能发生复分解反应的原因为_A该反应生成了难溶物质 B该反应生成了难电离物质CKCl03溶解度较小 DNaClO3 氧化性强于 KClO3(3)上述过程中，得到的粗 KCl03 产品中含有少量的 NaCl，将粗产品经过溶解、 _、过滤、洗涤、干燥，即可得到纯净的成品。(4)固体 KClO3可与浓盐酸发生反应 8 KClO3 +24HCl= 8KCl+9Cl2+6Cl02+12H2O
12、 试分析：该反应中的还原产物为 ，如有 lmol KClO3被还原，转移的电子数目为 ，如有 1mol HC1 被氧化，转移的电子数目为 。 2 2 （1 1 分）过氧化氢(H2 02)为淡蓝色粘稠液体，是中学常见试剂。(1)H2O2含有的共价键类型为 。(2) H2O2能与水任意比混合，且纯净的 H2 O2具有较高的沸点，这可能与 H2O2与水 以及6H2 02分子间能形成_ 有关。(3)实验室可用稀硫酸与 Ba02反应来制取 H2 O2，该反应的化学方程式为 (4)经测定 H2O2为二元弱酸，酸性比碳酸还弱，不稳定易分解。已知 Na2O2中通人 干燥的 C02不反应，但通人潮湿的 CO2却可以产生 O2，试用化学方程式表示这一过程。(5)现有一份 H2 02溶液，某学习小组想测定其浓度，查阅资料得知方法如下：用 移液管吸取 10. 00mL 的 H2O2样品，置于 l00ml)容量瓶中，加水稀释至刻度线，取 25. OOmL 溶液置于锥形瓶再加入 lOmL 3molL 的稀硫酸（过量） ，用 0.02mol/L 的标准浓度的KMnO4溶液滴定，所用体积为 20. OOml,则上述滴定过程发生的离子反应方程式为，原 H2O2溶液的浓度为_ gL。78
