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1、1湖北省襄阳市枣阳市白水中学湖北省襄阳市枣阳市白水中学 2016 届高三上学期月考化学届高三上学期月考化学试卷（试卷（8 月份）月份）一、选择题（共一、选择题（共 7 小题）小题）1室温时，盐酸和硫酸的混合溶液 20mL，向混合物中逐滴加入 0.05molL1Ba（OH）2溶液时，生成的沉淀 BaSO4和 pH 的变化关系如图所示（不考虑溶液混合时体积的变化） 下列说法正确的是（ ）A图中 A 点对应溶液的 pH：a=1B生成沉淀的最大值 m=2.33gC原混合液中盐酸的浓度为 0.1 molL1D当 V=10 mL 时，发生反应的离子方程式为：Ba2+SO42BaSO42已知反应：2N02
2、（红棕色）N204 （无色）H0将一定量的 N02充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小） 下列说法正确的是（ ）Ab 点的操作是压缩注射器Bc 点与 a 点相比，c（NO2）增大，c（N2O4）减小C若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则 r（b）r（c）Dd 点：v（正）v（逆）23新型纳米材料 MFe2Ox （3x4）中 M 表示+2 价的金属元素，在反应中 M 化合价不发生变化常温下，MFe2Ox能使工业废气中的 SO2转化为 S，流程如下：MFe2Ox MFe2Oy下列判断正确的是（ ）ASO2是该反应的催化剂 BMFe
3、2Ox是还原剂Cxy DSO2发生了置换反应4化学人类生活密切相关，下列说法正确的是（ ）A柠檬在味觉上有酸味，一定含强酸性物质B氢氧化铝、氢氧化钠、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂C “地沟油”禁止食用，但处理后可用来制肥皂和生物柴油DPM2.5 中含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素5环境毒品“二恶英”是目前人类制造的剧毒的化学物质，其结构简式如图所示，它属于（ ）A高分子化合物 B芳香烃 C烃 D有机物6如图是立方烷（cunane）的球棍模型，下列有关说法不正确的是（ ）A其一氯代物只有一种B其二氯代物有三种同分异构体C常温下为气体D它与苯乙烯（C6H5CHCH2）互为同分异
4、构体7下列液体均处于 25，有关叙述正确的是（ ）A某物质的溶液 pH7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐BpH=4.5 的番茄汁中 c（H+）是 pH=6.5 的牛奶中 c（H+）的 100 倍CAgCl 在同浓度的 CaCl2和 NaCl 溶液中的溶解度相同3DpH=5.6 的 CH3COOH 与 CH3COONa 混合溶液中，c（Na+）c（CH3COO）二、填空题（共二、填空题（共 1 小题）小题） （除非特别说明，请填准确值）（除非特别说明，请填准确值）8由黄铜矿（主要成分是 CuFeS2）炼制精铜的工艺流程示意图如图 1 所示：（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到 1000左
5、右，黄铜矿与空气反应生成Cu 和 Fe 的低价硫化物，且部分 Fe 的硫化物转变为 Fe 的低价氧化物该过程中两个主要反应的化学方程式分别是 、 ，反射炉内生成炉渣的主要成分是 ；冰铜（Cu2S 和 FeS 互相熔合而成）含 Cu 量为 20%50%转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂）在 1200左右吹入空气进行吹炼冰铜中的 Cu2S 被氧化为 Cu2O，生成的 Cu2O 与Cu2S 反应，生成含 Cu 量约为 98.5%的粗铜，该过程中发生反应的化学方程式分别是 、 ；（3）粗铜的电解精炼如图 2 所示在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极 （填图中的字母） ；在电极 d 上发生的电极反应式为 ，
6、若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为 三、解答题（共三、解答题（共 5 小题）小题） （选答题，不自动判卷）（选答题，不自动判卷）93 名同学在用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气的过程中，发现生成的气体有刺激性气味，针对这一“异常现象”进行了实验探究及分析（1）甲用湿润的 KI淀粉试纸检验上述生成的气体，观察到试纸变蓝，据此判断氧气中混有 Cl2用离子方程式解释甲判断试纸变蓝的原因 乙认为上述现象只能说明混合气体具有 性，实验中使试纸变蓝的气体单质还可能是 为了进一步验证甲的推测，乙补充了一个实验：将上述生成的气体4冷却后通入盛有 溶液的洗气瓶中，若现象为 ，则甲的
7、推测合理（3）丙查阅文献获知，这种方法制取氧气的过程中确有 Cl2产生，并且查到了以下反应历程：2KClO3+2MnO22KMnO4+Cl2+O2反应 K2MnO4+Cl22KCl+MnO2+O2总反应 2KClO32KCl+3O2丙设计实验，通过观察 MnO4的特征颜色来验证反应历程中的发生，具体实验操作为：将一定量的 KClO3 和 MnO2混合于试管中，加热， 写出历程中反应的化学方程式 （4）另据文献记载：此法制取的氧气中除了含有 Cl2，还混有化合物 ClO2ClO2具有强氧化性，可以将污水中的 S2氧化成 SO42，反应的离子方程式为 10物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质
8、的两个基本视角（1）图中 X 的电子式为 ；其水溶液长期在空气中放置容易变浑浊，该变化体现出：S 非金属性比 O （填“强”或“弱”） 用原子结构解释原因：同主族元素最外层电子数相同，从上到下， ，得电子能力逐渐减弱Na2S2O3是一种用途广泛的钠盐下列物质用于 Na2S2O3的制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是 aNa2S+S bZ+S cNa2SO3+Y dNaHS+NaHSO35已知反应：Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S+SO2+H2O研究其反应速率时，下列说法正确的是 （填写字母序号） a可通过测定一段时间内生成 SO2的体积，得出该反应的速率b可通过比较出现浑浊的
9、时间，研究浓度、温度等因素对该反应速率的影响c可通过 Na2S2O3固体与稀硫酸和浓硫酸的反应，研究浓度对该反应速率的影响（3）治理含 CO、SO2的烟道气，可以将其在催化剂作用下转化为单质 S 和无毒的气体已知：CO（g）+ O2（g）CO2（g）H=283kJmol1S（s）+O2（g）SO2（g）H=296kJmol1则治理烟道气反应的热化学方程式为 一定条件下，将 CO 与 SO2以体积比为 4：1 置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列选项能说明反应达到平衡状态的是 （填写字母序号） av （CO）：v（SO2）=2：1 b平衡常数不变c气体密度不变 dCO2和 SO2的体积比保持不变
10、测得上述反应达平衡时，混合气体中 CO 的体积分数为则 SO2的转化率为 11为探究乙炔（HCCH）与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石（主要成分 CaC2）与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去杂质，再与溴水反应请回答下列问题：（1）写出甲同学实验中制乙炔及乙炔使溴水褪色的化学方程式 甲同学设计的实验 （填能或不能）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是 A使溴水褪色的反应，未必是加成反应 B使溴水褪
11、色的反应，就是加成反应C使溴水褪色的物质，未必是乙炔 D使溴水褪色的物质，就是乙炔（3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是 ，它与溴水反应的化学方程式是 ，在验证过程中必须全部除去6（4）请你选用如图所示四个装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品可选用的装置：所选装置、连接顺序及装置内所放的化学药品：（5）为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用 pH 试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是 12如表是元素周期表的一部分表中所列的字母分别代表一种化学元素试回答下列问题：（1）请写出元素 O 的基态原子电子排布式 7c 元素的一种同素
12、异形体与熔融的 n 单质形成石墨间隙化合物，比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作 CxK，其平面图形见图 1，则 x 值为 （3）第三周期 8 种元素按单质熔点高低的顺序如图 2，其中序号“8”代表 （填元素符号） ；其中电负性最大的是 （填右图中的序号） （4）由 i 原子跟 d 原子以 1：1 相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体 j 相同则 i 与 d形成的晶体中一个晶胞中含有 4 个 i 原子；与同一个 i 原子相连的 d 原子构成的空间构型为 ，d 原子的杂化类型为 （5）i 单质晶体中原子的堆积方式如图 3 甲所示，其晶胞特征如图 3 乙所示，原子之间相互位置关
13、系的平面图如图 3 丙所示若已知 i 的原子半径为 dcm，NA代表阿伏加德罗常数，i 的相对原子质量为 M，则该晶体的密度为 g/cm3（用字母表示） 13醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，能阻碍血栓扩展，其结构简式为：醋硝香豆素可以通过以下方法合成（部分反应条件省略） 已知：+H2O回答以下问题：（1）反应的反应类型是 从 A 到 B 引入的官能团名称是 （3）反应的化学方程式为 （4）反应的化学方程式为 （5）关于 E 物质，下列说法正确的是 （填字母序号） 8a在核磁共振氢谱中有四组吸收峰b可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别 D 和 Ec可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应d存
14、在顺反异构（6）写出 G 的结构简式 （7）分子结构中只含有一个环，且同时符合下列条件的 G 的同分异构体共有 种可与氯化铁溶液发生显色反应；可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体其中，苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为 9化学参考答案与试题解析化学参考答案与试题解析一、选择题（共一、选择题（共 7 小题）小题）1室温时，盐酸和硫酸的混合溶液 20mL，向混合物中逐滴加入 0.05molL1Ba（OH）2溶液时，生成的沉淀 BaSO4和 pH 的变化关系如图所示（不考虑溶液混合时体积的变化） 下列说法正确的是（ ）A图中 A 点对应溶液的 pH：a=1B生成沉淀的最大值 m=2.33gC原混合液中盐酸的浓度为 0.1 molL1D当 V=10 mL 时，发生反应的离子方程式为：Ba2+SO42BaSO4【考点】有关混合物反应的计算；离子方程式的有关计算【分析】由图可知，加入 20mLBa（OH）2溶液时，硫酸钡沉淀达最大值，故 020mL 只有硫酸与氢氧化钡反应，而盐酸未反应，根据方程式计算硫酸、硫酸钡的物质的量，根据m=nM 计算硫酸钡的质量；由图可知，pH=7 时，消耗 60mLBa（OH）2溶液，由 H+OHH2O 可知 n（H+）=n（OH） ，据此计算原溶液中含有的 n（H+） ，进而计算原溶液中 n（HCl） ，再根据 c= 计算原溶液中盐酸的物
