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1、1襄州区一中 20152016 学年高二年级上学期十月月考化化 学学 试试 题题温馨提醒：温馨提醒：1本试题包括第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，21 小题，共 8 页。考试时间 90分钟，满分 100 分。2答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等在答题卡和答题卷上填(或涂)写清楚。3选择题答案用 2B 铅笔直接填涂在答题卡上，非选择题用 0.5mm 的黑色签字笔在每题对应的答题区域内作答，答在试题卷上无效。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 第第 I I 卷（选择题卷（选择题 共共 4848 分）分）一、选择
2、题一、选择题（本大题共本大题共 16 题，每小题只有一个正确答案，每小题题，每小题只有一个正确答案，每小题 3 分，共分，共 48 分）分） 1下列说法不正确的是( ) A化学反应过程中既有物质变化又有能量变化，能量的释放或吸收以物质变化为基础B研究化学反应进行的方向、快慢和限度是化学反应原理的重要内容C电解质在水溶液中的反应反应速率很高，是因为这类反应不需要活化能来引发D大力发展火电以满足工业发展对电力的需求，符合节能减排的要求2下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类完全正确的是( )选项ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3HFFe(OH)3非电
3、解质蔗糖BaSO4CO2H2O3下列关于反应热的说法正确的是( ) A已知 C（石墨，s) =C(金刚石，s) H+1.9kJmo11，说明金刚石具有的能量比石墨低B已知 H+(aq)+OH(aq) =H2O(1) H57.4KJmo11，20g 氢氧化钠固体溶于稀盐酸中恰好完全反应时放出的热量大于 28.7kJC已知甲烷的燃烧热为 890.3kJmo11，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+2H2O(g) H890.3kJmo112D将 0.5mo1N2和 1.5mo1H2置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3kJ，其热化学方
4、程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H38.6kJmo114将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)，若经 2 s 后测得 C 的浓度为 0.6 molL-1，现有下列几种说法正确的是( )A2s 末用物质 A 表示的反应速率为 0.3 mol/(Ls)B2s 内用物质 B 表示的反应速率为 0.15mol/(Ls)C2 s 时物质 A 的转化率为 70%D2 s 时物质 B 的浓度为 1.4 molL-15下列叙述正确的是( )A在醋酸溶液中加入少量 NaHSO4固体，醋酸的电离平衡左移
5、，且溶液中的 c(H)减小B将纯水加热到 100，测得 PH7，说明升高温度可使水呈酸性 C0.2mol/L 的盐酸与水等体积混合，所得溶液的 PH=1 DPH=3 的稀硫酸与 PH=11 的氨水等体积混合，所得溶液的 PH=76室温下，对 PH 相等、体积相同的盐酸和醋酸分别进行以下操作，下列说法正确的是( )A将温度迅速升高 20，两溶液的 PH 均增大B加水稀释相同倍数后，两溶液的 PH 同等程度减小C加少量的醋酸钠固体后，两溶液的 PH 均增大D加足量的锌充分反应后，两溶液产生的氢气的量一样多7某反应由两步反应 A B C构成，反应过程中的能量变化曲线如图(E1、E3表示两反应的活化能
6、)。下列有关叙述正确的是( )A两步反应均为放热反应B三种化合物的稳定性顺序：BACC整个反应的 HE1E2D加入催化剂不改变反应的焓变，但能提高产率8已知反应 3H2(g)N2(g) 2NH3(g) H92.4KJmo11。某温度下，在带有活塞的密闭容器中充入一定量的 NH3，充分反应后达到平衡。下列说法中正确的是( )A保持体积不变，降温，平衡右移，逆反应速率增大B保持体积、温度不变，充入氦气后，正反应速率将增大C保持体积、温度不变，充入 NH3气体，平衡向右移动3D保持温度、压强不变，充入 NH3气体，平衡混合气中 NH3的体积分数不变9某恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+B
7、(g)3C(g)+D(s)，下列说法能表明该反应已达到平衡状态的是( )A混合气体的平均相对分子质量不再改变 B容器内气体的总物质的量不随时间而变化CD 的浓度不时间变化而改变D单位时间内生成 2n mol A 的同时，生成 n mol 的 B10下列有关实验操作、实验现象或实验结论的描述正确的是( )A做一次完整的中和热的测定实验，至少需要使用温度计测 4 次数据B向酸性重铬酸钾溶液中少量加 NaOH 固体，溶液颜色由橙色慢慢变为黄色C分别向两支盛有浓度相等的醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度的 Na2CO3溶液，观察到前者产生气泡不如后者剧烈D在 0.01mol/L 的 KMnO4溶液中加入
8、0.1mol/L 的 H2C2O4溶液，实验开始时溶液褪色很快，后来逐渐变慢，主要是由于溶液浓度变化所致11可逆反应 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) H = Q，同时符合下列两图中各曲线的规律的是（ ）Aa+bc+d T1T2 Q0 Ba+bc+d T1T2 Q0Ca+bc+d T1T2 Q0 Da+bc+d T1T2 Q012下列各项中的两个量，其比值一定为 21 的是 ( )A在相同温度下，等浓度的 H2SO4和 CH3COOH 溶液中的 c(H)B相同温度下，0.2 molL1醋酸溶液和 0.1 molL1醋酸溶液中的 c(H)C相同温度下，等浓度的 Ba(OH)2和 N
9、aOH 溶液，前者与后者的 c(OH)D液面在“0”刻度时，50 mL 碱式滴定管和 25 mL 碱式滴定管所盛液体的体积13常温下，有下列四种溶液：pH2 的 HCl 溶液；pH2 的 CH3COOH 溶液；pH12 的 NaOH 溶液；pH12 的氨水。下列有关说法不正确的是 ( )A将等体积的四种溶液分别稀释 100 倍，所得溶液的 pH：B取体积相同的溶液、分别与足量铝粉反应，生成 H2的量：最少C四种溶液中的 KW相同，由水电离出的 c(H)：D将 VaL 溶液与 VbL 溶液混合后，若混合后溶液 pH=3，则 VaVb=119414下列说法正确的是( ) ApH=6 的溶液一定是酸
10、性溶液B在等温等压条件下，能自发进行的化学反应，不一定是H0、S0C吸热反应一定需要加热才能发生，放热反应都能自发进行D弱电解质的电离常数既与弱电解质的性质和温度有关，也与溶液中的离子浓度有关15下列叙述错误的是 ( ) A已知在常温下醋酸铵溶液呈中性，则溶液中 c(H)c(OH)107molL1B把物质的量浓度相等的盐酸和醋酸溶液分别稀释 m 倍和 n 倍，欲使稀释后两溶液的pH 相同，则 mnC常温下，某溶液中由水电离出来的 c(OH)1.01012 molL1，则该溶液的 PH 可能是 2 或 12D用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，酸碱恰好完全反应时所得溶液的pH=7，因为
11、578，在石蕊的变色范围内，所以选择石蕊作为指示剂16在恒容条件下发生反应 A（g）+3B（g）催 催 催 2 C（g） （H0） ，改变其他反应条件，在、阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示，下列说法中正确 的是（ ）A第阶段用 C 表示的平衡前的反应速率 v (C)0.1 mol/(Ls)B第阶段中 B 的平衡转化率 (B)为 0.019C第阶段的平衡常数 K与第阶段平衡常数 K的大小关系是：KK D由第一次平衡到第二次平衡，可能采取的措施是从反应体系中移出产物 C5第第卷（非选择题卷（非选择题 共共 52 分）分）二、非选择题（本大题共二、非选择题（本大题共 5 小题，共小题，
12、共 52 分）分）17 （10 分）一定条件下，A（g）+B(g) C(g) H 0，达到平衡后根据下列图像判断：（1）升高温度，达到新平衡的是 （填“A” 、 “B” 、 “C” 、 “D” 、 “E” ，下同） ，新平衡中 C 的体积分数 （填“增大” 、 “减小” 、 “不变” ，下同） 。（2）减小压强，达到新平衡的是 ，A 的转化率 。（3）减小 C 的量，达到新平衡的是 。（4）增加 A 的量，达到新平衡的是 ，此时 B 的转化率 ，A 的转化率 。（5）使用催化剂，达到新平衡的是 ，C 的质量分数 。18(10 分)工业上利用 CO 和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO(g
13、)H2O(g) CO2(g)H2(g) H41 kJ/mol某小组研究在同温度下反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为 V L 的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。数据如下：起始时各物质物质的量/mol容器编号COH2OCO2H2达到平衡的时间/min达平衡时体系能量的变化/kJ1400t1放出热量：32.8 kJ2800t2放出热量：Q（1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量 （填“大于” 、6“小于”或“等于” ）生成物分子化学键形成时所释放的总能量。（2）容器中反应达平衡时，CO 的转化率为 %。（3）计算容器中反应的平衡常数 K= 。
14、（4）下列叙述正确的是 （填字母序号） 。a平衡时，两容器中 H2的体积分数相等b容器中反应达平衡状态时，Q 65.6 kJc反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等d容器中，反应的化学反应速率为：（5）已知：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) H484 kJ/mol，写出 CO 完全燃烧生成 CO2的热化学方程式： 。19(12 分) 某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。用 pH 计测定25 时不同浓度的醋酸的 pH，其结果如下：醋酸浓度/molL10.001 00.010 00.020 00.100 00.200 0pH3.883.383.232.882.73回答下列问题：（1）写出醋酸的电离方程式：_。（2）醋酸溶液中存在的微粒有_。（3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是_。（4）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度
