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1、1汉川一中 2016 届高三年级理科综合能力测试（三）化学部分第卷一、选择题（本题共 7 小题，每小题 6 分。四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7生活中的一些问题常涉及到化学知识，则下列叙述正确的是 A. 高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性B明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理相同C氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有较强氧化性，与铜发生置换反应D晶体硅具有半导体的性质，所以可以制作光导纤维8下列说法中正确的是A. 由 Na2CO3 + SiO2 = Na2SiO3 + CO2可知，酸性 H2SiO3H2CO3B. 氢氟酸需要密封存放在橡胶塞的玻璃试剂瓶中C
2、. 向硅酸钠溶液中加入盐酸产生白色沉淀，过量时沉淀溶解D. 瓷坩埚、氧化铝坩埚均不可作为融化 NaOH 固体的装置9把任意比的 NaHCO3和 Na2O2的混合物放在密闭容器中加热，关于混合物加热前后与足量盐酸反应消耗盐酸的量，下列判断正确的是A加热前后一样多 B加热前消耗的多C加热后消耗的多 D当 Na2O2适量时才会一样多10某溶液中只可能含有 H、NH、Mg2、Al3、Fe3、CO、SO、NO中的 42324 3 几种。若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入 NaOH 溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入 NaOH 的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的A溶液中的阳离子只有
3、H、Mg2、Al3可能含有 Fe3B溶液中一定不含 CO和 NO，一定含有 SO23 324C溶液中 c(NH)0.3 mol/L 4Dc(H)c(Al3)c(Mg2)11111下列叙述中，正确的是A依据铝热反应原理，能发生反应 2Al3MgO =3MgAl2O3B在加入铝粉能放出氢气的溶液中：K、NH4+、CH3COO-、Cl-一定能够大量共存高温高温高温高温2C铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2O 3D氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是 Al33NH3H2O=Al(OH)33NH 412下列几组标签被腐蚀的试剂Al2(SO4)3溶液 KOH 溶液NaAlO2溶液
4、 H2SO4溶液NaHCO3溶液 HCl 溶液AgNO3氨水CuSO4溶液 NaOH 溶液CCl4 NaCl 溶液，不用其他试剂，只用胶头滴管和试管就可以鉴别的是A B C D全部13现有 Fe2O3和 Fe3O4组成的混合物 W g，将其投入到 V mL5mol/L 的盐酸中，再加入22.4g 铁粉，固体恰好完全溶解，收集到标准状况下气体 4480mL。向反应后溶液中滴加 KSCN 溶液，无颜色变化，下列推断正确的是A转移电子为 1.0mol BW 可能等于 48.8 CV 可能等于 360 D发生的反应均为氧化还原反应26.（16 分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出
5、了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得 NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH3CO2H2O NaCl NaHCO3NH4Cl ；2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O （1）NH3、CO2与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是a碳酸氢钠难溶于水 b碳酸氢钠受热易分解c碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出） 。试回答下列有关问题：（）乙装置中的
6、试剂是；3（）丁装置中稀硫酸的作用是；（）实验结束后，分离出 NaHCO3的操作是（填分离操作的名称） 。另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。（）实验时，须先从管通入气体，再从管中通入气体；（）有同学建议在戊装置的 b 管下端连接己装置，理由是；（3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：_ 。27.（14 分）已知 AK 所代表的各物质都是中学化学里常见的物质，且 I 是具有磁性的物质，D和 K 都具有两性。一定条件下，各物质间的相互反应转化关系如下图所示：请回答：（1）写出有关物质化学式：D 是，H 是。（2）写出下列反应的方程式：化合物 G 的溶液呈（酸性，碱性，中性
7、） ，其原因用离子方程式表示为，写出 CFHI 的化学方程式并用单线桥表示反应过程中电子转移的方向和数目。GJK 用离子方程式表示为。28 .(13 分)三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是 Fe2O3、Cu2O 或二者的混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O 溶于稀硫酸生成 Cu 和 CuSO4，在空气中加热生成 CuO提出假设假设 l：红色粉末是 Fe2O3假设 2：红色粉末是 Cu2O假设 3：红色粉末是 Fe2O3和 Cu2O 的混合物4设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加 KSCN 试剂。(1)若假设 1 成
8、立，则实验现象是 (2 分)。(2)若假设 2 成立，则实验现象是有 (2 分)。(3)若固体放入足量稀硫酸中，经充分反应后，固体全部溶解，滴加 KSCN 试剂时，溶液不变红色，则证明假设(1 分)(填数字)成立，写出可能发生的离子方程式(6 分)。(4)经实验分析，确定红色粉末为 Fe2O3和 Cu2O 的混合物。实验小组欲用加热法测定Fe2O3的质量分数。取 ag 固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg(ba)，则混合物中 Fe2O3的质量分数为 (2 分)。38.化学选修有机化学基础 （15 分）在有机化学中有一种“吉利分子”C8H8O8， “吉利分子”C8H8O8可
9、由图中合成。已知：相同条件下，X 与 H2的相对密度之比为 81，其中氧的质量分数约为49.4%，分子中氢氧原子个数比为 21，X 中没有支链；1 mol X 在稀硫酸中发生反应生成 2 mol 甲醇和 1 mol A；A 中含有手性碳原子；D 能使 Br2的 CCl4溶液褪色，E 为高分子化合物，B 为环状结构。根据上述信息填空：(1)X 的分子式为_，A 的分子中含有官能团的名称是_，E 的结构简式为_；D 若为纯净物，D 的核磁共振氢谱存在种吸收峰，面积比为_；(2)写出下列反应的化学方程式：反应_，反应类型：_；反应_，反应类型：_；(3)写出 B 的一种含一个六元环的同分异构体的结构简式：_；(4)一定量的 A 物质与乙醇的混合物完全燃烧生成 18 g 水和 V L CO2(标准状况)，则该5混合物完全燃烧消耗氧气的物质的量为_。38.
