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1、12015-2016 学年湖北省潜江市江汉油田海南海政学校高三学年湖北省潜江市江汉油田海南海政学校高三（上）月考化学试卷（上）月考化学试卷一选择题（本题包括一选择题（本题包括 6 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 12 分每小题只有分每小题只有 1 个选项符合题意）个选项符合题意）1合金与铁的物理性质的比较如下表所示：又知该合金耐腐蚀，强度大从以上性能看，该合金不适合用作（ ）A导线 B门窗框 C炉具 D飞机外壳2在溶液中加入足量的 Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ）ANa+、Fe2+、Cl、SO42BK+、AlO2、Cl、SO42CCa2+、Mg2+、NO3、HCO3DNa+
2、、Cl、CO32、SO32 3金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是（ ）ABaCl2溶液BK2SO4溶液CCuSO4DNH4NO3溶液4某溶液中可能存在 Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入 NaOH 溶液，开始时是白色絮状沉淀，迅速变为灰绝色，最后变成红褐色下列结论正确的是（ ）A一定有 Fe2+存在，一定没有 Fe3+、Mg2+B一定有 Fe3+存在，一定没有 Fe2+、Mg2+C一定有 Fe3+存在，可能有 Fe2+，一定没有 Mg2+D一定有 Fe2+ 存在，可能有 Mg2+，一定没有 Fe3+5将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液
3、中，充分反应后，放出氢气最多的是（ ）A3 molL1HCl B4 molL1HNO32C8 molL1NaOH D18 molL1浓 H2SO46下列做法不正确的是（ ）ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂BNaHCO3的热稳定性大于 Na2CO3C乙醇可与金属钠反应放出氢气D金属钠着火时，用细沙覆盖灭火 二、选择题（本题包括二、选择题（本题包括 6 小题，每小题小题，每小题 4 分每小题有一至二个选项符合题意分每小题有一至二个选项符合题意 ）7由 FeO、Fe2O3和 Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为 21：8，则这种混合物中 FeO、Fe2O3和 Fe3O4的物质的量
4、之比是（ ）A1：1：1 B2：1：1 C1：2：1 D1：1：38金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是（ ）AFe2O3 BNaCl CCu2S DAl2O39将 22.4g 铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到 0.2molNO2和 0.3molNO，下列说法正确的是（ ）A反应后生成的盐只有 Fe（NO3）3B反应后生成的盐只有 Fe（NO3）2C反应后生成的盐为 Fe（NO3）2和 Fe（NO3）3，其物质的量之比为 1：3D反应后生成的盐为 Fe（NO3）2和 Fe（NO3）3，其物质的量之比为 3：110下列各组物质中，X 是主体物质，Y
5、是少量杂质，Z 是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是（ ）11下列操作所得物质为纯净物的是（ ）A将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓 NaOH 溶液完全反应后，取澄清溶液将其蒸干，得纯净的 NaAlO2固体ABCDXFeCl2溶液FeCl2溶液FeFeSO4溶液YFeCl3CuCl2AlFe2（SO4）3ZCl2FeNaOH 溶液Cu3B向 NaAlO2溶液中加入过量的 AlCl3溶液，将所得沉淀过滤洗涤，加热灼烧去掉水分，可得纯净的 Al（OH）3固体C把铝块与适量的稀盐酸完全反应，将所得溶液蒸干，可得 AlCl3固体D把 AlCl3溶液与足量氨水反应，将沉淀过滤、洗涤、灼烧去
6、掉水分可得 Al2O3固体12下列中学常见实验的现象或表述正确的是（ ）A过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加 KSCN 溶液，溶液显血红色B制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁C检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加 KSCN 溶液 23 滴即可DFeO 投入稀 H2SO4和稀 HNO3中均得到浅绿色溶液 三、简答题（本题包括三、简答题（本题包括 3 小题，共小题，共 27 分）分）13某无色稀溶液 X 中，可能含有下表所列离子中的某几种阴离子CO32、SiO32、Al
7、O2、Cl阳离子Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+现取该溶液适量，向其中加入某试剂 Y，产生沉淀物质的量（n）与加入试剂的体积（V）关系如图所示（1）若 Y 是盐酸，所得到的关系图如甲所示，则 oa 段转化为沉淀的离子（指来源于 X 溶液的，下同）是 ，ab 段发生反应的离子 ，bc 段发生反应的离子方程式 （2）若 Y 是 NaOH 溶液，所得到的关系图如乙所示，则 X 中一定含有的离子是 ，假设 X 溶液只含这几种离子，则溶液各离子物质的量之比为 ，ab 段反应的离子方程式为 414 （10 分） （2015 秋海南校级月考）工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、
8、SiO2等）为原料制备高档颜料铁红（Fe2O3） ，具体生产流程如下：试回答下列问题：（1）滤液 X 中含有的金属阳离子是 （填离子符号） （2）步骤中可选用 调节溶液的 pH（填选项字母） A稀硝酸 B氨水 C氢氧化钠溶液 D高锰酸钾溶液（3）步骤中，FeCO3沉淀完全后，溶液中含有少量 Fe2+，检验 Fe2+的方法是 （4）步骤的反应温度一般需控制在 35以下，其目的是 ， （5）在空气中煅烧 FeCO3生成产品氧化铁的化学方程式为 15铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物（1）要确定铁的某氯化物 FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法实验中称
9、取0.54g 的 FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和 OH的阴离子交换柱，使 Cl和 OH发生交换交换完成后，流出溶液的 OH用 0.40molL1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸 25.0mL计算该样品中氯的物质的量，并求出 FeClx中 x 值： （列出计算过程） ；（2）现有一含有 FeCl2和 FeCl3的混合物样品；采用上述方法测得 n（Fe）：n（Cl）=1：2.1，则该样品中 FeCl3的物质的量分数为 在实验中，FeCl2可用铁粉和 反应制备，FeCl3可用铁粉和 反应制备；（3）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料Fe
10、Cl3与KClO 在强碱性条件下反应可制取 K2FeO4，其反应的离子方程式为 四、实验题（本题包括四、实验题（本题包括 2 小题，共小题，共 17 分）分）516小苏打长期放置在空气中会变质（部分转变为 Na2CO3） ，某研究小组欲测定某小苏打样品中 NaHCO3的质量分数，设计如下实验方案：加热分解法利用图 1 装置，充分加热小苏打样品（1）仪器 a 的名称为 （2）在实验过程中，需要测量的实验数据有：仪器 a 的质量； ； 测量气体体积法利用图 2 装置，测定反应生成气体的体积（3）组装好仪器后，首先进行的操作为 （4）导管 g 的作用为 （5）因为 CO2溶于水，为了减小实验误差，B
11、、C 中最好用 溶液代替水（6）待反应结束，气体冷却至室温后，利用图 2 示装置读取气体体积时，应注意的事项有： ； 17某研究性学习小组在网上收集到信息：钠、镁等活泼金属都能在 CO2气体中燃烧他们对钠在 CO2气体中燃烧后得到的白色产物进行了如下探究：实验操作将燃烧的钠迅速伸入装满 CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底有黑色颗粒，瓶壁上附着白色物质提出假设6假设 1：白色物质是 Na2O假设 2：白色物质是 Na2CO3假设 3：白色物质是 Na2O 和 Na2CO3的混合物设计方案该小组对燃烧后生成的白色物质进行如下探究：请回答下列问题：（1）写出金属镁与二氧化碳反应的化
12、学方程式： （2）甲同学认为方案 1 得到的结论不正确，其理由是 （3）钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为 （4）乙同学认为白色物质有可能是氢氧化钠你是否同意乙同学的观点，并简述理由： 五选做题（本题包括五选做题（本题包括 2 小题，任选作一题，两题都答者以得高分的一题计入总分（小题，任选作一题，两题都答者以得高分的一题计入总分（20 分）分） ）18双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是 NaAl（OH）2CO3关于该物质的说法正确的是 （ ）A该物质属于两性氢氧化物B该物质是 Al（OH）3和 Na2CO3的混合物C1mol NaAl（OH）2CO3最多可消耗 4mol H+D1
13、mol NaAl（OH）2CO3最多可消耗 4mol H+19 （14 分） （2015 秋海南校级月考）铝是现今人类生产生活中使用广泛性仅次于铁的重要金属工业上常以“钒土矿”为原料来冶炼金属铝已知：钒土的主要成分是 Al2O3（其中含有 Fe2O3、SiO2等杂质） 为了检测某“钒土矿”样中 Al2O3的含量，进行了如下实验过程：7取矿样 10.0g 加入过量稀盐酸溶解（假定其他未知成分的杂质都不溶于盐酸，也不和盐酸反应） ，过滤弃去不溶残渣将滤液稀释并在 250mL 容量瓶中定容后，取 25.0mL 逐滴滴加 2.5molL1的 NaOH 溶液，得到如图所示的变化关系请根据有关数据回答下列
14、问题：（1）写出滴加 NaOH 溶液 03mL 时发生反应的离子方程式： （2）最后所得不溶于 NaOH 溶液的沉淀的化学式为 ，其物质的量为 （3）该钒土矿样中 Al2O3的质量分数为 （4）用 10.0t“钒土矿”样提纯所得的 Al2O3（提纯过程的损耗忽略不计）进行电解，理论上在 极（填“阴”， “阳”）最多可制得金属铝 t六、解答题（共六、解答题（共 2 小题，满分小题，满分 0 分）分）20 （2015 秋扬中市校级期中）下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是（ ）Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO292097.81291190207310757172
15、3A只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B在共价化合物分子中各原子都形成 8 电子结构C同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高21 （2015 春新疆校级期中）下图为几种晶体或晶胞的示意图：8请回答下列问题：（1）上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是 （2）冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰 5 种晶体的熔点由高到低的顺序为 （3）NaCl 晶胞与 MgO 晶胞相同，NaCl 晶体的晶格能 （填“大于”或“小于”）MgO 晶体，原因是 （4）每个 Cu 晶胞中实际占有 个 Cu 原子，CaCl2晶体中 Ca2+的配位数为 （5）冰的熔点远高于干冰，除
