【化学】浙江省杭州市西湖高级中学2014-2015学年高二12月月考

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1、1浙江省杭州市西湖高级中学 2014-2015 学年高二 12 月月考化学试题模块考部分第 卷 选择题（共 60 分） 1 下列说法正确的是A. 右图所示的是一个放热反应 B. 加入催化剂 v(正)增大、v(逆)减小C. 燃烧热是生成 1molH2O 放出的热量 D. 只有活化分子才能发生有效碰撞2对于反应 A(g)+3B(g) 2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是Av(A)=0.2mol/(Ls) Bv(B)=0.2 mol/(Ls) Cv(B)=0.3mol/(Ls) Dv(C)=0.2mol/(Ls)3一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率又不

2、影响生成 H2的总量，可采取的措施是A加入少量稀 NaOH 溶液 B加入少量 CH3COONa 固体C加入少量 NH4HSO4固体 D加入少量 Na2CO3浓溶液4. 右图为一原电池的结构示意图，下列说法中，错误的是 ACu 电极为正电极 B原电池工作时，电子从 Zn 电极流出 C原电池工作时的总反应为：Zn+Cu2+=Zn2+CuD盐桥（琼脂-饱和 KCl 溶液）中的 K移向 ZnSO4溶液 5下列表述中，合理的是A将水加热，Kw增大，pH 不变B把 FeCl3的水溶液加热蒸干可得到 FeCl3固体C用 25 mL 碱式滴定管量取 20.00mL 高锰酸钾溶液D用惰性电极电解足量的 AgNO

3、3溶液时，当有 0.2 mole-转移时会析出 21.6g 银6. 某小组为研究电化学原理，设计如右图装置。下列叙述错误的是 Aa 和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析出Ba 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2+2e-= CuCa 和 b 分别连接足够电压的直流电源正、负极时，Cu2向铜电极移动D无论 a 和 b 是否用导线连接，铁片均溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色7. 若醋酸用 HAc 表示，则在 0.1molL1 NaAc 溶液中，下列离子浓度关系正确的是Ac（Na） c（Ac）+c（HAc）Bc（Na）+c（OH）= c（Ac ）+c（H）Cc（Na）c（OH） c（Ac）

4、 c（H）Dc（Na） c（Ac） c（H） c（OH）8在一定温度下的定容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应：a bCuCu2+FeSO42-能 量反应过程反应物生成物2A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态的现象是 A. 混合气体的压强 B.混合气体的密度 C. 气体的总物质的量 D 单位时间内生成 n mol C 的同时消耗 2n molB9、下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是：、HCl 、NH4NO3 、Na2S 、HClO10、某反应：AB + C 在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程H、S 的判断正确的是 A、H、S0 B

5、、H0、S0 C、H0、S0 D、H0、S011、某学生欲完成 2HCl2Ag2AgClH2反应，设计了下列四个实验，你认为可行的是 12、一定温度下，把2. 0体积的N2和6. 0体积的H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应： N23H22NH3。已知平衡时NH3的浓度是c molL1，现按下列四种配比作为起始物质，分别充入上述容器，并保持温度不变，则达到平衡后，NH3的浓度不为c molL1的是 A. 1.0 体积的 N2和 3.0 体积的 H2 B. 2.0 体积的 N2、6.0 体积的 H2和 4.0 体积的NH3 C. 4.0 体积的 NH3和

6、 1.0 体积的 H2 D. 2.0 体积的 NH313、某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是 A 用 25 mL 量筒量取 12.36 mL 盐酸 B 用托盘天平称取 8.75 克食盐C 用电子天平称取 1.2355 克无水碳酸钠 D 用广泛 pH 试纸测得某溶液 pH 为 3.514、下列关于热化学反应的描述中正确的是 ACO (g)的燃烧热是 283.0kJ/mol，则 2CO2(g)2CO(g)O2(g)反应的H+2283.0kJ/mol来BHCl 和 NaOH 反应的中和热 H57.3kJ/mol，则 H2SO4和 Ca(OH)2反应的中和热H2(57. 3)kJ/molC需

7、要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热15某溶液中由水电离产生的 C（H+）=1.010-10mol/L，则下列各组离子在该溶液中肯定能大量共存的是： 、a、HCO3、Cl 、a、NO3、l、a、NO3 、g、a、SO32、CO3216、下列叙述正确的是 （ ）A95纯水的pH” 、 “” 、 “c（OH） c（Ac） c（H）Dc（Na） c（Ac） c（H） c（OH）8在一定温度下的定容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态的现象是 A. 混合气体的压强 B.混合气体

8、的密度 C. 气体的总物质的量 D 单位时间内生成 n mol C 的同时消耗 2n molB9、下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是：、HCl 、NH4NO3 、Na2S 、HClO10、某反应：AB + C 在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程H、S 的判断正确的是 A、H、S0 B、H0、S0 C、H0、S0 D、H0、S011、某学生欲完成 2HCl2Ag2AgClH2反应，设计了下列四个实验，你认为可行的是 c12、一定温度下，把2. 0体积的N2和6. 0体积的H2通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应： N23

9、H22NH3。已知平衡时NH3的浓度是c molL1，现按下列四种配比作为起始物质，分别充入上述容器，并保持温度不变，则达到平衡后，NH3的浓度不为c molL1的是 A. 1.0 体积的 N2和 3.0 体积的 H2 B. 2.0 体积的 N2、6.0 体积的 H2和 4.0 体积的NH3 C. 4.0 体积的 NH3和 1.0 体积的 H2 D. 2.0 体积的 NH313、某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是 A 用 25 mL 量筒量取 12.36 mL 盐酸 B 用托盘天平称取 8.75 克食盐C 用电子天平称取 1.2355 克无水碳酸钠 D 用广泛 pH 试纸测得某溶液

10、pH 为 3.514、下列关于热化学反应的描述中正确的是 ACO (g)的燃烧热是 283.0kJ/mol，则 2CO2(g)2CO(g)O2(g)反应的 H+2283.0kJ/mol BHCl 和 NaOH 反应的中和热 H57.3kJ/mol，则 H2SO4和 Ca(OH)2反应的中和热H2(57. 3)kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热15某溶液中由水电离产生的 C（H+）=1.010-10mol/L，则下列各组离子在该溶液中肯定能大量 共存的是：、a、HCO3、Cl 、a、NO3、l、a、NO3 、g、a

11、、SO32、CO321016、下列叙述正确的是 （ ）A95纯水的pH” 、 “” 、 “ （3）9.910-7 （4） （5）ABDC 解析（1）若 HA 是强酸，则恰好生成强酸强碱盐，溶液显中性，而溶液 PH8，说明溶液显碱性，生成的是强碱弱酸盐，水解显碱性。（2）盐类水解促进水的电离，酸、碱都能抑制水的电离，所以混合溶液中由水电离出的 c（H+）0.1 molL-1 NaOH 溶液中由水电离出的 c（H+）（3）本小题考查的是电荷守恒问题和有关 pH 的计算，c（Na+）+c（H）c （OH-）+ c （A） ，所以 c（Na+）c（A）c（OH）c（H）1106molL11108mol

12、L1 。根据质子守恒 A+H2OHA+OH和H2OH+OH可知 OH-有两个来源，c（OH） c（H）+ c（HA） ，c（OH）c（HA）c（H）1108molL116（4）已知将 HA 溶液加到 Na2CO3溶液中有气体放出，说明 HA 比 H2CO3的酸性强，HA比 H2CO3的电离程度大，NH4A 溶液呈中性，HA 的电离程度与氨水的电离程度相当，所以氨水的电离程度比 H2CO3的电离程度大， （NH4）2CO3溶液的 pH7（5）根据水解规律可知 H2CO3的电离程度最弱，故 NH4HCO3溶液显碱性，其 pH 最大，NH4A 溶液显中性，H2SO4、HCl 都是强酸溶液显酸性，但（NH4）2SO4中 c（NH4+）的值大，酸性最强，pH 最小。