《【化学】河北省2015-2016学年高二上学期第一次月考试卷 》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】河北省2015-2016学年高二上学期第一次月考试卷 （42页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、12015-2016 学年河北省邢台一中高二（上）第一次月考化学试卷一选择题：（每小题一选择题：（每小题 2 2 分，共分，共 4848 分）分）1下列关于弱电解质的说法中，正确的是( )A弱电解质需要通电才能发生电离B醋酸达到电离平衡时，不存在：CH3COO+H+CH3COOHCH2SO4是共价化合物，所以它是弱电解质D电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小2下列说法正确的是( )A电离常数受溶液浓度的影响B电离常数可以表示弱电解质的相对强弱C电离常数大的酸中 c（H+）一定比电离常数小的酸中的 c（H+）大DH2CO3的电离常数表达式：K=3一定温度下，向 0.1molL1 CH3COO
2、H 溶液中加少量水，下列有关说法错误的是( )A溶液中所有离子的浓度都减小BCH3COOH 的电离程度变大C水的电离程度变大D溶液的 pH 增大4下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )选项 A B C D 强电解质 CaCO3 NaCl HI HNO3 弱电解质 CH3COONH4 NH3 H3PO4 Fe（OH）3 非电解质 蔗糖 BaSO4 酒精 H2O AA2BBCCDD5升高温度，下列数据不一定增大的是( )A化学反应速率 vBKNO3的溶解度 SC化学平衡常数 KD水的离子积常数 KW6常温时，0.01molL1某一元弱酸的电离常数 Ka=106，则下列说
3、法正确的是( )A上述弱酸溶液的 pH=4B加入 NaOH 溶液后，弱酸的电离平衡向右移动，K 值增大C加入等体积 0.01 molL1 NaOH 溶液后，所得溶液的 pH=7D加入等体积 0.01 molL1 NaOH 溶液后，所得溶液的 pH77相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是( )酸 HX HY HZ 电离常数 K 9107 9106 102 A三种酸的强弱关系：HXHYHZB反应 HZ+YHY+Z能够发生C相同温度下，0.1 molL1的 HX、HY、HZ 溶液，HX 与锌反应一定最快D相同温度下，1 molL1 HX 溶液的电离常数大于 0.1 molL1 HX8已
4、知 0.1molL1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO+H+，要使溶液中的值增大，可以采取的措施是( )加少量烧碱溶液升高温度加少量冰醋酸加水A3BCD9一元弱酸 HA（aq）中存在下列电离平衡：HAH+A，如图将 1.0mol HA 分子加入1.0L 水中，溶液中 HA、H+、A的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是( )ABCD10用水稀释 0.1molL1氨水，溶液中随着水量的增加而增大的是( )ABC4Dc（H+）c（OH）11某溶液中在 25时由水电离出的氢离子浓度为 11012mol/L，下列说法正确的是( )AHCO3离子在该溶液中一定不能大量共存B该溶液的
5、pH 一定是 12C向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气D若该溶液的溶质只有一种，它一定是酸或碱12常温下 MOH 和 ROH 两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH 变化如图所示下列叙述中不正确的是( )AROH 是一种强碱，MOH 是一种弱碱B在 x 点，c（M+）=c（R+）C稀释前，c（ROH）10c（MOH）D稀释前，c（ROH）=10c（MOH）13硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反应：H3BO（aq）+H2O（l）（aq）+H+（aq） 下列说法正确的是( ) 化学式 电离常数（298K） 硼酸 K=5.71010 碳酸 K1=4.4107 K2=4.71011 醋酸 K=1.75
6、105 A将一滴碳酸钠溶液滴入一硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生B将一滴醋酸溶液滴入碳酸溶液中一定能观察到有气泡产生C等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者后者D等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH：前者后者514分别在 pH=1 的酸和 pH=14 的 NaOH 溶液中加入足量的铝，放出 H2的量前者多，其原因可能是( )两溶液的体积相同，酸是多元强酸两溶液的体积相同，酸是一元弱酸酸溶液的体积大于 NaOH 溶液的体积酸是强酸，浓度比 NaOH 溶液的大ABCD15在某温度时，pH=3 的某水溶液中 c（OH）=109 molL1，现有该温度下的四份溶液：pH=2 的
7、 CH3COOH；0.01molL1的 HCl；pH=11 的氨水；pH=11 的 NaOH 溶液下列说法正确的是( )A中水的电离程度最小，中水的电离程度最大B若将与按照 10：1 的体积比混合，混合溶液的 pH7C将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的 pH：D将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的 pH：16在 25时，向 VmLpH=m 的 HNO3中滴加 pH=n 的 KOH 溶液 10VmL 时，溶液中 NO3的物质的量恰好等于加入的 K+的物质的量，则 m+n 的值为( )A13B14C15D不能确定1725时，Kw=1.01014；100时，Kw=5.51013下列说法正确的是( )A10
8、0时，pH=12 的 NaOH 溶液和 pH=2 的 H2SO4恰好中和，所得溶液的 pH=7B25时，0.2 mol/L Ba（OH）2溶液和 0.2 mol/L HCl 等体积混合，所得溶液的 pH=7C25时，0.2 mol/L NaOH 溶液与 0.2 mol/L CH3COOH 恰好中和，所得溶液的 pH=76D25时，pH=12 的氨水和 pH=2 的 H2SO4等体积混合，所得溶液的 pH718关于下列各装置图的叙述中，正确的是( )A用装置精炼铜，则 a 极为纯铜，电解质溶液可为 CuSO4溶液B装置的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+C装置中钢闸门应与外接电源的正
9、极相连D装置中的铁钉几乎没被腐蚀19下列操作，妥当的是( )A用托盘天平称量氢氧化钠时，需在左、右托盘上各放一块质量相等的滤纸B用 25 mL 滴定管量取 25 mL 的氢氧化钠溶液时，需将调好零点的滴定管内所有液体放出C用 25 mL 滴定管量取 10 mL 氢氧化钠溶液时，下端玻璃导管尖嘴悬挂的液滴不需处理D用量筒量取一定量体积的液体配制一定物质的量浓度的溶液时，不要用蒸馏水洗涤量筒后，再将洗涤液移入容量瓶20如图曲线 a 和 b 是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是( )A盐酸的物质的量浓度为 1molLBP 点时反应恰好完全，溶液呈中性C曲线 a 是盐酸滴定氢氧化钠
10、的滴定曲线7D酚酞不能用作本实验的指示剂21中和滴定是一种操作简单，准确度高的定量分析方法实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点，下列对几种具体的滴定分析（待测液置于锥形瓶内）中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是( )A用标准酸性 KMnO4溶液滴定 Na2SO3溶液以测量其浓度：KMnO4紫红色B利用“Ag+SCNAgSCN”原理，可用标准 KSCN 溶液测量 AgNO3溶液浓度：Fe（NO3）3红色C利用“2Fe3+2II2+2Fe2+” ，用 FeCl3溶液测量 KI 样品中 KI 的百分含量：淀粉蓝色
11、D利用 OH+H+H2O 来测量某盐酸溶液的浓度时：酚酞浅红色22微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示下列有关微生物电池的说法错误的是( )A正极反应中有 CO2生成B微生物促进了反应中电子的转移C质子通过交换膜从负极区移向正极区D电池总反应为 C6H12O6+6O26CO2+6H2O23在固态金属氧化物电解池中，高温共电解 H2OCO2混合气体制备 H2和 CO 是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示下列说法不正确的是( )8AX 是电源的负极B阴极的反应式是：H2O+2eH2+O2 CO2+2e=CO+O2C总反应可表示为：H2O+CO2H2+CO+
12、O2D阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是 1：124用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示（气体体积均在相同状况下测定） 欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入( )A0.15 mol CuOB0.1 mol CuCO3C0.075mol Cu（OH）2D0.05 mol Cu2（OH）2CO3二非选择题二非选择题25 （1）下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_AC（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）H0BNaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H2O（1）H0C2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）H0（2）以 H2S
13、O4溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式为_926已知醋酸是日常生活中常见的弱酸（1）用 pH 试纸测定醋酸 pH 的操作是_（2）常温下在 pH=5 的醋酸稀溶液中，醋酸电离出的 c（H+）的精确值是_molL1（3）用 0.100 0molL1NaOH 溶液滴定 20.00mL 某浓度的 CH3COOH 溶液，部分操作如下：取一支用蒸馏水洗净的碱式滴定管，加入标准氢氧化钠溶液，记录初始读数用酸式滴定管放出一定量待测液，置于用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入 2 滴甲基橙滴定时，边滴加边振荡，同时注视滴定管内液面的变化请选出上述实验过程中的错误之处_（填序号） 上述实验
14、与一定物质的量浓度溶液配制实验中用到的相同仪器_27按要求填空：（1）将等质量的 Zn 粉分别投入 a10mL0.1molL1 HCl 和 b10mL 0.1molL1醋酸中：若 Zn 不足量，则 Zn 粉完全反应所需的时间：a_b（填“、或=” ） ，若 Zn 过量，产生 H2的量：a_b（填“、或=” ） ；（2）将等质量 Zn 粉分别投入 pH=1 体积均为 10mL 的 a盐酸和 b醋酸中：若 Zn 不足量，则 Zn 粉完全反应所需的时间：a_b（填“、或=” ） ，若 Zn 过量，产生 H2的量：a_b（填“、或=” ） 28 （16 分）25时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 1.7105 K1=4.3107 K2=5.61011 3.0108 请回答下列问题：（1）CH3COOH、H2CO3、HClO 的酸性由强到弱的顺序为_10（2）同浓度的 CH3COO、HCO3、CO32、ClO结合 H+的能力由强到弱的顺序为_（3）常温下 0.1molL1的 CH3COOH 溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_Ac（H+） B Cc（H+）c（OH
