《【化学】河北省迁安三中2014-2015学年高二上学期10月月考》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】河北省迁安三中2014-2015学年高二上学期10月月考（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1迁安三中迁安三中 20142015 学年度高二年级学年度高二年级 10 月月考化学月月考化学试题试题考试时间 90 分钟 共 100 分注意事项：注意事项： 1答卷前考生务必将自己的班级、姓名、考号和考试科目用钢笔、2B 铅笔分别填图在机 读卡和答题纸规定位置内。 2第卷每小题选出答案后，用铅笔把机读卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案答在试题卷上无效。 3第卷的答案用 0.5mm 黑色签字笔直接写在答题纸上，直接写在答题纸上，写在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Ca40 Fe5
2、6 Cu64 Zn65 Mn55 I127第第卷卷(选择题选择题 共共 50 分分)1、选择题（选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，分，25 小题，小题，共共 50 分分）1判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定自发进行的是 AH0，S0 BH0 CH0，S B溶液的 pH 变化：增大，减 小 C电极上析出固体物质的质量： D电极反应式：的阴极：Cu22e=Cu，的负极： 2H2e=H2 19下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是 A钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应是：O22H2O4e=4OH B
3、当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀 20500mLKNO3和 Cu(NO3) 2的混合溶液中 c(NO3) =6.0molL1，用石墨作电极电解此溶 液，当通电一段时间后，两极均收集到 22.4 L 气体（标准状况） ，假定电解后溶液体积仍 为 500 mL，下列说法正确的是 A原混合溶液中 c(K) 为 2 molL1 B上述电解过程中共转移 6mol 电子C电解得到的 Cu 的物质的量为 0.5 mol D电解后溶液中 c(H) 为 2 molL1
4、在一密 闭容器进421根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是ACo2(aq)Cd(s)=Co(s)Cd2(aq) B2Ag(s)Cd2(aq)=2Ag(aq)Cd(s) C2Ag(aq)Cd(s)=2Ag(s)Cd2(aq) D2Ag(aq)Co(s)=2Ag(s)Co2(aq) 22反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻 SO2、O2、SO3的浓度分别为 0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L。当反应达平衡时，可能存在的数据是ASO2为 0.25mol/L BSO2为 0.4mol/L，O2为 0.2mol/LCSO2、SO3均为 0.15m
5、ol/L DSO3为 0.4mol/L 23在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应 A(s)2B(g) C(g)D(g) 已达到化学平衡状态的是 混合气体的压强 混合气体的密度B 的物质的量浓度 混合气体总 物质的量 混合气体的平均相对分子质量v(C)与 v(D)的比值 混合气体总质量 A B C D 24下列平衡体系中，降温、加压都使平衡向右移动的是 A.2HI（g）H2（g）+I2（g） H0 D.2S03 2S0（g）+02（g） H025已知某可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g) H=Q kJmol-1 ，在密闭容器中进行，下图表示在不同时间 t、温度
6、T、压强 P 与反应物 B 的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是 AT2 T1 P1 P2 m+n p T2 P1 0 CT1 T2 P1 p 0 第第卷（非选择题卷（非选择题 共共 50 分）分） 二、填空题（二、填空题（包括包括 26、27 题，共题，共 19 分分） 26 （共 8 分）依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。 (1)在 25 、101 kPa 下，1 g 甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热 22.68 kJ。则表示甲醇 燃烧热的热化学方程式为_ (2)若适量的 N2和 O2完全反应，每生成 23 g NO2需要吸收 16.95 kJ 热量。其热化学方 程式为 _。 (3
7、)已知拆开 1 mol HH 键、1 mol NH 键、1 mol NN 键分别需要的能量是 436 kJ、391 kJ、946 kJ，则 N2与 H2反应生成 NH3的热化学方程式为 _ （4）已知下列两个热化学方程式： C3H8(g)+5O2(g) 3CO2(g)+4H2O(l) H=2220.0 kJmol-1 H2O（l） H2O（g） H=+44.0 kJmol-1 则 0.5 mol 丙烷燃烧生成 CO2和气态水时释放的热量为_527 （共 11 分）某反应中反应物与生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu。 （1）将上述反应设计成的原电池如图甲所示，请回答下列问题：图中
8、 X 溶液是_；石墨电极上发生的电极反应式为_；原电池工作时，盐桥中的_(填“K”或“Cl”)不断进入 X 溶液中。 （2）将上述反应设计成的电解池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移 的物质的量的变化关系如图丙，请回答下列问题：M 是_极； 图丙中的线是_的变化。当电子转移为 2 mol 时，向乙烧杯中加入_ L 5 molL1 NaOH 溶液才能使所有的 金属阳离子沉淀完全。 （3）铁的重要化合物高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点。高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为 Fe2NaOH2H2ONa2FeO43H2，则电解时阳极的电极反应式是=通电_
9、。 高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用 NaClO 氧化 Fe(OH)3生成高铁酸钠、氯化钠 和水，该反应的离子方程式为_。 3、实验题实验题（包括包括 28、29 题，共题，共 21 分分） 28 （共 11 分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加 快氢气的生成速率。请回答下列问题： (1)上述实验中发生反应的化学方程式有 (2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 (3) 要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有 _ (答两种)； (4)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。 将表中所给的混合溶液分别加入到
10、6 个盛有过量 Zn 粒的反应瓶中，收集产生的气体，记 录获得相同体积的气体所需的时间。 实验混合溶液 ABCDEF4 molL1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和 CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100请完成此实验设计，其中：V1_，V6_，V9_。 反应一段时间后，实验 A 中的金属呈_色，实验 E 中的金属呈_色； 该同学最后得出的结论为：当加入少量 CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但 当加入的 CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下 降的主要原因_。 29.（10 分）某实验小组用 0.
11、50 molL-1NaOH 溶液和 0.50 molL-1硫酸溶液进行中和热的 测定。6.配制 0.50 molL-1NaOH 溶液 (1)若实验中大约要使用 470 mL NaOH 溶液,至少需要称量 NaOH 固体 g。 (2)从图中选择称量 NaOH 固体所需要的仪器是(填字母): 。 名称托盘天平小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒仪器序号abcdef.测定中和热：(1)实验桌上备有烧杯(大、小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴 管、量筒盐酸、NaOH 溶液,尚缺少的实验玻璃用品是 。 (2)取 50 mL NaOH 溶液和 30 mL 硫酸溶液进行实验,实验数据如下表。请填写下表中的 空
12、白:起始温度 t1/实验次数H2SO4NaOH平均值终止温度 t2/温度差平均值 (t2-t1)/126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4近似认为 0.50 molL-1NaOH 溶液和 0.50 mol/L 硫酸溶液的密度都是 1 g/cm3,中和后生成 溶液的比热容 c=“4.18”J/(g)。则中和热 H= (取小数点后一位)。 上述实验数值结果与 57.3 kJmol-1有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母) 。 A.实验装置保温、隔热效果差 B.量取 NaOH 溶液的体积时仰视读数 C.分
13、多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 D.用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测定 H2SO4溶液的温度四、计算题四、计算题（包括包括 30 题，共题，共 10 分分） 30 （共 10 分）恒温下，将 A mol N2与 B mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器 中，发生如下反应：N2(g)+3H2 (g) 2 NH3(g) (1) 若反应进行到某时刻 T 时，氮气的物质的量为 13 mol ，氨气的物质的量为 6 mol 则 A=_ (2) 反应达到平衡时，混合气体体积为 716.8L(标准状况下)，其中 NH3的含量(体积分数)25%， 则氨气的物质的量为 (3) 原混合气体与平衡时混合气体的总物质的量之比为_ (4
