《【化学】广西2016届高三上学期第一次月考理科综合试题 》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】广西2016届高三上学期第一次月考理科综合试题 （7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1理综化学试题 7.化学与生活、环境有着密切的联系,下列说法不正确的是( )A.CO2、NO2、SO2属于大气污染物B.利用60Co 的放射性可治疗某些疾病,60Co 和59Co 互为同位素C.大气中 CO2含量的增加会导致温室效应加剧D.食盐可作调味剂,也可作食品防腐剂8.下列有关化学用语使用正确的是 ( )A.次氯酸的结构式:HClO B.CO2的比例模型C.NH4Cl 的电子式: D.苯乙烯的结构简式:9.有机物 的同分异构体中,含有苯环且苯环上一氯取代物只有一种的 结构共有(不考虑立体异构) ( )A.5 种 B.4 种 C.3 种 D.2 种 10.NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列叙
2、述正确的是( )A.1 mol 的羟基与 1 mol 的氢氧根离子所含电子数均为 9NAB.120g NaHSO4固体中含有的离子总数为 3NAC.1 mol Na 被氧化生成 Na2O2或 NaCl，都失去 NA个电子D.1.0 L 1.0 molL-1的 NaNO3水溶液中含有的氧原子数为 3NA 11.下列说法正确的是( )A.第A 族元素是同周期中金属性最强的金属元素 B.两个非金属原子间不可能 形成离子键C.HF、HCl、HBr 和 HI 的热稳定性和还原性依次减弱D.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7 12.下列描述与所得结论正确的是( )13.下
3、列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( )A.用 KIO3氧化酸性溶液中的 KI： 5I-+IO3-+3H2O = 3I2+6OH-B.向 NH4HCO3溶液中加过量的 NaOH 溶液并加热: NH4+ OH-NH3+H2OC.新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液: Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OD.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水： Ca(OH)2+CO32-= CaCO3+2OH- 26.(14 分)“侯氏制碱法”是我国著名的工业化学家侯德榜发明的，该制碱法为中国化学 工业乃至世界化学工业做出了重要的贡献。请回答以下问题: (1)为了验证 NaHCO3和 Na2CO3的稳定性,设计了如
4、图的实验装置(铁架台、夹持仪器、加热 装置等已省略):选项描述结论A化合物 A 在熔融状态下可以导电A 为离子化合物B用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色该溶液中一定含有 Na+,无 K+C将 a、c 两种金属相连后投到稀硫酸溶液中，表面产生气泡 金属性 acDNH4NO3溶液和稀 HNO3溶液都可以使石蕊变红它们均能电离出 H+2在 Y 中应放的物质是 (填化学式)。 (2)某化学研究性学习小组以 NH3、CO2、饱和食盐水为原料，模拟侯德榜先生制碱原理设计 了下图的实验装置。写出对应仪器的名称:a ,b 。 实验的操作步骤中,打开旋塞 K1、K2的合理顺序为:先打开 ,后打开 (
5、填字 母代号)。理由是 。 利用该装置制得的 NaHCO3将采用 （填实验操作）分离； 装置中气胆的作用是 。 (3)实验室欲配制 500mL0.1 molL-1NaHCO3溶液。 配制溶液时需用的玻璃仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、 、 。 下列情况会造成所配溶液的浓度偏低的是 a.加水时超过刻度线 b.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理 c.未洗涤烧杯和玻璃棒 d.定容时俯视刻度线27.(14 分)亚硝酸是一种弱酸,且不稳定,易分解生成 NO 和 NO2；它能被常见的强氧化剂氧 化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把 Fe2+氧化为 Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易 溶于酸的化合物。试回
6、答下列问题: (1)人体正常的血红蛋白中含有 Fe2+。若误食亚硝酸盐(如 NaNO2),则导致血红蛋白中的 Fe2+ 转化为 Fe3+而中毒,服用维生素 C 可解毒。说明维生素 C 具有 性，亚硝酸盐具 有 性（填“氧化”或“还原” ） (2)NaNO2和 NaCl 外观相似，肉眼不易分辨。下列方法中,不能用来区分 NaNO2和 NaCl 的是 。 A.分别测定这两种溶液的 pH 值 B.酸性条件下分别将两种溶液加热 C.在酸性条件下分别加入 KI-淀粉溶液 D.分别向两种溶液中滴加 AgNO3溶液 (3)某同学把新制的氯水加到 NaNO2溶液中,观察到氯水褪色,请写出该反应的离子方程式:。
7、 (4)高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，是理想的水处理剂，其与水反应生成 O2、Fe(OH)3(胶体)和 KOH。 KOH 的电子式 O2的结构式 K2FeO4中 Fe 的化 合价为 3上述反应的离子方程式 28.(15 分)开发、使用清洁能源发展“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。氢气、 甲醇是优质的清洁燃料,可制作燃料电池。 (1)已知: 2CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(g) H1=-1275.6 kJmol-12CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H2=-566.0 kJmol-1H2O(g)=H2O(l) H3=-44.0 kJmol-1
8、 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式: 。 (2)生产甲醇的原料 CO 和 H2来源于: CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H0 该反应的平衡常数表达式K= ，一定条件下 CH4的平衡转 化率与温度、压强的关系如图 a a。则 T1 T2(填“”或“=”下同)，A、B、C 三 点处对应平衡常数(KA、KB、KC)的大小关系为 _。120时,将 1 mol CH4和 2 mol H2O（g）通入容积为 1 L 的密闭容器中发生反应,不能说 明该反应已经达到平衡状态的是 。 a.容器内气体密度恒定 b.混合气体的相对分子质量恒定 c.容器内的压强恒 定 d.3v
9、正(CH4)=v逆(H2) e.单位时间内消耗 0.3 mol CH4同时生成 0.9mol H2 (3)某实验小组利用 CO(g)、O2(g)、KOH(aq)设计成如图 b b 所示的电池装置,则该电池负极 的电极反应式为 。当有 4mol 电子通过导线时，消耗标准状况下的 O2体积为 L ,此时电解质溶液的 PH 值 （填“变大” 、 “变小”或“不变” ） 37.化学选修 3：物质结构与性质（15 分）已知 A、B、C、D、E、F、G 为前四周期七种 元素且原子序数依次增大，其中 A 的基态原子中没有成对电子，B 的基态原子中有 6 种不 同运动状态的电子，C 原子核外成对电子数比未成对
10、电子数多 1，其氢化物常用作制冷剂， D 原子中有 2 个未成对电子，E 基态原子在同周期中原子半径最大，F 原子价电子排布为 nsn-1nPn+1 ,G 基态原子核外所有轨道都处于全满状态且属 ds 区的元素。 G 基态原子价电子排布式 ； B、C、D 基态原子第一电离能由大到小的顺序 ； 离子化合物 CA5的晶体中含有的化学键有 ； A.离子键 B.极性键 C.非极性键 D.配位键 E.金属键 E2D 的熔点比 E2F 的熔点 （填“高”或“低” ） ，原因是 (5)与 BD2互为等电子体的分子有 （要求写一种） (6)GF 在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。GF 晶体结构
11、如图所示,其晶 胞边长为 x pm,该晶体的密度为 gcm-3(列式表示),a、b 位置4两粒子之间的距离为 pm(列式表示)。 （已知阿伏伽德罗常数为 NA） 38.化学选修 5：有机化学基础（15 分）合成 P(一种抗氧剂)的路线如下:A(C4H10O)浓硫酸 B(C4H8)C(C6H6O)催化剂(H3C)3C(H3C)3CHOCHCl3,NaOH H+(H3C)3C(H3C)3CHOCHODEAg(NH3)2OH FH+G(C15H22O3)P(C19H30O3)W 浓硫酸,已知：已知： + +R R2 2C CC CH H2 2 催催化化剂剂CCH3RR(R为烷基）A 和 W 互为同分
12、异构体,A 分子中有两种不同化学环境的氢原子,W 核磁共振氢谱 显示 5 组峰,且峰面积比为 32221。 (1)G 的结构简式是 ； E 中含有的官能团名称是 。(2)AB 的化学方程式是 ；该反应类型为 。 (3)B 经催化加氢生成的物质的名称是 。(4)G 和 W 反应生成 P 的化学方程式是 ；该反应类型为 。 5(5)关于 C 和 P,下列说法正确的是 。C 和 P 都能使 FeCl3溶液显色 C 和 P 都能与浓溴水反应并生成白色沉淀 C 和 P 都能与 Na2CO3溶液反应 C 和 P 含有的官能团种类相同 P 能发生水解反应而 C 不能 等量的 C 和 P 与 NaOH 溶液反应时最多消耗 NaOH 的量 不相同 67
