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1、1山东省德州市第一中学山东省德州市第一中学 20162016 届高三上学期届高三上学期1010 月月考化学试题月月考化学试题第第 I I 卷（选择题）卷（选择题） 一、选择题一、选择题 1环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系不正确的是（ ）环境问题造成环境问题的主要物质A酸雨二氧化硫B温室效应二氧化碳C白色污染二氧化硅D光化学烟雾二氧化氮2下列有关试剂的保存方法，错误的是（ ） A漂白粉密封保存于阴凉干燥的地方 B少量的金属钠保存在煤油中 C盛装 NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞 D新制的氯水保存在无色试剂瓶中 3在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是（ ） ABa2、Fe
2、3、Cl、NO3 BNa、Ca2、HCO3、NO3 CAl3、NH4、SO42、Na DNa、K、NO3、SO42 4下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+Fe=Fe2+Cu B稀 HNO3与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 C氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应：Ba2+ OH+ H+ +SO42=BaSO4+H2O D碳酸钙与醋酸反应：CO32+2H+=H2O+CO2 5下列过程中没有发生氧化还原反应的是（ ） A天然气燃烧提供热量 B氯水使红色纸张褪色 C钢铁制品在空气中被腐蚀 D二氧化硫通人品红溶液中，溶液褪色 6下表中所示物质或概念间的从属关系
3、符合下图的是（ ）XYZA钠元素主族元素短周期元素B电解质化合物纯净物C氢氧化铁胶体分散系D置换反应氧化还原反应放热反应7NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ） A在密闭容器中加入 l.5mol H2和 0.5molN2，充分反应后得到 NH3分子数为 NA B一定条件下，2.3g 的 Na 完全与 O2反应生成 3.6g 产物时失去的电子数为 0.1NA2C1.0L 的 0.1 molL-1Na2S 溶液中含有的 S2-离子数为 0.1NA D标准状况下，22.4L 的 CCl4中含有的 CCl4分子数为 NA 8在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的
4、结论最终要经 过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是（ ） BrCl 的化学性质和 Cl2相似，Cl2与水反应是氧化还原反应，BrCl+H2O=HCl+HBrO 也是氧 化还原反应 弱碱性条件下，甲酸乙酯能与氢氧化铜反应，乙酸乙酯也能与氢氧化铜反应 苯不能使酸性高锰酸钾褪色，甲苯也不能使酸性高锰酸钾褪色 Al(OH)3、Cu(OH)2受热易分解，Fe(OH)3受热也易分解 37时，Fe3+、Cu2+能催化 H2O2的分解；80时，MnO2、过氧化氢酶也能催化 H2O2的分解 A B C D 9将 11.2g 的 MgCu 混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的 x 气
5、体。再向所 得溶液中加入适量的 NaOH 溶液，产生 21.4g 沉淀。根据题意推断气体 x 的成分可能是（ ） A0.3mol NO2 和 0.3mol NO B0.2mol NO2和 0.1mol N2O4 C0.1mol NO、0.2mol NO2和 0.05mol N2O4 D0.6mol NO 10下列物质的性质、用途正确的是（ ） A. 浓硫酸、浓硝酸都具有强氧化性，不能盛放在金属容器中 B. Na2SiO3是制备硅胶和木材防火剂的原料 C. 食盐可作调味剂，不可作防腐剂 D. 合金的硬度大，熔点也高11下列叙述和叙述均正确并且有因果关系的是（ ）选项叙述 I叙述 IIANH3溶于
6、水，呈碱性工业上以 NH3为原料生产硝酸BFe3具有氧化性用 KSCN 溶液可以鉴别 Fe3CNH4Cl 受热分解成 NH3、HCl用加热法除去 NaCl 中的NH4ClD氢氟酸是强酸氢氟酸不能保存在玻璃瓶中12下列物质转化在给定条件下能实现的是（ ） A. B. C. D. 313下列有关试纸的使用及实验现象的叙述正确的是（ ） A用湿润的 pH 试纸测定溶液的 pH，所测 pH 一定不准 B使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气 C使湿润的红色石蕊试纸褪色的气体必然是 SO2 D用湿润的红色石蕊试纸检验 NH3 14下列变化一定属于化学变化的是（ ） 导电 爆炸 缓慢氧化 SO2使品红
7、溶液褪色 无水硫酸铜由白变蓝 工业制 O2 白磷转化为红磷 久置浓硝酸变黄 16O 与18O 间的相互转化A B C D 15下列除杂方案错误的是（ ）第第 IIII 卷（非选择题）卷（非选择题）二、填空题二、填空题 16 （16 分） （1）下列物质中能导电的有 属于电解质的有 属于非电解 质的有 。 （选填字母） A稀硫酸 B纯醋酸 C铜丝 D氨水 E乙醇 F硫酸钡固体 G熔融氯化钠 HSO3 （2）下列配制一定物质的量浓度溶液的操作中使物质的量浓度偏大的是 ，偏小的 是 ，无影响的是 。 （选填字母） A配制硫酸铜溶液时，所用的胆矾部分风化。 B配制氢氧化钠溶液时，称量固体时间过长。 C
8、配制稀硫酸时，用量筒量取浓硫酸时仰视读数。 D配制稀硫酸时，在小烧杯中稀释浓硫酸后未冷却立即转移到容量瓶中并定容。 E转移溶液前，容量瓶内有水珠。 F定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取液体至刻度线。 （3）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入氯化铁的饱和溶液，可 制得红褐色的胶体。 生成该胶体的离子方程式为 。选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法AC2H5OH(l)H2O(l)新制的生石灰蒸馏BNH4Cl(aq)Fe3(aq)NaOH 溶液过滤CCl2(g)HCl(g)饱和食盐水、浓 H2SO4洗气DNa2CO3(s)NaHCO3(s)灼烧4向该胶体中逐滴加入 HI 稀溶
9、液，会出现一系列变化：先出现红褐色沉淀，随后红褐色沉 淀溶解，沉淀溶解的离子方程式为 。 17银铜合金广泛应用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜的化工产品工艺如下：（注：Al（OH）3和 Cu（OH）2开始分解的温度分别为 450和 80） （1）电解精炼银时，阴极反应式为 ；滤渣 A 与稀 HNO3反应，产生的气体在 空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为 。 （2）固体混合物 B 的组成为 ；在生成固体 B 的过程中，需控制 NaOH 的加 入量，若 NaOH 过量，则因过量引起的反应的离子方程式为 。 （3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：CuO Al2O3 温温 Cu
10、AlO2 （4）若银铜合金中铜的质量分数为 63.5%，理论上 5.0kg 废料中的铜可完全转化为 _mol CuAlO2（Cu 的相对原子量取 63.5） ，至少需要 1.0molL1的 Al2（SO4）3溶液 L。 （5）CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是 、 、过滤、洗涤 和干燥。 18 （10 分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比 C12、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下， 向高铁酸钠溶液中加入 KOH 至饱和，使高铁酸钾析出。 （1）湿法制备高铁酸钠（Na 2FeO4）的反应体系有六种微粒
11、:Fe（OH）3、ClO、OH- 、FeO42、Cl、H2O。 写出并配平湿法制备高铁酸钠的离子方程式： 。 低温下，在高铁酸钠溶液中加入 KOH 至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4） ，最可能的原因是 。 （2）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+6Na2O22Na 2FeO4+2 Na 2O+2 Na 2SO4+O2 该反应中的还原剂是 ，氧化产物是 ，每生成 l mol Na 2FeO4 转移 mol 电子。 19 （15 分）1L 某混合溶液，可能含有的离子如下表：可能大量含有的阳离子H+ NH4+ Al3+ K+可能大量含有的阴离子Cl- Br- I- ClO- Al（OH）
12、4-（1）往该溶液中逐滴加入 NaOH 溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（n）与加入 NaOH 溶液的体积（v）的关系如下图所示。5则该溶液中确定含有的离子有 ；肯定不含有的离子有 ，滴加氢氧化钠 过程中发生反应的先后顺序为（用离子方程式表示） 。 （2）若经检测，该溶液中含有大量的 Cl、Br、I，若向 1L 该混合溶液中通入一定量 的 Cl2，溶液中 Cl、Br、I的物质的量与通入 Cl2的体积（标准状况下）的关系如下图 所示，回答下列问题：Cl2的体积（标准状况）2.8L5.6L11.2Ln (Cl-)1.25mol1.5mol2moln (Br-)1.5mol1.4mol0.9
13、moln(I-)a mol00 当通入的 Cl2的体积为 2.8L 时，溶液中发生反应的离子方程式为： ，a= 。 原溶液中 Cl、Br、I的物质的量浓度之比为 。6高三高三 10 月考化学试题答案月考化学试题答案第第 I I 卷（选择题）卷（选择题） 12345678 CDDADBBD 9101112131415 CBCADBB第第 IIII 卷（非选择题）卷（非选择题） 16.（每空 2 分共 16 分） （1）ACDG BFG EH （2）ACD BF E （3）Fe3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+ 2Fe(OH)3+6H+2I-=I2+2Fe2+6H2O 17 （14 分）
14、 （1）AgeAg 1 分；2NOO22NO2 1 分 （2）Al（OH）3和 CuO 2 分 Al（OH）3OHAlO22H2O 2 分（3）4CuO 2Al2O3 温温4CuAlO21 O2 2 分 （4）50.0 2 分；25.0 2 分 （5）蒸发浓缩、冷却结晶 2 分 18 （10 分） （每空 2 分） （1）2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-2FeO42-+3Cl-+5H2O 高铁酸钾溶解度小于高铁酸钠（其他合理答案给分） （2） FeSO4 Na2O2 , Na2FeO4 O2 5 19 （15 分） （1）H+ NH4+ Al3+ 3 分；ClO、Al（OH）4-2 分；H+OH-=H2O Al3+3OH-= Al(OH)3 NH4+OH-=NH3+H2O Al(OH)3+OH-= Al（OH）4-每空 1
