《【化学】山东省2015-2016学年高二上学期第一次月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】山东省2015-2016学年高二上学期第一次月考试题（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1新泰一中新泰一中 20142014 级第一次大单元考试级第一次大单元考试化学试题化学试题注意事项：1.答第卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、涂写在答题卡上。2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。3.请用中性笔将第卷答案填写在答题纸的对应区域。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 S-32 Cl-35.5 CU-64 Zn-65 Ag-108 Pb-207（考试时间：90 分钟；分值：100 分）第卷选择题（每题只有一个正确答案 110 每题 2 分，1120 每题
2、 3 分共 50 分）1、 中和热测定实验中,下列操作一定会降低实验准确性的是A 、用滴定管取所用药品 B 、NaOH 溶液在倒入小烧杯时,有少量溅出C、 大小烧杯体积相差较大,夹层间放的碎泡沫塑料较多D、 测量 HCl 溶液的温度计用水洗净后才用来测 NaOH 溶液的温度2、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( )A氢氧燃料电池的负极反应：O22H2O4e=4OHB粗铜精炼时与电源正极相连的是纯铜，电极反应为 Cu2e=Cu2C惰性材料做电极电解饱和食盐水时阳极的反应为 2Cl2e=Cl2D钢铁发生电化学腐蚀的正极反应：Fe2e=Fe23、已知 1mol
3、 白磷转化成 1mol 红磷，放出 18.39kJ 热量，又知：P4（白，s）+5O2=2P2O5（s）H1，4P（红，s）+5O2=2P2O5（s）H2 则H1和H2的关系正确的是 （ ）AH1H2 B H1H2 C H1=H2 D 无法确定4、将下图所示实验装置的 K 闭合，下列判断正确的是( )ACu 电极上发生还原反应B电子沿 ZnabCu 路径流动2C片刻后甲池中c(SO42-)增大D片刻后可观察到滤纸 b 点变红色5、一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH4eH2O=CH3COOH4H。下列有关说法正确的是（ )A检测时，电解质溶液中的 H向负极移
4、动B若有 0.4 mol 电子转移，则在标准状况下消耗 4.48 L 氧气C电池反应的化学方程式为 CH3CH2OHO2=CH3COOHH2OD正极上发生的反应为 O24e2H2O=4OH6、如图所示，H1=393.5kJmol1，H2=395.4kJmol1，下列说法或表示式正确的是（）A C（s、石墨）C（s、金刚石）H=+1.9 kJmol1B 石墨和金刚石的转化是物理变化C 金刚石的稳定性强于石墨D 1 mol 石墨的能量比 1 mol 金刚石的总能量大7、用阳极 X 和阴极 Y 电解 Z 的水溶液，电解一段时间后，再加入 W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是( )XYZW
5、ACFeNaClH2OBPtCuCuSO4CuSO4溶液CCCH2SO4H2ODAgFeAgNO3AgNO3晶体8、下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是( )酸化的海水图 1 图 2 图 3 图 4A图 1 中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B图 2 中，插入溶液中的铁棒容易溶解，主要是发生电化学腐蚀3C图 3 中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀D图 4 中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的阴极9、某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述正确的是 ( )Aa 和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析出Ba 和 b 用导线连接时，铜片
6、上发生的反应为 Cu22e=Cu2 C无论 a 和 b 是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色直接变成黄色Da 连接直流电流正极，b 连接直流电流负极，电压足够大时，Cu2向铜电极移动10、下图有关电化学的示意图正确的是（ ）11、黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式 为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) H= x kJmol-1，已知碳的燃烧热H1= a kJmol1；S(s)+2K(s)=K2S(s) H2= b kJmol12K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) H3= c kJmol-1，则 x 为A3a+b
7、c Bc +3ab Ca+bc Dc+ab12、锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是A、铜电极上发生氧化反应B、电池工作一段时间后，甲池的 c(SO42)减小C、电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D、阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡13、镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁电池放电时电压高而平稳。其中一种4镁电池的反应为xMgMo3S4MgxMo3S4，下列说法错误的是( )A放电时，Mg2向正极迁移B放电时，正极反应为 Mo3S42xe=Mo3S2x4C充电时，Mo3S4发生氧化反应D充电时，阴极反
8、应为 Mg22e=Mg14、某学生为完成 2HCl2Ag=2AgClH2反应，设计下图所示的四个实验，你认为可行的实验是( )15、在固态金属氧化物电解池中，高温共电解 H2O-CO2混合气体制备 H2和 CO 是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是AX 是电源的负极B阴极的反应式是：H2O2eH2O2 CO22eCOO2C总反应可表示为：H2OCO2=H2COO2D阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是 1116、高效能电池的研发制约电动汽车的推广。有一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入 KOH 溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应式为：2C2H67O28
9、KOH=4K2CO310H2O，有关此电池的推断正确的是( )A负极反应为：14H2O7O228e=28OHB放电过程中 KOH 的物质的量浓度不变C每消耗 1 mol C2H6，则电路上转移的电子为 14 molD放电一段时间后，负极周围的碱性增强17、微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（ ）A正极反应中有 CO2生成B微生物促进了反应中电子的转移5C质子通过交换膜从负极区移向正极区D电池总反应为 C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O18、某同学组装了如图所示的电化学装置，电极为 Zn，其他电极均为 Cu，则下列
10、说法正确的是A电子移动：电极电极电极电极 B电极发生还原反应C电极逐渐溶解 D电极的电极反应：Cu2e=Cu219、室温下，将 1mol 的 CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1，将 1mol 的 CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为 H2，CuSO45H2O 受热分解的化学方程式为：CuSO45H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(1)，热效应为 H3。则下列判断正确的是( )AH2H3 BH1+H3=H2 C.H1H3 DH1+H2=H320、下图两个装置中，液体体积均为 200 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为 0.5 mol/L，工作一段时间后
11、，测得有 0.02 mol 电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是（ ）A产生气体体积 =B中阴极质量增加，中正极质量减小C溶液的 H+浓度变化：增大，减小D电极反应式中阳极：4OH - 4e = 2H2O+O2 ， 中负极：2H+2e=H2第第卷卷（共 50 分）注意事项： 1第卷用钢笔或圆珠笔将答案写在答题纸上。 2答卷前先将密封线内的项目填写清楚。21、某实验小组用 0.50 molL-1 NaOH 溶液和 0.50 molL-1 硫酸溶液进行中和热的测定。6配制 0.50 molL-1 NaOH 溶液（1）若实验中大约要使用 245 mL NaOH 溶液，至少需要称量 NaO
12、H 固体 g测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。（1）取 50 mL NaOH 溶液和 30 mL 硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。起始温度 t1/温度实验次数 H2SO4NaOH平均值终止温度t2/温度差平均值(t2-t1)/126.226.026.130.1227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4上表中的温度差平均值为 近似认为 0.50 molL-1 NaOH 溶液和 0.50 molL-1硫酸溶液的密度都是 1 gcm-3，中和后生成溶液的比热容 c=“4.18“ J(g)-1。则该反应的热化学方程式为 （计算
13、取小数点后一位）。 上述实验数值结果与 57.3 kJmol-1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母） 。 a实验装置保温、隔热效果差b所用硫酸为浓硫酸c环形玻璃搅拌棒改为铜质搅拌棒d倒完 NaOH 溶液后，发现装 NaOH 烧杯内有极少量残留液22、（）利用如图装置电解制备 LiOH，两电极区电解液分别为 LiOH 和 LiCl 溶液。B 极区电解液为_溶液（填化学式） ，阳极电极反应式为_ ，电解过程中Li+向_电极迁移（填“A”或“B” ） 。（）某化学研究小组在实验室中按下列步骤模拟铝表面“钝化”的产生过程。(1)把铝片浸入热的 16%的 NaOH 溶液中约半分钟左右洗去油污，除去表面
14、的氧化膜，取出7用水冲洗。写出除去氧化膜的离子方程式_。(2)按如图组装好仪器，接通开关 K，通电约 25 min。在阳极生成氧化铝，阴极产生气体。写出该过程中的电极反应式：阳极：_；阴极：_。(4)断开电路，取出铝片，用质量分数为 1%的稀氨水中和表面的酸液，再用水冲洗干净。23、如图所示，U 形管内盛有 100mL 的溶液，按要求回答下列问题：（1）打开 K2，合并 K1，若所盛溶液为 CuSO4溶液：则 A 极，A 极的电极反应式为 若所盛溶 液为KCl 溶液：则 B 极的电极反应式为 （2）打开 K1，合并 K2，若所盛溶液为滴有酚酞的 NaCl 溶液，则 A 电极附近可观察到的现象是 ，Na+移向 极（填 A、B） ；总反应化学方程式是 （3）如果要用电解的方法精炼粗铜，打开 K1，合并 K2，电解液选用 CuSO4溶液，则 A 电极的材料应换成是 （填“粗铜”或“纯铜” ） ，反应一段时间后电解质溶液中 Cu2+的浓度将会 （填“增大” 、 “减小” 、 “不变” ） 24、如下图装置
