《【化学】安徽省“江淮十校”2016届高三上学期第一次月考化学试卷 》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】安徽省“江淮十校”2016届高三上学期第一次月考化学试卷 （34页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1安徽省安徽省“江淮十校江淮十校”2016 届高三上学期第一次月考化学试卷届高三上学期第一次月考化学试卷一、选择题（共一、选择题（共 18 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 54 分每小题只有一个选项符合题意分每小题只有一个选项符合题意 ）1 SCR 法（选择性催化还原技术）是一种以 NH3作为还原剂，将烟气中 NOx，分解成无害的 N2和 H2O 的干法脱硝技术，反应原理为：6NO+4NH3=5N2+6H2O；6NO2+8NH3=7N2+12H2O；NO+NO2+2NH3=2N2+3H2O，下列说法正确的是（ ）ANO2为酸性氧化物BH2O 很稳定是因为水分子之间存在氢键C反应中每
2、生成 22.4 LN2，转移电子数 1.5NADNH3的沸点比 PH3的沸点高2 （3 分） （2015 秋建德市校级月考）化学与生产、生活、社会密切相关下列有关说法中，正确的是（ ）A明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒BSiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆C鼓励汽车、家电“以旧换新”，可减少环境污染，发展循环经济，促进节能减排D焰火“脚印”、 “笑脸”，使北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”的知识相关，焰色反应是化学变化3 （3 分） （2015 秋安徽月考）下列物质、类别、用途或储存方法对应关系都正确的是（ ）选项ABC
3、D物质Na2CO3CH3COOHNH3HO2Na2SiO3类别碱弱电解质非电解质强碱弱酸盐用途或储存方法氯碱工业产品之一制食醋棕色瓶密封保存带玻璃塞的试剂瓶保存AABBCCDD24 （3 分） （2015安徽模拟）设 NA表示阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（ ）A标准状况下，2.24LCCl4中含 Cl 原子数目为 0.4NAB白磷分子（P4）呈正四面体结构，12.4 g 白磷中含有 PP 键数目为 0.6NAC5.6 g 铁粉在 2.24l（标准状况）氯气中充分燃烧，失去的电子数为 0.3NAD常温常压下，10 g46%酒精水溶液中含氧原子总数为 0.1NA5 （3 分） （2015 秋
4、安徽月考）下列化学用语表示正确的是（ ）AN2分子的电子式：B中子数为 18 的氯原子的原子符号：C18O2的结构示意图：DCO2的比例模型：6 （3 分） （2015 秋冠县校级月考）下列说法不正确的是（ ）A臭氧空洞、温室效应、光化学烟雾、硝酸型酸雨的形成都与氮氧化合物有关B石油裂解、煤的气化、海水制镁、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化C低碳经济就是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济发展模式D可用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液7 （3 分） （2015芜湖模拟）利用如图所示装置进行实验，有关现象和解释均正确的是（ ）选项足量气体 A甲中试剂乙中试剂现象解释ACO2Na2SiO3
5、BaCl2甲浑浊、乙澄清 酸性：HClH2CO3H2SiO3BCl2紫色石蕊Fe（SCN）2开始均变红Cl2溶于水显酸性CSO2品红溶液KMnO4均褪色SO2具有漂白性DNH3AgNO3AlCl3现象相同NH3H2O 电离出 OH3AABBCCDD8 （3 分） （2015安徽模拟）常温下，在下列指定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）A含 0.1 molL1SO2的溶液中：Na+、Ba2+、Br、ClB能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、Mg2+、N03、SO42C=1012的溶液中：K+、NH4+、SO42、NO3D不能使酚酞变红的无色溶液中：Na+、K+、ClO、I9 （3
6、分） （2015 秋冠县校级月考）下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）AFe（NO3）3溶液中加入过量的 HI 溶液：2Fe3+2I=2Fe2+I2BNH4HCO3溶液中加入过量的 NaOH 溶液并加热：HCO3+OH+CO32+H2OC稀硝酸除银镜：Ag+2H+NO3Ag+NO+H2OD硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+H2O10 （3 分） （2014武侯区校级模拟）在酸性介质中，往 MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）溶液会发生如下反应：Mn2+S2O82+H2OMnO4+SO42+H+，下列说法不正确的是（ ）A可以利用
7、该反应检验 Mn2+B氧气性比较：S2O82MnO4C该反应中酸性介质可以为盐酸D若有 0.1mol 氧化产物生成，则转移电子 0.5mol411 （3 分） （2010 春洛阳期末）已知 A、B、C、D、E 是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按 D、E、B、C、A 依次减小，B 和 E 同主族下列推断不正确的是（ ）AA、B、E 一定在不同周期BC 的最高价氧化物的水化物可能显碱性CA、D 可能在同一主族DC 和 D 的单质可能化合形成离子化合物12 （3 分） （2015 秋安徽月考）根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（ ）氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物Cl2FeBr3
8、ClKMnO4H2O2H2SO4Cl2Mn2+KClO3浓盐酸O2A表中组反应可能有一种或两种元素被氧化B表中组反应的离子方程式是 2MnO4+3H2O2+6H+=2Mn2+4O2+6H2OC表中组反应的还原产物是 KC1，电子转移数目是 6eD氧化性强弱比较：KClO3Fe3+Cl2Br213 （3 分） （2015 秋寿县校级月考）利用反应 6NO2+8NH3=7N2+12H2O 构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示下列说法不正确的是（ ）A电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极BA 电极上发生氧化反应，B 为正极C电极 A 极反应式
9、为 2NH36e=N2+6H+D当有 2.24LNO2（标准状况） 被处理时，转移电子为 0.4mol514 （3 分） （2015 秋九江月考）下列说法中正确的是（ ）A分子式为 C7H16的烷烃，含有 3 个甲基的同分异构体有 2 种B丙烯能发生取代反应、加成反应，还能使酸性 KMnO4溶液褪色C甲苯中所有原子都处于同一平面D相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧乙烷耗氧量多15 （3 分） （2015 秋九江月考）一定条件下，将 3molA 和 l mol B 两种气体混合于固定容积为 2L 的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）C（g）+2D（s）.2min 末该反应达到平衡，生成 D
10、 的物质的量随时间变化情况如图下列判断正确的是（ ）A若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态B2 min 后，加压会使正反应速率加快，逆反应速率变慢，平衡正向移动C反应过程中 A 和 B 的转化率之比为 3：1D开始到平衡，用 A 表示该反应的化学反应速率为 0.3molL1min116 （3 分） （2015山西校级模拟）完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置部分已略去）正确的是（ ）ABCD实验分离 Na2CO3溶液和CH3CH2OH除去 Cl2中含有的少量 HCl做 Cl2对 NaOH 溶液的喷泉实验制取少量氨气装置或仪器AABBCCDD617 （3 分） （2015 秋
11、洛阳月考）某有机物 A 是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下，下列叙述正确的是（ ）A有机物 A 属于芳香烃B有机物 A 和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应C有机物 A 中含有两种官能团Dl mol A 和足量的 NaOH 溶液反应，最多可以消耗 3 mol NaOH18 （3 分） （2014 春正定县校级期末）某固体混合物可能由 Al、 （NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）：下列说法正确的是（ ）A固体混合物中一定含有 Al，但质量不可确定B固体混合物中可能含
12、有 MgCl2和 AlCl3C固体混合物中一定含有 MgCl2和 FeCl2D固体混合物中一定含有（NH4）2SO4、MgCl2二、填空题（共二、填空题（共 4 大题，共大题，共 46 分分 ）19 （14 分） （2015 秋冠县校级月考）N、O、Na、Mg、S、Br 是常见的六种元素（1）Br 位于元素周期表第 周期第 族；Na 和 O 形成 1：1 的化合物的电子式： 该物质含有的化学键为： （2）用“”或“”填空：稳定性粒子半径熔点键的极性NH3 H2OO2 SO3 HO 7Mg2+Na2O2HN（3）已知多硫化钠一溴储能电池是一种二次电池，结构如图电池总反应为：2Na2S3+2NaB
13、r3Na2S2+Br2放电时 Na+向 极迁移（填“a 或 b， ”） 放电时负极的电极反应式为： （4）已知 N4为正四面体结构，NN 键能为 167kJmol1，NN 键能为 942kJmol1写出N4（g）转化为 N2（g）的热化学方程式 20 （8 分） （2015 秋安徽月考）三氯化铁是中学化学实验室中常用的化学试剂同学们利用废铁屑（含少量铜杂质）来探究制备 FeCl36H2O 的方法，同学甲设计的实验装置如图所示，其实验步骤如下：A 中放有废铁屑，烧杯中盛有足量的稀硝酸，实验时先打开 a 并关闭 b，用分液漏斗向 A 中加入过量的盐酸充分反应，此时溶液呈浅绿色；再打开 b 进行过滤
14、，过滤结束后，取烧杯内溶液倒入蒸发皿加热，蒸发掉部分水并使剩余HNO3分解，再降温结晶得 FeCl36H2O 晶体填写下列空白：（1）滴加盐酸时，发现反应速率较之盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是 （2）烧杯内放过量稀 HNO3的原因是 （用离子方程式表示） （3）整个实验过程中，弹簧夹 a 都必须打开，除为排出产生的气体外，另一个目的是 （4）乙同学对该实验进行了改进，他是用空烧杯盛接滤液，加入适当的试剂，然后在HC1 的气流中、一定温度下蒸发、浓缩、降温结晶而得到纯净的 FeCl36H2O，你认为加入的试剂可以是 （填序号）适量氯气适量过氧化氢和稀盐酸酸性高锰酸钾溶液氢氧化钠溶液821 （12
15、 分） （2015 秋冠县校级月考）回收铅蓄电池的电极填充物（铅膏，主要含PbO、PbO2、PbSO4） ，可制备热稳定剂三盐基硫酸铅（组成可表示为 3PbOPbSO4H2O） ，其实验流程如下：（1）物质 X 可以循环利用，该物质是 最后一次过滤之后需要洗涤，检验三盐基硫酸铅是否洗净的方法是 （2）从滤液 A 可提取出一种含结晶水的钠盐副产品若检验该晶体中结晶水的含量，所需的硅酸盐材质仪器有 、 、 、玻璃棒、石棉网、干燥器等（3）流程中不直接利用 H2SO4溶液与 PbO、PbCO3反应制取 PbSO4，原因可能是 （4）生成三盐基硫酸铅的离子反应方程式为 （5）向铅膏浆液中加入 Na2SO4溶液的目的是将其中的 PbO2还原为 PbO若实验中所取铅膏的质量为 47.8g，其中 PbO2的质量分数为 15.0%，则要将 PbO2全部还原，至少需加 mL 1.0molLlNa2SO3溶液22 （12 分） （20
