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1、1甘肃省会宁县第一中学 2016 届高三级第二次月考理科综合能力测试可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F19 Na23S32 Cl35.5 K39 Ba137.5第 I 卷一、选择题：本题包括 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。7. 化学与生活密切相关，下列应用中利用了物质氧化性的是（ ）A明矾净化水 B纯碱去油污 C食醋除水垢 D漂白粉漂白织物8设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 ( )A. 标准状况下，22.4LNO 与 CO2的混合气体中含有 O 原子数为 3NAB0.1mol NH3溶于足量水中(不考虑氨
2、气挥发)，溶液中 N 原子的数目为 0.1NAC0.1molN2与足量的 H2反应，转移的电子数是 0.6NAD58.5 g 的 NaCl 固体中含有 NA 个氯化钠分子 9能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A. 氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)2 + 2H+=Fe2+ + 2H2OB. 三氧化二铁溶于氢碘酸：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O C. 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH- = 2 AlO2 - + H2 D. 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4H+NO3- = 3Fe3+NO+2H2O10. 下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的
3、是( )NaHCO3 (NH4)2SO3 Al2O3 Al(OH)3 AlA.全部 B.只有 C.只有 D.只有 11. Al、Fe、Cu 都是重要的金属元素。下列说法正确的是( )A. 三者对应的氧化物均为碱性氧化物B. 制备 AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法C. 三者的单质放置在空气中均只生成氧化物D. 电解 AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出 Cu、Fe、Al12.一定温度下，向饱和 NaOH 溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述中不合理的是( )A. NaOH 溶液浓度增大，并放出 H2B. 溶液中 Na
4、OH 的质量分数不变，有 H2放出C. 溶液的质量减小，有 H2放出D. 钠浮于液面，到处游动，发出“嘶嘶”的响声 213. 已知 X 为 FeO 和 CuO 的混合物，取两份等质量的 X 样品进行下列实验：设第 3 步所得固体 D 的质量为 32g，溶液 E 中只含有一种金属离子，气体 F 在标准状况下体积为5.6 L，则 X 中 FeO 与 CuO 的物质的 量之比为（ ）A. 4：1B. 1：2 C. 2：1D. 1：1 27.（14）已知 A 为淡黄色固体，T、R 为两种常见的用途广泛的金属单质，D 具有磁性的 黑色晶体，C 是无色无味的气体，H 是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿
5、色，最终 变为红褐色固体。（1）写出下列物质的化学式：D:_ R: _.写出 A 的电子式 _ （2）按要求写出下列反应方程式_H 在潮湿空气中变为 M 的化学方程式 _ B 与 R 反应的化学方程式 _ D 与盐酸反应的离子方程式 _ （3) 向沸水中加入 W 饱和溶液，可制得一种红褐色透明液，该反应的离子方程式 _ 28.食用明胶是水溶性蛋白质混合物，具有很高的营养价值，溶于水形成胶体。而工业明胶 中往往含有 超标的重金属 Cr，从而对人体造成伤害。(1) 已知 Fe(CrO2)2中铬元素是3 价，则其中铁元素是_价。(2) 化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如 Na2SiO3可写成 Na
6、2OSiO2，则 Fe(CrO2)2 可写成_。(3) 明胶的水溶液和 K2SO4溶液共同具备的性质是_。 a都不稳定，密封放置沉淀 b两者均会发生丁达尔效应 c分散质微粒可通过滤纸(4) 已知胶体的分散质微粒不能透过半透膜，但小分子或离子能透过半透膜。现将 10 mL 明胶的水溶液与 5 mL NaBr 溶液混合后装入半透膜袋内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水 的烧杯中。若要求只检验一种离子， 就能证明 Na、Br透过半透膜，写出检验该离子 的实验方法:_ (5) 铬的化合价除了3 和6 价外，还有 0，2，4 和5 价等。现有 24 mL 浓度为30.05 molL1 的 Na2SO3溶液恰好与
7、 20 mL 浓度为 0.02 molL1 的 Na2Cr2O7溶液完全反 应，则元素 Cr 在还原产物中的化合价为_价。36. 【离子推断】 （15 分)某混合溶液中，只可能大量含有下表所列离子中的某几种： 阳离子 H、K、阴离子 、将 Na2O2逐渐加入到上述混合溶液中，产生沉淀的物质的量与加入 Na2O2的物质的量的关 系如图所示。（1）将上述混合溶液中一定大量含有的阴、阳离子及其物质的量填入下表（可以不填满， 也可以增加） 。 （每空 1 分)离子种类物质的量（mol）（2）图中 a_， （ 2 分) b_。 （ 3 分)37.【化学与技术】(15 分)从海水中提取一些重要的化工产品的
8、工艺流程如图所示。根据上述流程图回答下列问题： （1）图中 A 的化学式为_ ， （ 2 分)在制取 A 的过程中需向饱和 NaCl 溶液 中先后通入两种气体，后通入气体的化学式为_。 （ 2 分) （2）海水淡化处理的方法有_。 （写出 3 种即可） （ 3 分) （3）过程的化学方程式为_。 （ 2 分) （4）从 B 溶液制备 B 的无水晶体的“操作 a”为_ 。 （ 2 分)4（5）过程用 SO2水溶液吸收溴单质，吸收率可达 93%，生成两种强酸，写出反应的离 子方程式 _。 （ 2 分) （6）过程到过程的变化为“BrBr2BrBr2”，其目的是_ 。 （ 2 分) 38.（有机基础
9、） （15 分） A、B、C、D、E、F 和 G 都是有机化合物，它们的关系如下图所示：（1）化合物 C 的分子式是 C7H8O，C 遇到 FeCl3溶液显示紫色，C 与溴水反应生成的一溴 代物只有两种，则 C 的结构简式为 _；（ 2 分) （2）D 为一直链化合物，其相对分子质量比化合物 C 的小 20，它能跟 NaHCO3反应放出 CO2，则 D 分子式为 _（2 分） ，D 具有的官能团是 _；（ 2 分) （3）反应的化学方程式是 _ ；（ 3 分) （4）芳香化合物 B 是与 A 具有相同官能团的 A 的同分异构体，通过反应化合物 B 能生 成 E 和 F，F 可能的结构简式是_
10、；（ 3 分) （5）E 可能的结构简式是 _。 （ 3 分)参考答案7-13. D B D A B A C27.28. （1）2 (2)FeOCr2O3 (3)c (4)取烧杯中的少量液体，向其中滴加硝酸酸 化的 AgNO3 溶液，有浅黄色沉淀产生，即证明 Na、Br已透过半透膜。(注意 Na半 径小于 Br半径） （5）+336.5离子种类H+AI3+Mg2+NH4+SO42-物质的量（mol）22328（3）图中 a_1_，b_9_。37.（1）NaHCO3 ；CO2 （每空 1 分） （2）蒸馏法、冷冻法、离子交换法、膜法（也可写成电渗析法或反渗析法） （3 分） （写 出 3 种即可）（3） （3 分）（4）将 MgCl2溶液在 HCl 气流中蒸干 （2 分） （5）Br2 +SO2 +2H2O4H+ +2Br+SO42 （3 分） （6）富集 Br238.MgCl2 Mg + Cl2
