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1、12015-2016 学年河北省承德市隆化县存瑞中学高一（上）第一次月考化学试卷一、选择题（每题 3 分共 60 分，每题只有一个选线和符合题意）1下列说法中正确的是（ ）A1mol 任何气体的体积都是 22.4L/molB1molH2的质量是 1g，它所占的体积是 22.4L/molC在标准状况下，1mol 任何物质所占的体积都约为 22.4LD在标准状况下，1mol 任何气体所占的体积都约为 22.4L2下列关于摩尔的说法中，正确的是（ ）A摩尔是表示物质质量的单位B摩尔是国际七个基本物理量之一C用摩尔表示物质的量时，要用化学式指明粒子种类D摩尔既是物质的量的单位，又是粒子的数量单位3下列
2、关于 FeCl3溶液和 Fe（OH）3胶体的说法中正确的是（ ）A都是无色透明、均一、稳定的分散系B分散质颗粒直径都在 109107m 之间CFe（OH）3胶体具有丁达尔效应DFeCl3溶液具有丁达尔效应4下列各物质所含原子个数按由大到小的序排列的是（ ）0.5mol NH3 1mol He 0.5mol H2O 0.2mol H3PO4A B C D5配制 100mL1.0molL1的 NaOH 溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是（ ）A容量瓶使用前有少量蒸馏水2B配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C在转移过程中有溶液撒在外面D定容时俯视确定凹液面与刻度线相切6下列电离方程式的书写正确
3、的是（ ）ACuCl2=Cu+Cl2 BNa2CO3=2Na+CO32CH2SO4=2H+S6+4O2 DBa（OH）2=Ba+2OH7某金属氯化物 MCl2 40.5g，含有 0.6mol Cl，则金属 M 的摩尔质量为（ ）A135 B135 gmol1C64 D64 gmol18下列表示方法中，错误的是（ ）A2mol 氮 B1molH2O C4moleD0.5molH2SO49mg O2中含 n 个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为（ ）A2nB16 C32Dn10质量相等的 SO2和 SO3，所含氧原子数之比为（ ）A1：1 B2：3 C6：5 D5：611下列反应中属于氧化还原反
4、应的是（ ）ACuSO4+H2S=CuS+H2SO4B2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2CCu2（OH）2CO32CuO+CO2+H2ODFeCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaCl12在相同条件下，两种物质的量相同的气体必然（ ）3A体积均为 22.4LB具有相同的体积C是双原子分子 D具有相同的原子数目13下列说法中，正确的是（ ）A1molO 的质量是 32g/molBOH的摩尔质量是 17gC1molH2O 的质量是 18g/mol DCO2的摩尔质量是 44g/mol14用括号中注明的方法分离下列各组混合物，其中不正确的是（ ）A氮气和氧气（液化蒸馏）B食盐中的沙砾（
5、溶解过滤）C氢氧化铁胶体和水（过滤） D花生油和水（分液）15实验室用浓硫酸配制 1molL1的稀硫酸溶液 250mL，下列不需要的仪器是（ ）A烧杯 B漏斗 C玻璃棒 D容量瓶16检验 NH3的方法或现象的描述中，正确的是（ ）A干燥的红色石蕊试纸变红B使湿润的红色石蕊试纸变蓝C闻溶液的气味 D尝溶液的味道17检验试样中有无 SO42的操作及结论正确的是（ ）A先加 HCl 无明显现象，再加 BaCl2有白色沉淀，一定有 SO42B加 HCl 酸化的 BaCl2有白色沉淀，一定有 SO42C滴加硝酸酸化的 AgNO3溶液没有白色沉淀，一定没有 SO42D滴加 BaCl2有白色沉淀，一定有 S
6、O4218关于配制 NaCl 溶液的叙述不正确的是（ ）A转移时，要用玻璃棒引流B托盘天平称取 58.50 克食盐，加水配制成 1 升溶液，NaCl 溶液浓度为 1molL14C溶解食盐的烧杯要洗涤 23 次并将洗涤液转移到容量瓶中D搅拌可加速溶解19下列溶液中，跟 100mL 0.5mol/L NaCl 溶液所含的 Cl物质的量浓度相同的是（ ）A100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B200mL 0.25mol/L AlCl3溶液C50ml 1mol/L NaCl 溶液D25ml 0.5mol/L HCl 溶液20已知 20时，NaCl 的溶解度为 36g，NaCl 饱和溶液的密度为
7、 1.12g/cm3，则在该温度下，NaCl 饱和溶液的物质的量浓度为（ ）A0.15molL1B1.36molL1C5.07molL1D6.15molL1二、填空题（共 30 分）21写出下列物质的电离方程式：BaCl2： Na2SO4： Fe（OH）3： 223.011023个 CO2与 molH2质量相等，与 gSO2含有的原子个数相等标准状况下 33.6L 的二氧化碳的质量是 g23含 0.4molCl的氯化镁是 mol，质量是 g，它跟 g 氯化钠含有相同数目的 Cl24现在有下列物质：（填序号）A 氧气、B 硫酸铜、C 氢氧化钠的水溶液、D 铜、E 氯化氢、F 蔗糖、G 酒精、H
8、二氧化碳5在以上物质中，属于电解质的是 ；属于非电解质的是 25用 20.0g 烧碱配制成 500mL 溶液，其物质的量浓度为 molL1从中取出10mL，其物质的量浓度为 molL1，这 10mL 中含溶质 g其中含 Na+的物质的量是 mol三、计算题（10 分）26 （10 分） （2015 秋隆化县校级月考）浓硫酸和铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为 3.36L（标准状况下） 已知：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O 试计算：（1）反应后生成硫酸铜的物质的量；（2）将生成的硫酸铜配制成 500mL 溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是多少？四、 （附加题 10
9、分）27 （2015 秋隆化县校级月考）NaCl 与 MgCl2中，Na+与 Mg2+的物质的量之比为 3：2求混合物中两种物质的质量比；如果混合物中共有 28molCl，求混合物中 NaCl 和 MgCl2各多少克？6参考答案与试题解析一、选择题（每题 3 分共 60 分，每题只有一个选线和符合题意）1下列说法中正确的是（ ）A1mol 任何气体的体积都是 22.4L/molB1molH2的质量是 1g，它所占的体积是 22.4L/molC在标准状况下，1mol 任何物质所占的体积都约为 22.4LD在标准状况下，1mol 任何气体所占的体积都约为 22.4L【考点】气体摩尔体积 【专题】化
10、学用语专题【分析】根据在标准状况下，1mol 任何气体所占的体积都约为 22.4L 来解答【解答】解：A因 1mol 任何气体在标准状况下所占的体积都约为 22.4L，故 A 错误；B因 1molH2的质量是 2g，在标准状况下，它所占的体积是 22.4L，故 B 错误；C因在标准状况下，1mol 任何气体所占的体积都约为 22.4L，故 C 错误；D因在标准状况下，1mol 任何气体所占的体积都约为 22.4L，故 D 正确；故选：D【点评】本题题主要考查了气体摩尔体积，在掌握概念时应抓住：1、状态为标准状况；2、气体的物质的量为 1mol；3、对象是气体（包括混合气体） ；4、体积约为 2
11、2.4L2下列关于摩尔的说法中，正确的是（ ）A摩尔是表示物质质量的单位7B摩尔是国际七个基本物理量之一C用摩尔表示物质的量时，要用化学式指明粒子种类D摩尔既是物质的量的单位，又是粒子的数量单位【考点】物质的量的单位-摩尔 【分析】根据物质的量是国际 7 个基本物理量之一，表示一定数目粒子的集合体，单位是摩尔进行分析【解答】解：A摩尔是物质的量的单位，故 A 错误；B摩尔是物质的量的单位，故 B 错误；C物质的量表示微观粒子，故 C 正确；D摩尔是“物质的量”的单位，不是粒子的数量单位，故 D 错误故选 C【点评】本题考查物质的量的单位摩尔，难度不大，注意摩尔不是物理量而是单位，学习中注意相关
12、基础知识的积累3下列关于 FeCl3溶液和 Fe（OH）3胶体的说法中正确的是（ ）A都是无色透明、均一、稳定的分散系B分散质颗粒直径都在 109107m 之间CFe（OH）3胶体具有丁达尔效应DFeCl3溶液具有丁达尔效应【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系 【专题】溶液和胶体专题【分析】A溶液稳定、胶体较稳定，都属于介稳体系，但 FeCl3溶液和 Fe（OH）3胶体都有颜色；B氢氧化铁胶体胶粒粒径为 1100 nm，氯化铁溶液的粒子粒径小于 1nm；C胶体具有丁达尔效应，溶液没有进行解答；D根据胶体具有丁达尔效应，溶液没有进行解答；【解答】解：AFeCl3溶液和 Fe（OH）3胶体都是均
13、一、透明、稳定的分散系，但 FeCl3溶液呈淡黄色，氢氧化铁胶体呈红褐色，故 A 错误；8B胶体粒子直径在 1100nm 之间，溶液的粒子直径小于 1nm，浊液的子直径大于100nm，所以氢氧化铁胶体胶粒粒径为 1100 nm，FeCl3溶液的粒子粒径小于 1nm，故 B 错误；C氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，氯化铁溶液没有丁达尔效应，可以用丁达尔效应来区分胶体和溶液，故 C 正确；D氯化铁溶液没有丁达尔效应，故 D 错误；故选 C【点评】本题考查胶体中胶体粒子的直径及胶体的性质，注意胶体是混合物、丁达尔效应是胶体特有的性质是解答本题的关键，题目较简单4下列各物质所含原子个数按由大到小的序排列的
14、是（ ）0.5mol NH3 1mol He 0.5mol H2O 0.2mol H3PO4A B C D【考点】物质的量的相关计算 【分析】根据 N=nNA结合物质的构成计算【解答】解：0.5mol NH3含有的原子物质的量为 0.5mol4=2mol；1mol He 含有 1mol 原子；0.5mol H2O 含有的原子物质的量为 0.5mol3=1.5mol；0.2mol H3PO4含有的原子物质的量为 0.2mol8=1.6mol，由 N=nNA可知原子的物质的量越多，则原子数目越多，则所含原子个数按由大到小的序排列的是故选 A【点评】本题考查物质的量的相关计算，侧重学生的分析、计算能
15、力的考查，题目较为简单，注意公式的运用以及物质的构成特点，难度不大5配制 100mL1.0molL1的 NaOH 溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是（ ）A容量瓶使用前有少量蒸馏水B配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C在转移过程中有溶液撒在外面9D定容时俯视确定凹液面与刻度线相切【考点】配制一定物质的量浓度的溶液 【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】分析具体操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据 c= 进行具体判断【解答】解：A配制最后需加水定容，故容量瓶使用前有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，故 A 不符合；B未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，少量氢氧化钠粘在烧杯壁和玻璃棒上，移入容量瓶内氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，故 B 不符合；C转移过程中有溶液撒在外面，入
