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1、第一章第三节 元素周期表的应用第1课时认识同周期元素性质的递变规律相 对对 原子 质质 量原子 体 积积单单 质质 密 度二氧化物四氯氯化物密度体积积沸 点密度 体积积类类 硅72135.54.722100 1.9113锗锗72.613.225.474.70322.16861.887113. 35门捷列夫的预言一、认识同周期元素性质的递变交流研讨：1.第三周期元素的原子结构是如何递变 的？从左到右，核电荷数逐渐增大，最外 层电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小。交流研讨：2.尝试根据元素原子结构的递变规律预测第三周期元素原子失电子能力或得电子能力的相对强弱。方法导引元素原子失电子能力的强弱，可以采
2、用下列方法间接判断：1、比较元素单质与水（或酸）反应 置换出氢的难易程度。置换反应越容易发生，元素原子的失电子能力越强。2、比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。一般说来，碱性越强，元素原子失电子的能力越强。实验探究钠、镁、铝失电子能力比较 试剂：试剂：酚酞溶液，PH试纸，面积相同的镁条 和铝条，MgCl2溶液，金属钠（切成小块） ，盐酸（1mol/L），NaOH溶液，AlCl3溶液 ，蒸馏水. 仪器：仪器：烧杯，试管，玻璃片，酒精灯，试管夹 。实验注意事项：1、钠如何取用？2、镁、铝与水反应时，看不到明显现象， 可适当加热，加热至沸腾后立即停止加热 ，观察现象。3.镁铝与盐酸反应时，盐酸
3、取大约两滴管 。注意：及时将实验现象记录在提纲上。1.实验: 钠、镁和水的反应2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2金属性NaMgP20 科学探究( 2) 向盛有已擦去表面氧化膜的镁条和铝片的试 管中，各加入2mL 1mol/L的盐酸。镁铝观察: 镁、铝和盐酸的反应的现象镁、铝和盐酸的反应金属性 Mg AlMgAl现现象方程式Mg + 2HCl = MgCl2+H22Al + 6HCl = 2AlCl3+3H2有气泡放出,镁反应剧烈有气泡放出,反应较剧烈结论单质与酸反 应情况单质与水反 应情况Al Mg Na钠与水剧烈 反应，有大 量气
4、泡产生 镁与冷水不 反应，加热 后反应 铝与水加 热几乎不 反应镁与盐酸反 应迅速，并 放出气泡反应缓慢强碱中强碱两性氢 氧化物比与水 反应剧 烈 最高价氧化物 对应水化物碱 性的强弱失电子能力逐渐减弱方法导引元素原子得电子能力的强弱，可以采用 下列方法间接判断：1、元素单质与氢气化合的难易程度，一 般说来，反应越容易进行，元素原子得电 子的能力越强。 2、比较气态氢化物的稳定性，气态氢化 物越稳定，元素原子得电子的能力越强。3、比较元素最高价氧化物对应水化物的 酸性强弱。一般说来，酸性越强，元素原 子得电子的能力越强。14Si 15P 16S 17Cl 对应最高价氧化物最高价氧化物的水 化物
5、 最高价含氧酸酸性 强弱单质与H2反应条件气态氢化物及稳定 性结论SiO2P2O5SO3Cl2O7H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4弱酸中强酸强酸 最强酸 逐渐增强高温加热加热点燃或光照SiH4PH3H2SHCl 逐渐增强得电子能力逐渐增强在同一周期中，各元素原子的核外 电子层数 ，但从左到右核电荷 数依次 ，最外层电子数依次 ，原子半径逐渐 （稀有气体元 素除外），原子失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 。小结 ：相同 增大增多减小减弱增强 2）最高价氧化物对应的水化物，碱性逐渐 ，酸性逐渐 。减弱增强3）氢化物的形成由 到 ，氢化物的稳定性逐渐 。难易 增强4）元素的最高正价由 价递
6、增到 价，最低负价由 价递增到 价。 5）原子序数依次增加，原子半径逐渐 。+1+7 -4-1减小同周期元素，从左到右：1、判断下列说法是否正确：(1) C、N、O、F原子半径依次增大(2) PH3、H2S、HCl 稳定性依次增强(3) HClO比H2SO4酸性强。(4)甲、乙两种非金属元素与金属钠反应时， 甲得电子的数目多，所以甲活泼。课堂练习：错对错错2、已知X、Y、Z三种元素原子的电子层数相同，且原子序数XYZ，则下列说法正确的是：( )A、原子半径XYZB、得电子能力X、Y、Z逐渐减弱C、最高价含氧酸酸性H3XO4H2YO4HZO4D、气态氢化物的稳定性按照X、Y、Z顺序 减弱C作业：
7、1、预习第二部分：预测同主族元素的性质。2、完成课本第28页-第5题, 并思考： 判断元素原子失电子能力或者是得电子能力的强弱还可以采用哪些方法。第2课时预测同主族元素的性质元素周期表的应用 在同一周期内，随着原子序数的递 增，元素原子有什么变化规律？在周期表中的变化规律 元素原子序数依次增加，原子半径逐渐减小元素原子失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强交流研讨 在元素周期表中，同主族元素原子的核 外电子排布有什么特点？它对元素的性 质有何影响？ 同主族元素最外层电子数相同，化学性 质相似；但从上到下，随着原子核外电 子层数增多，原子半径增大，原子核对 最外层电子的吸引力减小，元素原子失
8、 电子能力增强，得电子的能力减弱。表格 元素氟（F ）氯氯（Cl ）溴（Br ）碘（I）最外层层 电电子数 最高化 合价 最低化 合价 气态氢态氢 化物 最高价 含氧酸7 7 7 70 +7 +7 +7-1 -1 -1 -1HF HCl HBr HI无 HClO4HBrO4HIO4卤素单质物理性质的递变184.4113.54.93 gcm3紫黑色 固体I2变化 规律58.78-7.23.119 gcm3 (20)深红棕色 液体Br2-34.6-1013.214 gL (0)黄绿色 气体Cl2-188.1-219.61.69gL (15)淡黄绿色 气体F2沸点熔点密度色态单质依次加深依次升高 依
9、次升高 依次升高卤族元素单质与氢气化合的反应条件氢化物的 稳定性反应程度反应条件I2Br2Cl2F2暗处光照或 点燃加热不断 加热爆炸剧烈缓慢缓慢很稳定稳定较稳定不稳定 易分解小结 对A族元素原子从上到下，电子层数依 次增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐 增强，得电子能力逐渐减弱。其单质的熔、沸 点在依次的增大。对其它的主族而言适应吗？预测金属钾的性质 观察钾元素在元素周期表中的位置，预 测金属钾的性质，并与钠的性质进行比较 。 钾元素位于元素周期表中第四周期， A族，与钠元素处于同一主族，并且，它 应该比金属钠更容易失去电子，如果与水 反应，应该更剧烈。实验步骤 分别向两只培养皿中加水至
10、其体积的1/2， 然后分别加入绿豆大小的一块金属钾和金 属钠，用表面皿盖在培养皿口上，注意观 察反应的剧烈程度，记录所发生的现象。 待冷却后，分别向两只培养皿中加入23滴 酚酞，观察实验现象。实验现象 钠跟水剧烈反应，钠浮在水的表面，并迅速 的熔成一个闪亮的小球，在水面四处游动， 发出“嘶嘶”声，但未见爆炸现象，加入酚酞后 ，溶液显红色。n2 Na+2H2O=2NaOH+H2n 2K+2H2O=2KOH+H2 钾跟水反应更剧烈，钾浮在水的表 面， 在水面四处游动，熔成一个闪 亮的火球，发出紫色的火焰，并伴 有轻微的爆炸现象，加入酚酞后， 溶液显红色。碱金属元素655铯6537铷5419钾431
11、1钠3 123锂A 族2性质预测最外 层电 子数电子 层数核电 荷数元素族周期易失去最外层的1 个电子，达稳定结 构。最高正价是+1 ，对应的碱是ROH ，碱性强。 随原子序数的递 增，失电子的能力 逐渐增强。ROH的 碱性逐渐增强。总 结 在同一主族内，元素原子最外层电子数相同，而 原子核外最外层电子数又是决定元素性质的主要 因素，所以同主族元素的性质相似。 又因为同主族元素原子的电子层数随着原子序数 的增加而增加，原子半径逐渐增大，原子核对最 外层电子的吸引力逐渐减小，所以同主族元素原 子得电子的能力随着原子序数的增加而减小，失 电子能力随着原子序数的增加而增加。在周期表中元素原子的变化规
12、律元素原子序数依次增加，原子半径逐渐减小元素原子失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强原子序数递增原子半径增大元素原子失电子能力增强， 元素原子得电子能力减弱。随堂练习11 第四周期某主族元素的原子，它的最外电子层上 有2个电子，下列关于此元素的叙述正确的是（ ） A.原子半径比钾的原子半径大 B.氯化物难溶于水 C.原子半径比镁的原子半径大 D.碳酸盐难溶于水 2 下列各组中的性质比较正确的是（ ） A.稳定性：NH3PH3 SiH4 B.酸性：HClO4 H2SO4 H3PO4 C.碱性：KOH NaOH Mg(OH)2 D.还原性：F- Cl- Br-C DB 随堂练习23 下列氧化
13、物按其形成的含氧酸酸性递增 的顺序排列的是（ ） A.SiO2 CO2 SO3 P2O5 B.SiO2 CO2 P2O5 SO3 C. CO2 SiO2 P2O5 SO3 D. CO2 P2O5 SO3 SiO2B作业： 课本26页“练习与活动”1，2，3题第3课时元素周期表的规律总结与应用已知磷元素位于第3周期A族， （1）画出磷的原子结构示意图； （2）磷元素的最高化学价为 ， 其氢化物的化学式为 。【练习】 周期表中元素位、构、性的关系原子结构表中位置元素性质原子序数= 核电荷数 周期数= 电子层数 主族序数=最外层电子 数同位化学性质相同相似性（最外层电子数相同，化学性质相似）递变性（
14、从上至下，金属性增强，非金属性减弱）同周期同主族递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）电子层数相同电子层数最外层电子数金属性、非金属性强弱最外层电子数 = 最高正价最外层电子数8 = 负 价（主族）化合价【训练】 1.由A、B两种元素组成的化合物，如果A、B两种元素 的原子最外层电子数分别是1和6，则化合物的化学 式可能是（ ）。A、AB2 BA2B C、AB D、A2B2 2.有X、Y、Z三种元素，其中X、Y属于同一主族，加 热时，其单质都能与氢气形成气态氢化物H2X，H2Y 。常温下，X单质为气态，X与Y可形成两种化合物 YX2和YX3，Y、Z均在X的下一周期，而Z可与X生成化 合物
15、Z2X和Z2X2。试写出： （1）元素名称X 、Y 、Z ； （2）化合物Z2X2与H2X反应的化学方程式 ； （3）两个由X、Y、Z三种元素所组成物质的化学式 。1BAl SiGe AsSbTe234567A AAA AAA 0Po At非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强最活 泼 的金 属最活泼 的非金 属FrF元素周期律及元素周期表的三大意义 学习和研究化学的规律和工具 研究发现新物质 论证了量变引起质变的规律性预言新元素，寻找半导体材料、研究新农药 ，催化剂、耐高温耐腐蚀材料、超导材料、磁性 材料、矿物、农药、制冷剂。1.砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹和 砹的化合物不可能具有的性质是（ ） 。A.砹是有色固体
