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1、12014-20152014-2015 学年湖南省益阳六中高一（下）月考化学试卷学年湖南省益阳六中高一（下）月考化学试卷（5 5 月份）月份）一、选择题（每小题一、选择题（每小题 2 2 分，共分，共 3636 分每小题只有一个正确答案）分每小题只有一个正确答案）1同一周期元素中，非金属性最强的元素位于（ ）A 0 族 B 第A 族 C 第A 族 D 第A 族2化学变化中，组成原子的粒子，可能发生改变的是（ ）A 质量数 B 核外电子数 C 中子数 D 质子数3浓硫酸有吸水性，常用作气体干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥的是（ ）A Cl2 B NH3 C SO2 D CH44下列物质属于共价化
2、合物是（ ）A CaCl2 B NaOH C Na2O2 D H2O25张青莲是我国著名的化学家1991 年，他准确测得 In 的相对原子质量为 114.818，被国际原子量委员会采用为新的标准值这是原子量表中首次采用我国测定的相对原子质量值已知 In 的原子结构如图所示，则下列关于 In 的说法不正确的是（ ）A In 为长周期元素B In 的最高正化合价为+3C In 容易导电导热D In 和铝同主族，金属性比铝弱26有 A、B、C、D 四种金属，投入水中只有 D 反应放出氢气，将 A 投入 C 的盐溶液可置换出金属 C，B 的最高价氧化物的水化物碱性比 A 的最高价氧化物的水化物碱性强，
3、则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（ ）A ABCD B BACD C DBAC D CABD7下列反应属于氮的固定的是（ ）A NH4Cl 与 Ca（OH）2反应生成 NH3 B 空气在雷电作用下所产生 NOC NO 和 O2生成 NO2 D 铜与浓硝酸反应产生 NO28已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快如图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环下列关于甲、乙的判断正确的是（ ）A 甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B 甲是浓盐酸，乙是浓氨水C 甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D 甲是浓硝酸，乙是浓氨水9对下列事实的解释错误的是（ ）A Cu 与浓硝酸反应生成 NO2而与稀硝酸反应生成 N
4、O，说明浓度不同氧化性不同B 在蔗糖中加入浓硫酸后出现黑色物质，说明浓硫酸具有脱水性C 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，说明浓硝酸不稳定D 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应10硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一，现在含有元素硒（Se） 的保健品已经进入市场，已知它与氧元素同主族，与 K 同周期，关于硒的说法中不正确的是（ ）A 硒化氢比硫化氢稳定B 原子序数为 34C 最高价氧化物的水化物的分子式为：H2SeO4D Se 的非金属性比 Br 弱311最能说明镁的金属性比钙弱的事实是（ ）A 钙能与冷水反应，镁与热水反应B 碳酸镁微溶于水，碳酸钙难溶于水C 氢氧化镁难溶于水，氢氧化钙微
5、溶于水D 钙能置换氯化镁溶液中的镁12下列物质中碱性最强的是（ ）A LiOH B NaOH C Mg（OH）2 D Al（OH）313随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（ ）A 单质氧化性逐渐增强 B 单质的熔沸点逐渐降低C 卤素离子的还原性逐渐增强 D 气态氢化物稳定性逐渐增强14为了社会可持续发展，化工生产过程应尽量减少对环境的负作用 “绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，它要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应据此，由单质铜制取硝酸铜的下列衍变关系可行且符合“绿色化学”的是（ ）A CuCu（NO3）2B CuCuOCu（NO3）2C CuCuOCu（OH）2Cu（NO
6、3）2D CuCuSO4Cu（NO3）215下列各项中表达正确的是（ ）A 硫的周期位置：第 3 周期A 族B F的结构示意图：C 氨的电子式：4D 用电子式表示 KI 的形成过程：16X、Y、Z 是相邻的三种元素，X、Y 同周期，Y、Z 同主族，它们的原子最外层电子数之和为 17，核内质子数之和为 31则 X、Y、Z 在元素周期表中的位置关系正确的是（ ）A B C D 17短周期两种元素，它们的原子序数相差 2，则（ ）A 可能同周期，也可能同主族B 若一种是 F，另一种肯定是 NaC 若一种是 Mg，另一种只能是硅D 一定同周期，不可能同主族18下列电子式或结构式错误的是（ ）A OH的
7、电子式 B NH4Br 的电子式C CCl4的电子式 D H2O 的结构式 HOH二、填空题（每空二、填空题（每空 2 2 分，共分，共 2828 分）分）19有五种元素，在元素周期表中的位置如图所示回答下列问题：（1）这五种元素中，属于金属元素的是 （写元素名称） ，该元素最高价氧化物的水化物的化学式为 5（2）元素和可以形成含 10e的化合物，其化学式是 （3）画出元素的原子结构示意图 ，（4）比较原子半径大小： （填“”或“” ） ；写出单质分子的电子式 20中子弹（neutron bomb）是一种以高能中子辐射为主要杀伤力的低当量小型氢弹，被称为战场上的“战神” 中子弹的内部构造大体如
8、下：弹体上部是一个微型原子弹、上部分的中心是一个亚临界质量的钚239，周围是高能炸药下部中心是核聚变的心脏部分，称为储氚器，内部装有含氘氚的混合物请回答下列问题：（1）钚239 是指 （选填“原子序数” 、 “质子数” 、 “中子数”或“质量数” ）为 239（2）储氚器中的氘、氚和另一种核素氕互称 ，写出氚的原子符号 21在短周期主族元素中，甲元素的原子半径最小；乙元素是地壳中含量最多的金属元素；丙元素的次外层电子数是最外层电子数的 4 倍；丁元素的最高价氧化物的水化物和它的氢化物反应生成盐 A则：（1）甲是 ，乙是 ，丙是 ，丁是 （2）盐 A 属于 化合物（填“离子”或“共价” ） 三、
9、实验题（三、实验题（2222 分）分）22利用如图所示装置和其他必要的仪器用品，完成下列实验证明氨气具有还原性已知：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O（1）碱石灰的作用是 ，稀硫酸的作用是 6（2）烧瓶中固体 NaOH 可以用 代替 （填写代号）A碱石灰 B氯化钠 C生石灰（3）证明 NH3具有还原性的实验现象是 23某校化学课外活动小组设计如下图实验装置，完成探究某些物质的性质和比较性质强弱的实验（1）甲同学用该装置探究少量铜片与浓硝酸反应写出锥形瓶中发生反应的化学方程式 ，甲同学在试管中加入 溶液以减少污染（2）乙同学用该装置完成了对第三周期元素氯和硫的非金属性强弱比较的实验他通过查
10、阅资料得知：用高锰酸钾固体和浓盐酸在常温下反应生成氯气将反应生成的氯气通入盛有硫化钠溶液的试管中，观察到有淡黄色沉淀生成请写出试管中发生反应的离子方程式：，非金属性：氯 硫（填“”或“” ） 利用此原理，乙同学还完成了对氯和碘的非金属性强弱比较实验他在试管里加入碘化钾和淀粉的混合溶液，通入氯气后，可观察到的现象是： （3）丙同学受到乙同学的启发，也用该装置完成了对 N、C、Si 的非金属性强弱比较实验他在锥形瓶中加入石灰石，试管中装入水玻璃，分液漏斗中应加入 （试剂名） 请丙同学完成该实验的主要实验现象是 四、综合题（共四、综合题（共 1414 分）分）24X、Y 两元素是元素周期表中前 20
11、 号元素，原子序数 X 比 Y 大，其简单离子的电子层结构相同请判断下列说法正确的是（ ）A X 和 Y 一定是不同周期元素，但可能是同一主族元素B 若 X 和 Y 都为金属，则 X 的金属性比 Y 强C 若 X、Y 的简单离子分别是aXm+和bYn，则有 a+m=bn7D 若 X 和 Y 都为非金属，则它们的氢化物的稳定性 X 比 Y 强25部分短周期主族元素的原子半径数据如下表：元素WQMRXY原子半径/nm0.1860.1600.1430.1120.1020.066主要化合价+1+2+3+2+6、22根据上表信息，判断下列说法正确的是（ ）A 原子半径：YMQ，所以原子序数：YMQB M
12、、Q、W 都是金属，且其单质与盐酸反应的速率：MQWC Q2+与 X2的电子层结构相同，且 X2离子半径大于 Q2+D M 的氧化物能与 W 的最高价氧化物的水化物反应26核内中子数为 N 的 R2+离子，质量数为 A，则 n 克它的氧化物中所含质子数的物质的量是（ ）A （AN+8）mol B （AN+10）molC （AN+2）mol D （AN+6）mol27A、B、C、D 为中学常见物质且均含有同一种短周期元素，相互转化关系如图（反应条件及其它物质已经略去）：ABCD（1）若 A、B、C、D 的水溶液均能使紫色石蕊试液变红写出 BC 的化学方程式： （2）若 A 的水溶液能使湿润的红色
13、石蕊试纸变蓝，D 的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红写出 AB 的化学方程式： （3）若 A 为单质，组成元素的原子序数是其周期序数的 3 倍，写出相互转化关系图中 C 的电子式： 28已知：Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2+2H2O取一定质量的锌粒与 10.0ml 物质的量浓度为 18.5mol/L 的浓硫酸充分反应，Zn 完全溶解，同时生成标准状况下的 SO2和 H2混合气8体共 3.36L将反应后的溶液稀释至 1L，测得溶液中 c（H+）=0.01mol/L则混合气体中SO2和 H2的体积比为 9参考答案与试题解析参考答案与试题解析一、选择题（每小题一、选择题（每小题 2 2
14、 分，共分，共 3636 分每小题只有一个正确答案）分每小题只有一个正确答案）1 考点： 同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系分析： 同一周期中，元素的金属性随着原子序数增大而减弱，元素的非金属性随着原子序数增大而增强，0 族元素除外，据此分析解答解答： 解：同一周期中，原子电子层数相同，原子核内质子数随着原子序数增大而增大，原子核对最外层电子的吸引力增大，所以原子得电子能力随着原子序数增大而增大，则非金属性随着原子序数增大而增大，0 族元素除外，所以非金属性最强的是 VIIA 族，故选D点评： 本题考查同一周期元素非金属性强弱判断，侧重考查元素周期律，明确元素非金属性强弱判断方法及元素周期律的关系是解本题关键，题目难度不大2 考点： 质子数、中子数、核外电子数及其相互联系分析： 根据化学变化过程中，原子中的质子数、中子数不变，核外电子数发生变化来解答解答： 解：在化学变化过程中，原子中的质子数、中子数不变，所以质量数不变，原子变成阳离子，核外电子数减少，原子变成阴离子，核外电子数增多，故选 B点评： 本题考查化学变化及原子的构成，原子化学变化过程中，变化的是核外电子数，而质子数、中子数不变3 考点： 气体的净化和干燥分析： 浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性、酸性，作为干燥剂，要吸收水分，但不能和被干燥的气体反应，据此分析解答10解答： 解：浓硫
