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1、12013-20142013-2014 学年江西省赣州市兴国县将军中学高二（上）学年江西省赣州市兴国县将军中学高二（上）第一次月考化学试卷第一次月考化学试卷一、选择题（每题只有一个答案，每题一、选择题（每题只有一个答案，每题 2 2 分，共分，共 4040 分）分）1 （2 分） （2011 秋忻州期末）在 25、101kPa 下，1g 甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（ ）ACH3OH（l）+ O2（g）CO2（g）+2H2O（l） ；H=+725.8 kJ/molB2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l） ；H=1452 kJ
2、/molC2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l） ；H=725.8 kJ/molD2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l） ；H=+1452 kJ/mol2 （2 分） （2014甘州区校级二模）已知 1g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121kJ，且氧气中 1mol O=O 键完全断裂时吸收热量 496kJ，水蒸气中 1mol HO 键形成时放出热量463kJ，则氢气中 1mol HH 键断裂时吸收热量为（ ）A920kJB557kJC436kJD188kJ3 （2 分） （2014 秋兴平市校级期中）氢气（H2） 、一氧化碳（CO） 、辛烷
3、（C8H18） 、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：H2（g）+ O2（g）=H2O（l） ；H=285.8kJ/molCO（g）+O2（g）=CO2（g） ；H=283.0kJ/molC8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l） ；H=5518kJ/molCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） ；H=890.3kJ/mol相同质量的 H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是（ ）AH2（g）BCO（g）CC8H18（l）DCH4（g）4 （2 分） （2010长春三模）已知下列反应的热化学方程式为：（1）C（s）+O2（g）=CO2（g）
4、H1=393.5kJ/mol（2）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）H2=870.3kJ/mol2（3）H2（g）+ O2（g）=H2O（l）H3=285.8kJ/mol则反应 2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l） 的反应热（焓变）为（ ）A+488.3kJ/molB488.3kJ/molC244.15kJ/molD+244.15kJ/mol5 （2 分） （2012 春朝阳区校级期末）已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：4P（白磷，s）+5O2（g）2P2O5（s）H=a kJ/mol4P（红磷，s）+5O2（g）2P2O5（s）H=
5、b kJ/mol若 a、b 均大于零，则 a 和 b 的关系为（ ）AabBa=bCabD无法确定6 （2 分） （2014 春晋江市校级期中）在 2A+B3C+4D 反应中，下面表示的反应速率最快的是（ ）Av（A）=0.5 molL1s1Bv（B）=0.005 molL1s1Cv（C）=0.9 molL1s1Dv（D）=1.0 molL1s7 （2 分） （2015房山区一模）在一定温度不同压强（P1P2）下，可逆反应 2X（g）2Y（g）+Z（g）中，生成物 Z 在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（ ）ABCD8 （2 分） （2014宜章县校级模拟）
6、1和 2分别为 A、B 在两个恒容容器中平衡体系A（g）2B（g）和 2A（g）B（g）的转化率，在温度不变的情况下，均增加 A 的物质的量，下列判断正确的是（ ）A1、2均减小B1、2均增大3C1减小，2增大D1增大，2减小9 （2 分） （2013 秋天河区期末）对可逆反应 4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g） ，下列叙述正确的是（ ）A达到化学平衡时，4正（O2）=5逆（NO）B若单位时间内生成 x mol NO 的同时，消耗 x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D化学反应速率关系是：2正（NH3）=
7、3正（H2O）10 （2 分） （2007资阳二模）已知反应 A2（g）+2B2（g）2AB2（g） （正反应为放热反应） ，下列说法正确的是（ ）A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度，有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动11 （2 分） （2010 秋娄底期末）在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（ ）A增大反应物的量B升高温度C增大压强D使用催化剂412 （2 分） （2009 秋唐山期末）如图曲线 a 表示放热反应 X（g）+Y（g）Z
8、（g）+M（g）+N（s）H0 进行过程中 X 的转化率随时间变化的关系若要改变起始条件，使反应过程按 b 曲线进行，可采取的措施是（ ）A升高温度B加大 X 的投入量C加催化剂D增大体积13 （2 分） （2009大连模拟）在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）2Z（g） ，已知 X2、Y2、Z 的起始浓度分别为 0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L，在一定的条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ）AZ 为 0.3mol/LBY2为 0.4mol/LCX2为 0.2mol/LDZ 为 0.4mol/L14 （2 分） （2013 秋翁牛特旗校级期中）在恒
9、温时，一恒压容器内发生如下反应：2NO2（g）N2O4（g） 达到平衡时，再向容器内通入一定量的 NO2（g） ，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的质量分数（ ）A不变B增大C减小D无法判断15 （2 分） （2014 春抚顺期末）在密闭容器中发生下列反应 aA（g）cC（g）+dD（g） ，反应达到平衡后，将容器体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的 1.8 倍，下列叙述正确的是（ ）A平衡向正反应方向移动BA 的转化率变大CC 的体积分数变大Dac+d516 （2 分） （2008 秋锦州期末）反应：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g） 2HI（g）H
10、2（g）+I2（g） 2NO2（g）N2O4（g）在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是 a%若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率（ ）A均不变B增大，不变，减少C减少，不变，增大D均增大17 （2 分） （2013 秋萝北县校级期末）在一固定容积的密闭容器中充入 2molA 和 1molB，发生反应：2A（g）+B（g）xC（g） ，达到平衡后，C 的体积分数为 W%若维持容器体积和温度不变，按 0.6molA、0.3molB、1.4molC 为起始物质，达到平衡后，C 的体积分数也为 W%，则 x 值为（ ）A1B2C3D418 （2
11、分） （2013 秋龙华区校级期末）某温度下，在一容积可变的容器中，反应 2A（g）+B（g）2C（g）达到平衡时，A、B 和 C 的物质的量分别为 4mol、2mol 和 4mol保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（ ）A均减半B均加倍C均增加 1molD均减少 1mol19 （2 分） （2012 秋抚州校级期中）从下列实验事实所引出的相应结论正确的是（ ） 选项 实验事实结论A其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需要的时间越短当其他条件不变时，增大反应物的浓度化学反应速率加快B在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生变化
12、催化剂一定不参加化学反应CH+浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形态相同的锌粒反应反应开始时速率相同D在容积可变的密闭容器中发生反应 I2（g）+H2（g）2HI（g） ，把容积缩小一倍 正反应速率加快，逆反应速率不变6AABBCCDD20 （2 分） （2013 秋兴国县校级月考）在密闭容器中，加入 3mol A 和 1mol B，一定条件下发生反应 3A（g）+B（g）2C（g）+D（g） ，达平衡时，测得 C 的浓度为 w mol/L，若保持容器中压强和温度不变，重新按下列配比作起始物质，达到平衡时，C 的浓度仍然为 w mol/L 的是（ ）A6molA+2molBB1.5molA+0
13、.5molB+1molC+0.5molDC3molA+1mol B+2molC+1molDD2molC+1molD二、填空题（每空二、填空题（每空 2 2 分，共分，共 4444 分）分）21 （6 分） （2014 春阿勒泰市校级期末）依据事实，写出下列反应的热化学方程式（1）在 25、101kPa 下，1g 甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热 22.68kJ则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 （2）若适量的 N2和 O2完全反应，每生成 23g NO2需要吸收 16.95kJ （3）已知拆开 1mol HH 键，1molNH 键，1molNN 键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946
14、kJ，则 N2与 H2反应生成 NH3的热化学方程式为 22 （12 分） （2013 秋兴国县校级月考）某化学反应 2AB+D 在四种不同条件下进行，B、D 起始浓度为见反应物 A 的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：实验序号010203040506018001.00.800.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c30.920.750.630.600.600.60748001.00.400.250.200.200.200.20根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验 1，反应在 10 至 20 分钟时间
15、内平均速率为 mol/（Lmin） （2）在实验 2，A 的初始浓度 c2= mol/L（3）设实验 3 的反应速率为 v3，实验 1 的反应速率为 v1，则 v3 v1（填、=、=，且 c3 1.0mol/L（填、=、=）（4）比较实验 4 和实验 1，可推测该反应是 反应（选填吸热、放热） 理由是 23 （6 分） （2013 秋岐山县期中）反应 m A+n Bp C 在某温度下达到平衡若 A、B、C 都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则 m、n、p 的关系是 若 C 为气体，且 m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向 方向移动如果在体系中增加或减少 B 的量，平衡均不发生移动，则 B 肯定不能为 态24 （8 分） （2014 秋兴庆区校级期中）将 1mol I2（g） 和 2mol H2置于 2L 密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2（g）+H2（g）2HI（g） ；H0，并达平衡HI 的体积分数w（HI）随时间变化如图曲线（）所示：（1）达平衡时，I2（g）的物
