《【化学】江西省吉安二中2012-2013学年高二（上）第二次月考》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】江西省吉安二中2012-2013学年高二（上）第二次月考（29页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、12012-20132012-2013 学年江西省吉安二中高二（上）学年江西省吉安二中高二（上）第二次月考化学试卷第二次月考化学试卷一、选择题（本题赋分一、选择题（本题赋分 4848 分，有分，有 1616 小题，每小题只有一个选项最符合题意，选出并把该小题，每小题只有一个选项最符合题意，选出并把该项的代号填入答卷相应的答案栏中，做对的每小题得项的代号填入答卷相应的答案栏中，做对的每小题得 3 3 分）分）1 （3 分） （2014 秋浏阳市期末）下列过程中，需要吸收能量的是（ ）AH+H=H2BH+Cl=HClCI2I+IDS+O2=SO22 （3 分） （2014 春雨花区期末）下列说法中
2、正确的是（ ）A物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B不溶于水的物质溶解度为 0C某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为 0D绝对不溶解的物质是不存在的3 （3 分） （2013 秋济南期末）下列过程中需要通电才可以进行的是（ ）电离 电解 电镀 电化学腐蚀ABCD全部4 （3 分） （2012 秋益阳期末）下列反应中，熵显著减少的反应是（ ）ACO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）BCaCO3（s）+2HCl（aq）=CaCl2（aq）+CO2（g）+H2O（l）C（NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g）D2HgO（s）=2Hg（l）+O2（g）25 （3 分）
3、（2008 秋营口期末）一定条件下，可逆反应 N2+3H22NH3（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是（ ）A加催化剂，V正、V逆都发生变化，且变化的倍数相等B加压，V正、V逆都增大，且 V正增大的倍数大于 V逆增大的倍数C降温，V正、V逆都减小，且 V正减小的倍数大于 V逆减小的倍数D增大氮气的浓度，V正、V逆都增大，且 V正增大倍数大于 V逆增大倍数；N2转化率减小，H2转化率增大6 （3 分） （2012 秋威海期末）据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨 pH=3.5在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极主要发生的反应是（ ）A2H+2e=H2B2H2
4、0+02+4e=40HCFe2e=Fe2+D40H4e=2H20+027 （3 分） （2008 秋营口期末）下列热化学方程式中，H 能正确表示物质的燃烧热的是（ ）ACO（g）+ O2（g）CO2（g） ；H=283.0 kJ/molBC（s）+ O2（g）CO（g） ；H=110.5 kJ/molCH2（g）+ O2（g）H2O（g） ；H=241.8 kJ/molD2C8H18（l）+25O2（g）16CO2（g）+18H2O（l） ；H=11036 kJ/mol8 （3 分） （2010淮南一模）在容积一定的密闭容器中发生可逆反应 A（g）+2B（g）2C（g） ；H0，平衡移动关系如
5、图所示下列说法正确的是（ ）3AP1P2，纵坐标 Y 指 A 的质量分数BP1P2，纵坐标 Y 指 C 的质量分数CP1P2，纵坐标 Y 指 A 的转化率DP1P2，纵坐标 Y 指混合气体的平均摩尔质量9 （3 分） （2012 秋临清市期末）在一固定容积的密闭容器中进行反应 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） 已知反应过程中某一时刻 SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ）ASO2为 0.4mol/L，O2为 0.2mol/LBSO2为 0.25mol/LCSO2、SO3均为 0.15mol/LDSO
6、3为 0.40mol/L10 （3 分） （2008 秋营口期末）常温下，柠檬水溶液的 PH 是 3，其中水电离的 c（H+）为（ ）A1103mol/LB1107mol/LC11011mol/LD11014mol/L411 （3 分） （2008 秋营口期末）如图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（ ）A42135B21534C54231D3524112 （3 分） （2008 秋营口期末）下表中，对陈述 I、II 的正确性及两者间有无因果关系的判断都正确的是（ ）选项陈述 I陈述 II判断A用锌和足量稀硫酸制取氢气时加入硫酸铜溶液可以制取更多的氢气I 对、II 对、有B用
7、MgAlNaOH 构成原电池Mg 更活泼作负极I 对、II 对、无CAlCl3是离子化合物电解熔融的 AlCl3制取金属铝I 对、II 对、无D石墨常用做电解池的电极石墨的化学性质稳定且导电性好I 对、II 对、有AABBCCDD13 （3 分） （2010 春中山市校级期中）可以充分说明反应 P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是（ ）A容积不变的反应容器内的密度不随时间改变B反应容器内 P、Q、R、S 四者共存CP 的生成速率和 S 的生成速率相等D反应容器内的气体 P、Q、R、S 物质的量的浓度之比为 1111514 （3 分） （2013 春东城区期末）设 C+CO
8、22COQ1，反应速率 v1；N2+3H22NH3+Q2反应速率 v2对于上述反应，当温度升高时，v1和 v2的变化情况为（ ）A同时增大B同时减小Cv1增大，v2减小Dv1减小，v2增大15 （3 分） （2011 秋亳州期末）常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液 pH=7，则此溶液中的关系正确是（ ）Ac（NH4+）c（Cl）Bc（NH4+）=c（Cl）Cc（NH4+）c（Cl）D无法确定 c（NH4+）与 c（Cl）16 （3 分） （2008 秋营口期末）下列物质的分离、提纯和鉴别的方法中（必要时可加热） ，可行的是（ ）A以 AgNO3溶液和稀盐酸检验溶液中是否含有 ClB用升华法分离碘
9、和氯化铵的混合物C以粗铜为阴极，精铜为阳极，CuSO4溶液为电解液，精炼铜D用 NaOH 溶液、蒸馏水和红色石蕊试纸检验溶液中是否含有 NH4+二、填空题（共二、填空题（共 5 5 小题，每小题小题，每小题 3 3 分，满分分，满分 2323 分）分）17 （3 分） （2014 秋包河区校级期末）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定现根据下列 3 个热化学反应方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）H=24.8kJ/mol3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）H=47.2kJ/m
10、ol6Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）H=+640.5kJ/mol写出 CO 气体还原 FeO 固体得到 Fe 固体和 CO2气体的热化学反应方程式： 18 （5 分） （2008 秋营口期末）化学电池分为 ， ， ，其中碱性锌锰电池属于 ，铅蓄电池属于 19 （5 分） （2008 秋营口期末）可逆反应 3A（g）3B（？）+C（？）H0 达到化学平衡后，（1）升高温度，用“变大” 、 “变小” 、 “不变”或“无法确定”填空a若 B、C 都是气体，气体的平均相对分子质量 ；b若 B、C 都不是气体，气体的平均相对分子质量 ；c若 B 是气体，C 不是气体，气体的平
11、均相对分子质量 ；（2）如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时 A 的浓度是原来的 60%，则 B 是 态，C 是 态20 （5 分） （2008 秋营口期末）在固定容积的密闭容器中，有可逆反应 nA（g）+mB（g）pC（g）处于平衡状态（已知 n+mp，H0） 升高温度时的比值 ，混合气体的密度 ；降温时，混合气体的平均相对分子质量 ；加入催化剂，气体的总物质的量 ；充入 C，则 A、B 的物质的量 （增大、减小、不变、不确定）21 （5 分） （2008 秋营口期末）日常生活中，可用明矾KAl（SO4）212H2O作为净水剂，这是因为：明矾溶于水发生水解反应，生成氢氧化铝胶
12、体（1）该反应的离子方程式为： 为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG=lgc（H+）/c（OH）（2）中性溶液的 AG= （3）常温下，测得用明矾净化过的净水溶液 PH=6，则溶液的 AG= ，由水电离的 c（H+）= 三、实验题（本题赋分三、实验题（本题赋分 2929 分，有分，有 3 3 小题，小题，2222 题题 9 9 分分 2323 题题 1212 分分 2424 题题 8 8 分分 ）22 （9 分） （2008 秋营口期末）某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL 待测硫酸配制 100mL 稀 H2SO4溶液；以 0.14mol/L 的
13、NaOH 溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定终止时消耗 NaOH 溶液 15.00mL（1）该学生用标准 0.14mol/L NaOH 溶液滴定硫酸的实验操作如下：7A用酸式滴定管取稀 H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂B用待测定的溶液润洗酸式滴定管 C用蒸馏水洗干净滴定管D取下碱式滴定管用标准的 NaOH 溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上23cm 处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下 E检查滴定管是否漏水 F另取锥形瓶，再重复操作一次 G把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所
14、在刻度a、滴定操作的正确顺序是（用序号填写）： b、该滴定操作中应选用的指示剂是： c、在 G 操作中如何确定终点？ （2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小” 、 “偏大”或“恰好合适” ） ，原因是 （3）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度（计算结果精确到小数点后二位）mol/L23 （12 分） （2015桐庐县校级模拟）某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定该实验条件下的气体摩尔体积，设计的简易实验装置如图该实验的主要操作步骤如下：配制浓度均为 1mol/
15、L 的盐酸和醋酸溶液；用 量取 10.00mL 1mol/L 的盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；分别称取除去表面氧化膜的镁带 a g，并系于铜丝末端，a 的数值至少为 ；在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置；检查装置的气密性；将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中（铜丝不与酸接触） ，至反应完全，记录 ；反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应 ，读出量筒中水的体积为 V mL请将上述步骤补充完整并回答下列问题：（1）用文字表述检查该装置气密性的操作与观察方法： （2）本实验中应选用 （填序号）的量筒A100mL B200mL C500mL8（3）若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为 Vm= （4）速率
