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1、12015-2016 学年度第一学期第三次月考高二级学年度第一学期第三次月考高二级化学化学说明：本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分 100 分，考试时间100 分钟。答案写在答题卡，交卷时只交答题卡。可能使用的相对原子质量：H1 N14 O16第卷（选择题）一选择题（每小题只有 1 个选项符合题意，每小题 2 分，共 48 分）1我国宣布到 2030 年非化石能源占一次能源消费比重将提高到 20%左右。下列不属于化石能源的是A生物质能 B煤C石油D天然气 2250和 1.01105 Pa 时， 2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g) H= +56.76 kJ/m
2、ol，该反应能自发进行的原因是 A是吸热反应 B是放热反应 C是熵减少的反应 D熵增大效应大于焓效应3下列说法或表示方法正确的是A由 C(石墨)=C(金刚石) H= +11.9 kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定B等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量多C水力（水能）按不同的分类可看成可再生能源和一级能源D可表示氢气燃烧热的热化学方程式为 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= -241.8 kJ/mol 4下列关于电解质溶液的叙述正确的是A pH4. 5 的番茄汁中 c(H+)是 pH6.5 的牛奶中 c(H+)的 100 倍B pH 相同的盐酸和醋酸溶液，加水
3、稀释 100 倍后两溶液 pH 仍相同C中和 pH 与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗 NaOH 的物质的量相同D25 ,将 pH = 5 的盐酸稀释 1000 倍后，溶液的 pH=85已知分解 1 mol H2O2 放出热量 98kJ，在含少量 I的溶液中，H2O2的分解机理为： H2O2 I H2O IO（慢） H2O2 IOH2O O2 I（快）下列有关反应的说法正确的是A反应的速率与 I的浓度有关 B IO也是该反应的催化剂C反应活化能等于 98kJmol1 Dv (H2O2)= v (H2O)= v (O2) 26下图曲线 a 表示放热反应 X(g)Y(g)Z(g)M(g)N(s)进
4、行过程中 X 的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按 b 曲线进行，可采取的措施是A减小体积 B加大 X 的投入量C减压 D升高温度7某温度下在密闭容器中发生反应 2M（g）N（g）2E（g） ，若开始时只充入2mol E（g） ，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了 10%；若开始只充入 2mol M 和1mol N 混合气体，达平衡时 M 的转化率为A20% B60% C80% D90%8可逆反应 aA(s)+bB(g)cC(g) +dD(g)， 当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(p)的关系如图所示,据图分析，以下正确的是 AT1T2，正反应放
5、热 BTlP2，a+b 错误！未找到引用源。c+d DPlP2，b 错误！未找到引用源。c+d9一定条件下，可逆反应 C(s) + CO2(g）错误！未找到引用源。2CO(g) H0，达到平衡状态，现进行如下操作：升高反应体系的温度； 增加反应物 C 的用量； 缩小反应体系的体积；减少体系中 CO 的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是A、 B、 C、 D、10下列叙述正确的是A95纯水的 pH7，说明加热可导致水呈酸性BpH13 的氨水溶液稀释至 10 倍后 pH12C0.2 mol/L 的盐酸与等体积水混合后 pH1DpH12 的氨水溶液与 pH2 的盐酸等体积混合后 pH7
6、11下列溶液中导电性最强的是A1L0.1mol/L 醋酸 B0.1L 0.1mol/L H2SO4溶液C0.5L 0.1mol/L 盐酸 D2L 0.1mol/L H2SO3溶液12下图表示反应 N2（g）3H2（g）2NH3（g）H92.2kJ/mol。在某段时间t0t6中反应速率与反应过程的曲线图如下，则氨的百分含量最高的一段时间是3At0t1 Bt2t3 Ct3t4 Dt5t613将固体 A 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：A(s)= B(g)C(g)；2C(g)= D(g)E(g)。达到平衡时，c(D)=0.5molL-1，c(C)=4molL-1，则此温度下反应的平衡常数为
7、 （ ）A25 B20 C16 D914某同学按照课本实验要求，用 50 mL 0.50 mol/L 的盐酸与 50 mL 0.55 mol/L 的 NaOH 溶液在右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法中，正确的是A实验过程中没有热量损失B图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 C烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯 D若将盐酸体积改为 60 mL，理论上所求中和热不相等15容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)3B(g)2C(g) H0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是图 I
8、 研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高4A B C D1625时将水不断滴入 0.1mol/L 的氨水中，下列变化的图象合理的是A B C D17在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个恒压的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有 C 气体，若发生可逆反应 C(g)A(g)B(g)，经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡。下列说法中正确的是A平均反应速度：乙甲 B平衡时 C 的物质的量甲乙C平衡时 C
9、 的转化率：乙甲 D平衡时 A 的物质的量甲乙18可逆反应 2NO2（g）N2O4（g） H0。在密闭容器中进行，当达到平衡时，欲通过改变条件，达到新平衡后使气体颜色加深，应采取的措施是A增大容器体积 B温度压强不变，充入 N2O4（g）C温度压强不变，充入 NO2（g） D容器容积不变，升高温度19可逆反应 2SO2（g）O2（g）2SO3（g）从正方向开始，并达到了平衡，此时SO2和 O2的物质的量之比为 21；若采取某种措施，导致 SO2和 O2又消耗了一些，并再次达到平衡，下列说法正确的是A新平衡体系中，SO2和 O2物质的量之比仍为 21B平衡向正反应方向移动，原因是正反应速率增大，
10、逆反应速率减小C新平衡体系与旧平衡体系比较，SO3的浓度肯定增大D若采取的措施是缩小容器的容积，则新旧平衡中 SO2和 O2的转化率之比都是 1120在密闭容器中发生下列反应 aA(g) cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的 1.8 倍，下列叙述正确的是 AA 的转化率变小 B平衡向正反应方向移动CD 的体积分数变大 Da cd21pH 相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的 X 倍、Y 倍、Z 倍，稀释后三种溶液的 pH 相同，则 X、Y、Z 的关系是AXYZ BXYZ CXYZ DXYZ522室温下，将
11、 1mol 的 CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1，将 1mol的 CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2；CuSO45H2O 受热分解的化学方程式为：CuSO45H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)， 热效应为H3。下列判断正确的是= = = = =AH2H3 BH1H3 CH1+H3 =H2 DH1+H2 H323在 pH 相同，体积相等的盐酸 A 和醋酸溶液 B 中，分别加入等质量的锌，若反应停止后，有一份溶液中锌有剩余，则正确的判断是反应所需时间 BA 开始时反应速度 AB 参加反应的锌的质量 BA整个反应阶段平均速率 BA 盐酸中锌有
12、剩余 乙酸溶液中锌有剩余盐酸中放氢气多 乙酸溶液中放氢气多A B C D24在温度、容积相同的 3 个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知223N (g)3H (g)2NH (g)92.4H kJmol1）容器甲乙丙反应物投入量1mol N2、3mol H22mol NH34mol NH3NH3的浓度（molL-1）c1c2c3反应的能量变化放出 akJ吸收 bkJ吸收 ckJ体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率123下列说法正确的是A132ccB92.4abC232ppD1+21第卷（非选择题）二填空题（共 5 道大题，52 分）25
13、（14 分）甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为 CO、CO2和 H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) H2CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H36化学键H HC OC OH O C HE/(kJmol-1)4363431076465413（1）已知反应中的相关的化学键键能数据如下： 由此计算H1= kJ.mol-1，已知H2=-58kJ.mol-1，则H3= kJ.mol-1（2）反应的化学平衡常数 K 的表达式为 ；图 1 中能正确反映平衡常数 K 随温度变化关系的曲线为 （填曲线标记字母） ，其判断理由是 。（3）合成气的组成 n(H2)/n(CO+CO2)=2.60 时体系中的 CO 平衡转化率（）与温度和压强的关系如图 2 所示。（CO）值随温度升高而 （填“增大”或“减小”） ，其原因是 。26 （ 8 分）在一个容积为 2L 的密闭容器中，加入 0.8mol 的 A2气体和 0.6molB2气体，一定条件下发生如下反应：A2()B2()2AB() H0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示。(1)在上述反应达到平衡后，第 4min 时，若将容器的体积快速扩大一倍(其他条件不变)，请在图中画出 4
