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1、12017 届高二年级第十四周化学半月考试卷届高二年级第十四周化学半月考试卷命题人：徐樟春命题人：徐樟春 审题人：审题人：一、选择题1、将两 A、B 分别用导线相连接，并同时插入电解质溶液中，发现 A 极的质量增加，则下列说法正确的是A. 金属活动性：ABB. A 极是正极，电解质溶液可以是盐酸C. B 极是负极D. 要判断 A 极与 B 极是正极还是负极，还需考虑电解质溶液2、由 NO2、O2、熔融盐 NaCO3组成的燃料电池如图所示，在使在过程中石墨 I 电极反应生成一种氧化物 Y，下列有关说法正确的是A. 石墨 I 极为正极，石墨 II 极为负极B. Y 的化学式可能为 NOC. 石墨
2、I 极的电极反应式为 NO2+NO3eN2O5D. 石墨 II 极上发生氧化反应3、甲醇燃料电池是目前开展最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气（氧气）、KOH（电解质溶液）构成。电池的总反应式为 2CH3OH3O24OH=2CO326H2O。则下列说法正确的是A电池放电时通入空气的电极为负极B电池放电时负极的电极反应式为 CH3OH6eH2O=CO26HC由于 CO32水解显碱性，电池放电时，电解质溶液的 pH 逐渐增大D电池放电时每消耗 1 mol CH3OH 转移 6 mol 电子4、可用电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以 NaCl 溶液或 NaOH 溶液为电解液，铝合金为负极，
3、通入空气的一极为正极。下列说法正确的是A. 以 NaCl 溶液或 NaOH 溶液为电解液时，正极反应都为 O2+2H2O+4e=4OHB. 以 NaOH 溶液为电解液时，负极反应为 Al+3OH3e=Al(OH)3C. 以 NaOH 溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的 pH 保持不变D. 电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极25、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A. 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣易产生铜绿B. 镀锡铁制品和镀锌铁制品的镀层破损时，镀锡铁中铁的腐蚀速率更快C. 在轮船船体四周镶嵌锌块保护船体不受腐蚀的方法叫阳极电化学保护法D. 不锈钢有较强的抗腐蚀能力是因为在钢铁表面
4、镀上了铬6、用 a、b 两个质量相等的 Pt 电极电解 AlCl3和 CuSO4的混合溶液n（AlCl3 ：n（CuSO4）=1：9。 t1时刻 a 电极得到混合气体，其中 Cl2在标准状况下为 224 mL（忽略气体的溶解）；t2时刻 Cu 全部在电极上析出。下列判断正确的是Aa 电极与电源的负极相连Bt2时，两电极的质量相差 3.84 gC电解过程中，溶液的 pH 不断增大Dt2时，b 的电极反应是 4OH4e=2H2O+O27、两串联的电解池，甲池盛有 CuSO4 溶液，乙池盛有一定量某硝酸盐的稀溶液，用惰性电极电解，当甲池的阴极上件出 1.6 g Cu 时，乙池的阴极上析出 0.45
5、g 固体，则乙池的溶质可能是A. Cu(NO3)2B. Al(NO3)3C. NH4NO3D. Mg(NO3)28、用惰性电极电解 100 mL molL1 Cu(NO3)2 溶液，一定时间后在阳极收集到标准状况下气体 1.12 L。停止电解，向电解后的溶液中加入足量的铁粉，充分作用后溶液中的 Fe2+浓度为（设溶液的体积不变）A. 0.75 molL1B. 3 molL1C. 4 molL1D. 3.75 molL19、已知在 pH 为 4-5 的溶液中，Cu2+几乎不水解，而 Fe3+几乎完全水解。某学生拟用电解 CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量。该同学向pH=3.8 的含有 Fe
6、2(SO4)3杂质的 CuSO4溶液中加入适量的黑色粉末 X，充分搅拌后过滤，将滤液用如下图所示装置电解，其中某电极增重 ag，另一电极上产生标准状况下的气VmL。下列说法正确的是A黑色粉末 X 是铁粉B铜电极连接电源正极C石墨电极的反应式是 4OH4e=2H2O+ O23D铜的相对原子质量的计算式是10、向体积为 Va的 0.05 molL1 CH3COOH 溶液中加入体积为 Vb的 0.05 molL1 KOH 溶液，下列关系错误的是AVaVb时：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(K)BVa=Vb时：c(CH3COOH)c(H) =c(OH)CVaVb时：c(CH3COO)c(K)
7、c(OH)c(H)DVa与 Vb任意比时：c(K)c(H) c(OH)c(CH3COO)11、已知某溶液中存在 Cl-、OH-、H+、四种离子，其浓度大小有如下关系，其中可能的是c(Cl)c()c(H+)c(OH)c(Cl)c(H+)c()c(OH)c(H+)c(OH)c()c(Cl)c(OH)c(H+)c(Cl)c()c(Cl)=c()且 c(H+)=c(OH)A. B. C. D. 12、已知 AgCl 的溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl（aq）下列说法不正确的是A除去溶液中 Ag+加盐酸盐比硫酸盐好B加入 H20，溶解平衡不移动C用 NaCl 溶液代替蒸馏水洗涤 AgCl，可
8、以减少沉淀损失D反应 2AgCl+Na2SAg2S+2NaCl 说明溶解度：AgClAg2S13、常温时，KspMg(OH)2 = 1.11011，Ksp(AgCl) = 1.81010，Ksp(Ag2CrO4) = 1.91012，Ksp(CH3COOAg) = 2.3103，下列叙述不正确的是A浓度均为 0.2 molL1的 AgNO3溶液和 CH3COONa 溶液等体积混合一定产生CH3COOAg 沉淀B将 0.001 molL1的 AgNO3溶液滴入 0.001 molL1的 KCl 和 0.001 molL1的K2CrO4溶液中，先产生 Ag2CrO4沉淀Cc(Mg2+)为 0.11
9、 molL1的溶液中要产生 Mg(OH)2沉淀，溶液的 p要控制在 9 以上D在其他条件不变的情况下，向饱和 AgCl 水溶液中加入 NaCl 溶液，Ksp(AgCl)不变14、某酸性化工废水中含有 Ag、Pb2等重金属离子。有关数据如下：难溶电解质AgIAg2SPbI2Pb(OH)2PbS4Ksp(25)8.310126.310507.11091.210153.41026在废水排放之前，用沉淀法除去这两种离子，应该加入的试剂是A.氢氧化钠B.硫化钠C.碘化钾D.氢氧化钙二、非选择题15、氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图所示为电池示意图，该电池电极表面均匀地镀一层细小的铂粉，
10、铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答下列问题：（1）氢氧燃料电池能量转化的主要形式是 ，在导线中电子流动的方向为 （用 a、b 表示） 。（2）负极反应式为 。（3）电极表面镀铂粉的原因为 。（4）该电池工作时，H2和 O2连续由外部供给，电池可持续不断地提供电能，因此大师安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：I. 2Li+H2=2LiHII. LiH+H2O=LiOH+H2反应 I 中的还原剂是 ，反应 II 中的氧化剂是 。已知 Li 固体的密度为 0.82gcm3。用锂吸收 224L（标准状况）H2，生成的 LiH 体积与被吸收的 H2体积之比为 。由生
11、成的 LiH 与 H2O 反应放出的 H2用作电池燃料，若能量的转化率为 80%，则导线中通过电子的物质的量为 mol。16、某研究性学习小组根据反应 2KMnO410FeSO48H2SO4=2MnSO45Fe2(SO4)3K2SO48H2O 设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为 1 molL1，溶液的体积均为 200 mL，盐桥中装有饱和 K2SO4溶液。5回答下列问题：（1）此原电池的正极是石墨 (填“a”或“b”)，发生 反应。（2）电池工作时，盐桥中的 SO42-移向 (填“甲”或“乙”)烧杯。（3）两烧杯中的电极反应式分别为：甲 ，乙 。（4）若不考虑溶液的体积
12、变化，MnSO4浓度变为 1.5 molL1，则反应中转移的电子为mol。17、已知铅蓄电池的工作原理为 PbPbO22H2SO42PbSO42H2O，现设计如图所示装置进行电解(电解液足量)，测得当铅蓄电池中转移 0.4 mol 电子时铁电极的质量减少 11.2 g。请回答下列问题。（1）A 是铅蓄电池的 （填“正”或“负” ）极，铅蓄电池正极反应式为 。（2）Ag 电极上的反应式是 ，析出的物质共 g。（3）Cu 电极的电极反应式为 ，CuSO4溶液的浓度 (填“减小”、 “增大”或“不变”)（4）如图表示电解进行过程中某个量(纵坐标 x)随时间变化的曲线，这个量 x 最有可能表示的是 （
13、填序号） 。6a两个 U 形管中产生的气体的体积b两个 U 形管中阳极质量的减少量c两个 U 形管中阴极质量的增加量18、铁和铁的化合物在工业生产和日常生活中都有广泛的用途请回答下列问题：（1）钢铁锈蚀是目前难以解决的现实问题，电化学腐蚀最为普遍写出在潮湿空气中钢铁锈蚀时发生还原反应的电极反应式：_ _铁锈的主要成分是 (填写化学式)，将生锈的铁屑放入 H2SO4溶液中充分溶解后，在溶液中并未检测出 Fe3+，用离子方程式说明原因：_ _（2）爱迪生蓄电池的反应式为：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2；高铁酸酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂用下面装置可以制取少量高铁酸
14、钠此装置中爱迪生蓄电池的负极是_(填“a”或“b”)，该电池工作一段时间后必须充电，充电时生成 NiO2的反应类型是_写出在用电解法制取高铁酸钠时，阳极的电极反应式_你认为高铁酸钠作为一种新型净水剂的理由可能是_A高铁酸钠溶于水形成一种胶体，具有较强的吸附性B高铁酸钠具有强氧化性，能消毒杀菌C高铁酸钠在消毒杀菌时被还原生成 Fe3+，水解产生氢氧化铁胶体能吸附悬浮杂质72017 届高二年级第十四周化学半月考试卷参考答案届高二年级第十四周化学半月考试卷参考答案题号1234567891011121314答案CCDABBADCCBBBB15、 （1）化学能转化为电能 由 a 到 b（2）H2+2OH2e=2H2O（3）增大电极单位面积吸附 H2、O2的分子数，可加快反应速率（4）Li H2O 8.6104 3216、 （1）a 还原（2）乙（3）MnO +5e+8
