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1、电解质溶液浓缩版v 判断下列说法是否正确: 1. 熔化状态下，能导电的物质一定是电解质. 2、熔化状态下，不能导电的化合物一定不是电解质. 3、溶于水能导电的物质一定是电解质. 4、某化合物溶于水能导电一定是电解质. 2 把0.05 molNaOH固体分别加入 到下列100mL液体中,溶液导电能力 变化不大的是A 自来水 B 0.5 mol/L盐酸 C0.5 mol/L醋酸 D 0.5 mol/L氯化铵（1 1）电离平衡常数：）电离平衡常数：Ka=c ( H+) .c( A-) c(HA)对于一元弱酸：HA H+A-，平衡时练习1：写出下列物质溶于水的电离 方程式：氢硫酸、氢氧化铜、硫酸氢钠、
2、碳酸氢钠氨水C(NH3H2O )n(OH- )c(OH- )平衡移 动方向加热加水NH4Cl （S） NaOH （S） 浓HCl减小增大增大减小 减小逆移增大增大逆移减小正移减小正移增大减小 减小减小增大增大正移冰醋酸?一、水的电离(极弱的电解质)H2O+H2O H3O+OH-H2O H+OH-简写为：25时，Kw=110-14Kw=C(H+)C(OH-)升高温度，促进水的电离,Kw增大。1下列情况下对水的电离无影响的是（ ) A、对纯水加热； B、在纯水中加入盐酸（或氢氧化钠）； C、在纯水中加入NaAc(或FeCl3或NH4Ac)等 能水解的盐； D、在纯水中加入Mg3N2固体； E、用惰
3、性电极电解饱和食盐水溶液； F、在纯水中加入NaCl. F2、室温下，某溶液中由水电离出来的H+ 和OH浓度的乘积为1024；在该溶液中 ，一定不能大量存在的离子是( ) （A）S2O32- （B）NH4+ （C）NO3- （D）HCO3- D意义：用PH值来表示溶液酸碱性：2.溶液的酸碱性和PHPH=-lgC(H+)溶液PH的计算方法?指示剂变色范围（ pH）颜色甲基橙3.14.4红黄 石蕊5.08.0红蓝 酚酞8.210.0无色红酸碱中和滴定酸碱中和滴定突跃 范围加入NaOH溶液的体积V(mL)溶液的pH左手控制滴定管活塞，右 手不断摇动锥形瓶，眼 睛注视锥形瓶色中溶液 颜色的变化。所谓的
4、终点是酸和碱恰好中和完全的那个时刻。溶液颜色刚好发生变化且在半分钟内不再恢复。求出两次滴定消耗NaOH体积的平均值，并利用平均值计算得出待测液HCl的浓度。误差分析查漏-洗涤-润洗-注液 -调整液面并记录-放出 待测液-加指示剂-() 滴定-记录-计算操作步骤请 读 数25.60减小实验误差的三点做法1、半分钟：振荡锥形瓶半分钟颜 色不褪去，即为滴定终点。2、1-2分钟：滴定停止后，必须等 待1-2分钟，让附着在滴定管内壁的 溶液流下后再读数。3、重做实验，两次滴定的标准液 体积不超过0.02mL，再取平均值。用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧 化钠溶液，下列操作对结果有何 影响 （1）未用标准酸润
5、洗酸式滴定管偏高（2）未用待测液润洗碱式滴 定管或未润洗量取待测液的移 液管偏低（3）滴定前，用待测液润洗 锥形瓶偏高 （4）锥形瓶中有少量蒸馏水无影响 （5）酸式滴定管尖嘴处有 气泡，滴定后消失偏高（6）滴定前仰视读 数，滴定后俯视读 数 偏低（7）滴定过程中 不慎将锥形瓶中的 液体摇出少量于瓶 外 偏小（12）滴定毕尖嘴外留有 液滴（ ）（11）滴定开始时，滴定管尖嘴充满液体，滴定毕尖嘴内有 气泡（ ）偏低偏高13）滴加盐酸，褪色后 立即变红色； 偏低偏低14进行中和滴定实验操作的下列 仪器，用蒸馏水洗涤后使用， 不会引起实验误差的是（ ） A酸式滴定管 B碱式滴定管 C锥形瓶 D容量瓶
6、答案:C,D15 在称取固体氢氧化钠制备NaOH标准 液来滴定未知浓度的盐酸时，分析误 差情况？ （1） NaOH表面有部分潮解 （2） NaOH混有不与盐酸作用的杂质 （3） NaOH混有少量Na2CO 3杂质 （4）砝码上有油污 。(5)标准溶液长时间放置,少量和CO2反应?偏高偏高 偏高 偏低加热蒸干AlCl3 ？加热蒸干Al2(SO4)3? 加热蒸干Na2SO3? 加热蒸干FeCl2?加热蒸干NaHCO3?1相同浓度的下列溶液中，CO32-的 大小关系依次为（ ）Na2CO3 NaHCO3 H2CO3 (NH4)2CO3 NH4HCO3 2浓度均为1mol/L的下列溶液： NH4ClNH4HSO4 NH4F (NH4)2SO4， NH4+浓度由大到小的顺序为： 3物质的量相同的下列溶液，由水电离 出的H+浓度由大到小的顺序是（ ）NaHSO4 NaHCO3 Na2CO3 Na2SO4A B C D C难溶电解质的溶解平衡A56
