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1、1东莞市常平中学 20132014 学年度第二学期高一化学月考试卷（2014-3-26）考试时间：90 分钟 试题满分：100 分 一、单选题（每题只有一个正确选项，每题 3 分，共 36 分） 1、最初门捷列夫将（ ）按逐渐增大的顺序制成了一张表，形成了元素周期表的雏 形。A、元素的原子序数 B、元素原子的质子数C、元素原子的相对原子质量 D、元素原子的中子数 2、下列物质中既没有离子键、也没有共价键的是（ ）A、氢气 B、氦气 C、水 D、食盐 3、下列说法中，正确的是（ ） AI A 族元素的金属性比A 族元素的金属性强 BA 族元素的氢化物中，最稳定的氢化物常温时为无色液体 C某主族元
2、素 X 的气态氢化物化学式为 HX，则一定有最高正价+7 价 D金属元素的原子只有还原性，金属阳离子只有氧化性 4、热核聚变实验反应堆的原理类似太阳发光发热，即在上亿摄氏度的超高温条件下，利用 氢的同位素氘、氚的聚变反应释放出核能。下列说法正确的是 AH、DT 与16O、17O、18O 可构成不同组成的双氧水分子有 36 种BH、D、T 互为同素异形体 CH2、D2、T2在同条件下密度之比为 1：2：3 D氘、氚聚变反应生成其它元素，不属于化学变化5、氯化碘（ICl）的化学性质与氯气相似，也能与水反应，预计它与水反应（为非氧化还原反应）的最初生成物是（ ）A、HI 和 HClO B、HCl 和
3、 HIO C、HClO3和 HIO D、HClO 和 HIO6、卤族元素有 F、Cl、Br、I、At 等元素，下列关于 At 的推断不正确的是（ ）A、At2的颜色比 I2深 B、HAt 的水溶液的酸性比盐酸强C、AgAt 不溶于水 D、H At 很稳定，受热不易分解7、元素的性质呈周期性变化的根本原因是（ ）A、元素原子半径呈周期性变化 B、元素的主要化合价呈周期性变 化C、元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D、原子序数逐渐增大 8、下列关于碱金属元素的叙述中不正确的是（ ）A、从上到下，原子半径依次增大 B、从上到下，阳离子的氧化性依次增 强C、从上到下，单质的熔点依次降低 D、从上到下
4、，氢氧化物的碱性依次增 强 9、在 11 g 由 D 和18O 组成的水中，含中子数为（NA表示阿伏加德罗常数） （ ）A、NA B、2NA C、6NA D、10NA 10、甲、乙、丙三种溶液中分别含有 Cl-、Br-、I-中的一种离子，向甲溶液中加入淀粉溶液 和 氯水，溶液变为橙色，然后再加入丙溶液，颜色无明显变化，由甲、乙、丙溶液中依次含2有 （ ）A、Cl-、Br-、I- B、Br-、I-、Cl- C、I-、Br-、Cl- D、Cl、I-、Br- 11、下图为元素周期表短周期的一部分。E 原子的电子层数为 n，最外层电子数为 2n+1 下 列叙述不正确的是（ ） AC 和 E 氢化物的热
5、稳定性和还原性均依次减弱 BA 与 B 形成的阴离子可能有 AB32- 、A2B42- CAD2分子中每个原子的最外层均为 8 电子结构 DA、D、E 的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 12、下列说法中，正确的是（ ） A离子化合物中，阴、阳离子间存在静电吸引力 BHF、HCl、HBr 和 HI 熔、沸点依次升高 C第三周期非金属元素对应的含氧酸的酸性从左到右依次增强 D短周期元素形成离子后，最外层电子数都达到 8 电子稳定结构 二、双选题（每题有 2 个正确选项，每题 4 分，共 20 分） 13、下列叙述中不正确的是（ ）A、离子化合物中一定含有离子键盘 B、离子化合物中一定含有金
6、属阳离 子C、共价化合物中不可能含有非极性键 D、共价化合物中不可能含有离子键 14、X、Y、Z 是位于同一周期的三种短周期元索，它们的最高价氧化物对应的水化物分别 为： HXO4、H2YO4、H3ZO4，下列判断中错误的是A原子半径：XYZ B单质的氧化性：Z Y XC气态氢化物稳定性：XYZ D酸性：HXO4H2YO4H3ZO415、已知：氯元素有两种同位素：和反应：KClO3 6HCl KCl3Cl23H2O现用与两种物质反应制取 Cl2，所制得的 Cl2中分子的相对分子质量不可能出现的数值有（ ） A、71 B、72 C、73 D、74 16、已知 A2+、B+、C-、D2-四种离子具
7、有相同的电子排布结构，下列说法中正确的是（ ）A、这四种元素处于同一周期 B、离子半径：A2+B+C-D2-C、A 与 D 的质子数相差 4 D、还原性：C-D2- 17、已知七种短周期元素 ag 的有关信息如下表所示：元素编号abcdefg原子半径 / nm0.0370.0740.0820.1020.1430.1520.186最高化合价或最低化合价+12+32+3+1+1下列推断正确的是 A、简单离子的离子半径：g e B、氢化物的稳定性强弱：b d C、元素 e 的氧化物是两性氧化物 D、元素 a 与元素 d 形成的化合物属于离子化合物3三、填空题 18、 写出下列物质的电子式：（3 分）
8、Na2O2： ；CO2： ；NH4Cl： 用电子式表示下列物质的形成过程：（4 分）MgCl2： H2O： 19、 （6 分）现有下列物质：N2； Ar； K2O2； CH4； H2O2； CaBr2； NH4Cl； NaH （1）只由非金属元素构成的离子化合物 ；（填序号，下同） （2）只含离子键的物质 ； （3）只含非极性共价健的物质 ； （4）只含极性共价健的物质 ； （5）既含非极性共价健又含极性共价健的物质 。 20、 （12 分）现有四种短周期元素 X、Y、Z、W，其中： X、W 原子的电子层数与最外层电子数之比分别为 3:2 和 1:3 Y 原子是元素周期表中原子半径最小的 Z
9、是形成化合物种类最多的元素 w 的单质通常为气态 回答下列问题： （1）W 元素在周期表中的位置是 。 （2）上述四种元素中所能组成的含有非极性共价键的化合物的分子式 （填 其中一种即可） 。 （3）向含 1 mol Na2SiO3的溶液中缓慢通入 2 mol 的 ZO2，反应的离子方程式是 。 （4）由 Y、Z、W 元素中的两种或三种可以组成多种分子，其中含有 10 个电子的分子 是_（填化学式） 。 （5）已知 X 在空气中燃烧时，除了生成氧化物外，还可以生成一种氮化物。而在元素 周期表中存在一种对角线规则，即某元素与它左上角的元素的性质十分相似。试 写出元素 X 的左上角元素 M 在空气
10、中燃烧的方程式： 。 21、 （7 分）有原子序数逐渐增大的 A、B、C、D、E、F 六种主族元素，已知 A、C、F 三原 子的最外层共有 11 个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应 且均能生成盐和水，D 和 E 各有如下表的电子层结构，在一般情况下，B 元素不能与 A、C、 D、E 的单质反应。（1）写元素符号：A ；C ；F （2）D、E 的氢化物的稳定性比较（用分子式表示）： （3）A 与 C 两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式： 。 22、 （12 分）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示的装置进行实验（气 密性已检验）元素最外层电子
11、数次外层电子数DXX+4EX+1X+44实验过程： 关闭止水夹 b，打开 a，将分液漏斗上盖取下，打开分液漏斗活塞； 当 B 中溶液变为橙色时，关闭止水夹 a，打开 b，并关闭分液漏斗活塞 （1）A 中发生反应的化学方程式为： ； （2）验证氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是： ； （3）B 溶液中发生反应的离子方程式： ； （4）当把 B 中反应后的溶液加入到 D 中，并充分振荡，实验现象为： ； （5）装置 C 的作用是： ；反应的离子方程式为：。5试题参考答案一、1C 2B 3B 4B 5B 6D 7C 8B 9C 10B 11A 12A 二、13BC 14AB 15AC 16CD 17
12、BC 18、略 19、 （1）；（2） ；（3）；（4）；（5）。 20、 （1）第二周期第A 族。 （2）H2O2(或 C2H6等)（填其中一种即可） 。 （3）SiO32- + 2CO2 + 2H2O =H2SiO3 + 2HCO3-。 （4）H2O CH4 （5）4 Li + O2 =2Li2O ; 6Li +N2 =2Li3N 21、 （1）A Na ；C Al；F Cl （2）PH3SiH4： （3）Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O。 22、 （1）2KMnO4 +16HCl(浓)=2KCl +2MnCl2 + 5Cl2+ 8H2O； （2）湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（继续答“后褪色”也可以） ； （3）Cl2 +2Br- =Br2 + 2Cl-； （4）CCl4 层呈紫红色； （5）吸收过量的氯气，防止污染环境；Cl 2+ 2OH- = Cl- +ClO- +H2O。
