《【化学】广东省2013-2014学年高一3月月考》由会员分享,可在线阅读,更多相关《【化学】广东省2013-2014学年高一3月月考(5页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、1东莞市常平中学 20132014 学年度第二学期高一化学月考试卷(2014-3-26)考试时间:90 分钟 试题满分:100 分 一、单选题(每题只有一个正确选项,每题 3 分,共 36 分) 1、最初门捷列夫将( )按逐渐增大的顺序制成了一张表,形成了元素周期表的雏 形。A、元素的原子序数 B、元素原子的质子数C、元素原子的相对原子质量 D、元素原子的中子数 2、下列物质中既没有离子键、也没有共价键的是( )A、氢气 B、氦气 C、水 D、食盐 3、下列说法中,正确的是( ) AI A 族元素的金属性比A 族元素的金属性强 BA 族元素的氢化物中,最稳定的氢化物常温时为无色液体 C某主族元
2、素 X 的气态氢化物化学式为 HX,则一定有最高正价+7 价 D金属元素的原子只有还原性,金属阳离子只有氧化性 4、热核聚变实验反应堆的原理类似太阳发光发热,即在上亿摄氏度的超高温条件下,利用 氢的同位素氘、氚的聚变反应释放出核能。下列说法正确的是 AH、DT 与16O、17O、18O 可构成不同组成的双氧水分子有 36 种BH、D、T 互为同素异形体 CH2、D2、T2在同条件下密度之比为 1:2:3 D氘、氚聚变反应生成其它元素,不属于化学变化5、氯化碘(ICl)的化学性质与氯气相似,也能与水反应,预计它与水反应(为非氧化还原反应)的最初生成物是( )A、HI 和 HClO B、HCl 和
3、 HIO C、HClO3和 HIO D、HClO 和 HIO6、卤族元素有 F、Cl、Br、I、At 等元素,下列关于 At 的推断不正确的是( )A、At2的颜色比 I2深 B、HAt 的水溶液的酸性比盐酸强C、AgAt 不溶于水 D、H At 很稳定,受热不易分解7、元素的性质呈周期性变化的根本原因是( )A、元素原子半径呈周期性变化 B、元素的主要化合价呈周期性变 化C、元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D、原子序数逐渐增大 8、下列关于碱金属元素的叙述中不正确的是( )A、从上到下,原子半径依次增大 B、从上到下,阳离子的氧化性依次增 强C、从上到下,单质的熔点依次降低 D、从上到下
4、,氢氧化物的碱性依次增 强 9、在 11 g 由 D 和18O 组成的水中,含中子数为(NA表示阿伏加德罗常数) ( )A、NA B、2NA C、6NA D、10NA 10、甲、乙、丙三种溶液中分别含有 Cl-、Br-、I-中的一种离子,向甲溶液中加入淀粉溶液 和 氯水,溶液变为橙色,然后再加入丙溶液,颜色无明显变化,由甲、乙、丙溶液中依次含2有 ( )A、Cl-、Br-、I- B、Br-、I-、Cl- C、I-、Br-、Cl- D、Cl、I-、Br- 11、下图为元素周期表短周期的一部分。E 原子的电子层数为 n,最外层电子数为 2n+1 下 列叙述不正确的是( ) AC 和 E 氢化物的热
5、稳定性和还原性均依次减弱 BA 与 B 形成的阴离子可能有 AB32- 、A2B42- CAD2分子中每个原子的最外层均为 8 电子结构 DA、D、E 的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 12、下列说法中,正确的是( ) A离子化合物中,阴、阳离子间存在静电吸引力 BHF、HCl、HBr 和 HI 熔、沸点依次升高 C第三周期非金属元素对应的含氧酸的酸性从左到右依次增强 D短周期元素形成离子后,最外层电子数都达到 8 电子稳定结构 二、双选题(每题有 2 个正确选项,每题 4 分,共 20 分) 13、下列叙述中不正确的是( )A、离子化合物中一定含有离子键盘 B、离子化合物中一定含有金
6、属阳离 子C、共价化合物中不可能含有非极性键 D、共价化合物中不可能含有离子键 14、X、Y、Z 是位于同一周期的三种短周期元索,它们的最高价氧化物对应的水化物分别 为: HXO4、H2YO4、H3ZO4,下列判断中错误的是A原子半径:XYZ B单质的氧化性:Z Y XC气态氢化物稳定性:XYZ D酸性:HXO4H2YO4H3ZO415、已知:氯元素有两种同位素:和反应:KClO3 6HCl KCl3Cl23H2O现用与两种物质反应制取 Cl2,所制得的 Cl2中分子的相对分子质量不可能出现的数值有( ) A、71 B、72 C、73 D、74 16、已知 A2+、B+、C-、D2-四种离子具
7、有相同的电子排布结构,下列说法中正确的是( )A、这四种元素处于同一周期 B、离子半径:A2+B+C-D2-C、A 与 D 的质子数相差 4 D、还原性:C-D2- 17、已知七种短周期元素 ag 的有关信息如下表所示:元素编号abcdefg原子半径 / nm0.0370.0740.0820.1020.1430.1520.186最高化合价或最低化合价+12+32+3+1+1下列推断正确的是 A、简单离子的离子半径:g e B、氢化物的稳定性强弱:b d C、元素 e 的氧化物是两性氧化物 D、元素 a 与元素 d 形成的化合物属于离子化合物3三、填空题 18、 写出下列物质的电子式:(3 分)
8、Na2O2: ;CO2: ;NH4Cl: 用电子式表示下列物质的形成过程:(4 分)MgCl2: H2O: 19、 (6 分)现有下列物质:N2; Ar; K2O2; CH4; H2O2; CaBr2; NH4Cl; NaH (1)只由非金属元素构成的离子化合物 ;(填序号,下同) (2)只含离子键的物质 ; (3)只含非极性共价健的物质 ; (4)只含极性共价健的物质 ; (5)既含非极性共价健又含极性共价健的物质 。 20、 (12 分)现有四种短周期元素 X、Y、Z、W,其中: X、W 原子的电子层数与最外层电子数之比分别为 3:2 和 1:3 Y 原子是元素周期表中原子半径最小的 Z
9、是形成化合物种类最多的元素 w 的单质通常为气态 回答下列问题: (1)W 元素在周期表中的位置是 。 (2)上述四种元素中所能组成的含有非极性共价键的化合物的分子式 (填 其中一种即可) 。 (3)向含 1 mol Na2SiO3的溶液中缓慢通入 2 mol 的 ZO2,反应的离子方程式是 。 (4)由 Y、Z、W 元素中的两种或三种可以组成多种分子,其中含有 10 个电子的分子 是_(填化学式) 。 (5)已知 X 在空气中燃烧时,除了生成氧化物外,还可以生成一种氮化物。而在元素 周期表中存在一种对角线规则,即某元素与它左上角的元素的性质十分相似。试 写出元素 X 的左上角元素 M 在空气
10、中燃烧的方程式: 。 21、 (7 分)有原子序数逐渐增大的 A、B、C、D、E、F 六种主族元素,已知 A、C、F 三原 子的最外层共有 11 个电子,且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应 且均能生成盐和水,D 和 E 各有如下表的电子层结构,在一般情况下,B 元素不能与 A、C、 D、E 的单质反应。(1)写元素符号:A ;C ;F (2)D、E 的氢化物的稳定性比较(用分子式表示): (3)A 与 C 两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式: 。 22、 (12 分)为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用下图所示的装置进行实验(气 密性已检验)元素最外层电子
11、数次外层电子数DXX+4EX+1X+44实验过程: 关闭止水夹 b,打开 a,将分液漏斗上盖取下,打开分液漏斗活塞; 当 B 中溶液变为橙色时,关闭止水夹 a,打开 b,并关闭分液漏斗活塞 (1)A 中发生反应的化学方程式为: ; (2)验证氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是: ; (3)B 溶液中发生反应的离子方程式: ; (4)当把 B 中反应后的溶液加入到 D 中,并充分振荡,实验现象为: ; (5)装置 C 的作用是: ;反应的离子方程式为:。5试题参考答案一、1C 2B 3B 4B 5B 6D 7C 8B 9C 10B 11A 12A 二、13BC 14AB 15AC 16CD 17
12、BC 18、略 19、 (1);(2) ;(3);(4);(5)。 20、 (1)第二周期第A 族。 (2)H2O2(或 C2H6等)(填其中一种即可) 。 (3)SiO32- + 2CO2 + 2H2O =H2SiO3 + 2HCO3-。 (4)H2O CH4 (5)4 Li + O2 =2Li2O ; 6Li +N2 =2Li3N 21、 (1)A Na ;C Al;F Cl (2)PH3SiH4: (3)Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O。 22、 (1)2KMnO4 +16HCl(浓)=2KCl +2MnCl2 + 5Cl2+ 8H2O; (2)湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝(继续答“后褪色”也可以) ; (3)Cl2 +2Br- =Br2 + 2Cl-; (4)CCl4 层呈紫红色; (5)吸收过量的氯气,防止污染环境;Cl 2+ 2OH- = Cl- +ClO- +H2O。