《【化学】山西省晋中榆社中学2016届高三10月月考化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】山西省晋中榆社中学2016届高三10月月考化学试题（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、120152015 年榆社中学高三第二次月考年榆社中学高三第二次月考化学试题（卷）化学试题（卷） 注意事项：1本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答第 I 卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3回答第 II 卷时，将答案用 0.5 毫米黑色签字笔写在答题卡规定区域内，写在本试卷上无效。4考试时间为 90 分钟，结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 、可能用到的元素相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Al：
2、27 Cl: 35.5Fe: 56 Cu: 64 Mn：55 S:32 Mg:24第第 I 卷（选择题共卷（选择题共 48 分）分）一、选择题：（本题包括一、选择题：（本题包括 16 小题，每小题小题，每小题 3 分，每小题只有一个选项符合题意）分，每小题只有一个选项符合题意）1化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是 ( )A碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化铝均可作为抗酸药物使用B人体内的蛋白质不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外C工业生产玻璃和水泥，均需要用纯碱为原料D “地沟油”的主要成分是油脂，其组成与汽油、煤油不相同2下列说法正确的是 ( )经分析某物质只含有一种元素，则该物质一定是单质
3、；根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；NO2和水反应能生成硝酸，但 NO2不是酸性氧化物溶液是电中性的，胶体是带电的不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等AB仅C仅D3NA代表阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是 ( )A10 mL 质量分数为 98%的 H2SO4，用水稀释至 100 mL，H2SO4的质量分数为 9.8%2B1molFe 与过量的稀 HNO3反应，转移的电子数为 2 NAC标准状况下，分子数为 NA的 CO、C2H4混合气体体积约为 22.4 L，质量为 28 gD一定温度下，l L 0.50 molL1NH4C1 溶液与 2 L0.25molL1NH4
4、C1 溶液 NH4+的离子数均为 0.5NA4等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出 NO 物质的量最多的是( )AFeOBFe2O3CFeSO4DFe3O45下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是 ( )ASO2、NH3的水溶液都能够导电，因此都属于电解质B电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡逆向移动C任何一个化学反应都可以设计为电池，输出电能D若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素6下列陈述 I、II 均正确且有因果关系的是 ( )陈述 I 陈述 II1常温下铁与浓硫酸不反应 可用铁槽车密封运送浓硫酸2NaHCO3溶于水完全电离 NaHCO3是强电解质3NH4Cl 为
5、强酸弱碱盐 用加热法除去 NaCl 中的 NH4Cl4H2O2、SO2能使酸性 KMnO4溶液褪色 H2O2表现还原性，SO2表现漂白性 A1 B2 C3 D47下列有关溶液组成的描述合理的是( )A由水电离出的 c（H+）=1013molL1的溶液中可能存在：HCO3、K+、Na+、ClB酸性溶液中可能大量存在 Na+、ClO、SO42、IC含有 0.1 molL1 Fe3+的溶液中可以大量存在：K+、Mg2+、I、NO3D室温下，PH=l 的溶液中一定可以存在：Na+、Fe3+、NO3、SO428下列离子方程式正确的是( )A钠与水反应：Na+2H2O=Na+2OH+H2B 稀硝酸中加入过
6、量铁粉：Fe+4H+NO3=Fe3+NO+2H2O3C0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液与 0.02mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：NH4+A13+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4+A1(OH）3+NH3H2OD向次氯酸钙溶液通入 SO2：Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO3+2HClO93molA 和 2.5molB 混合于容积为 2L 的容器内，使它们发生反应 2A（s）+3B（g） 2C（g）+D（g） ，经过 5min 生成 0.5molD，下列说法正确的是( )AB 的平均消耗速率为 0.3mol/（Lmin）BC 的平衡浓度为 2mol/LC平衡
7、后，增大压强，平衡将向正方向移动D若反应容器内气体的密度不再发生变化，说明反应已经达到平衡10在某 2L 恒容密团容器中充入 2mol X（g）和 1mol Y（g）发生反应：2X（g）+Y（g） 3Z（g）H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中 X 的体积分数与温度的关系如图所示：下列推断正确的是 ( )A 升高温度，平衡常数增大B W 点 Y 的正反应速率等于 M 点 Y 的正反应速率C Q 点时，Y 的转化率最大D 平衡时充入 Z达到新平衡时 Z 的体积分数比原平衡时大11常温下，向 l00mL 0.01molL1HA 溶液中逐滴加入 0.02molL1MOH 溶液，如图中所示曲线表
8、示混合溶液的 pH 变化情况（溶液体积变化忽略不计） 下列说法中，正确的是( )4AHA 为一元强酸，MOH 为一元强碱BK 点所示溶液中 c（A）c（M+）CN 点水的电离程度小于 K 点水的电离程度DK 点溶液的 pH=10，则有 c（MOH）+c（OH）c（H+）=0.005molL112向 FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示已知：2Fe2+Br22Fe3+2Br、2Fe3+2I2Fe2+I2，则下列有关说法中不正确的是( )A还原性：IFe2+Br B线段 AB 表示 Fe2+被氯气氧化C线段 BC 表示生成 4 mol Fe3+D原溶液
9、中 n（Br）=6 mol13下列实验操作正确的是 ( )A 中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶B 盛放 Na2SiO3溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶C 用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D NaCl 溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热14下列实验现象预测或装置的选用正确的是 ( )A 用装置（）加热草酸晶体的方法获取某些气体（草酸晶体的熔点 101.5，分解温度约为 150）5B 用装置（）进行实验时，酸性 KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C 用装置（）进行实验时，广口瓶内先有浅红棕色气体出现后又变为无色，且不会产空气污染D 用装置（）分离溴苯
10、和苯的混合物15硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示） 下列说法错误的是 ( )A 碱式硫酸铁水解能产生 Fe（OH）3胶体，可用作净水剂B 为防止 NH4HCO3分解，生产 FeCO3需在较低温度下进行C 可用 KSCN 溶液检验（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化D 常温下， （NH4）2Fe（SO4）2在水中的溶解度比 FeSO4的大16用 Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，则下列有关说法中不正确的是 ( )A X 为直流电源的负极，Y 为直流电源的
11、正极 B 阳极区 pH 增大C 图中的 ba D 该过程中的产品还有 H2SO4第第 II 卷（非选择题卷（非选择题 共共 52 分）分）617 （11 分）A、B、C、D 均为中学化学所学的常见物质，它们之间的转化关系如下列各图所示（部分反应条件或产物已略去） 请按要求回答下列问题：（1）若 A、B、C、D 均含有同一种短周期元素 X，它们的转化关系如图 l 所示：常温下，若 A 为化合物，C 为红棕色气体，D 为强电解质，则 X 所在周期表中的位置是 ；用方程式表示 A 溶于水，使酚酞变红的原因： 常温下，若 A 为固体单质，D 为强电解质，则 D 可能的化学式为 、 符合上述条件且含有离
12、子键的 C 的电子式： （2）若 A、B、C 均含有同一种短周期元素 Y，它们的转化关系如图 2 所示：若 Y 的周期数等于主族序数；盐 A 溶液显酸性：盐 B 溶液显碱性，且焰色反应为黄色；C为两性氢氧化物请用离子方程表示 B 溶液显碱性的原因： 在实验室里，欲使 A 溶液中的阳离子全部沉淀出来转化为 C，所发生化学反应的离子方程式为 18 （14 分）铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用请回答下列问题：（一）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：Fe2O3（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数 如下：温度/ 1000 1115 1300平衡常数 4.0 3.
13、7 3.5（1）该反应的平衡常数表达式 K= ；H 0（填“”、 “”或“=”）（2）欲提高上述反应中 CO 的平衡转化率，可采取的措施是 A提高反应温度 B移出部分 CO2C加入合适的催化剂 D减小容器的容积7（3）在一个容积为 10L 的密闭容器中，1000时加入 Fe、Fe2O3、CO、CO2各 1.0mol，此时 正 逆（填“”、 “”或“=”） 经过 10min，在 1000达到平衡，则该时间范围内反应的平均反应速率 （CO2）= （二）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂（4）一定条件下 Fe（OH）3与 KClO 在 KOH 溶液中反应可制得
14、 K2FeO4，其中反应的氧化剂是 ；生成 0.5mol K2FeO4转移电子的物质的量是 mol（5）从环境保护的角度看，制备 K2FeO4较好的方法为电解法，其装置如图所示电解过程中阳极的电极反应式为 19 （11 分）盐泥是氯碱工业中的废渣，主要成分是镁的硅酸盐和碳酸盐（含少量铁、铝、钙的盐） 实验室以盐泥为原料制取 MgSO47H2O 的实验过程如下：已知：室温下 KspMg（OH）2=6.01012在溶液中，Fe2+、Fe3+、Al3+从开始沉淀到沉淀完全的 pH 范围依次为 7.19.6、2.03.7、3.14.7三种化合物的溶解度（S）随温度变化的曲线如图所示（1）在盐泥中加入稀硫酸调 pH 为 12 以及煮沸的目的是 8（2）若室温下的溶液中 Mg2+的浓度为 6.0molL1，则溶液 pH 才可能产生Mg（OH）2沉淀（3）由滤液到滤液需先加入 NaCl
