《【化学】山东省青岛市第五十八中2016届高三10月月考化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】山东省青岛市第五十八中2016届高三10月月考化学试题（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、120152016 学年第一学期单元检测高三化学试卷I 卷（共 48 分）相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64选择题（每题 3 分，共 48 分。每题只有一个选项符合题意）1下列说法中不正确的是 （ ）A分散质微粒直径介于之间的分散系称为胶体1nm100nmB在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物中一定存在离子键C液态氯化氢、熔融氧化铝、固体硫酸钡都是电解质D非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应2分类法在化学研究中起到了非常重要的作用。下列对物质的分类正确的组合是（ ）酸性氧化物：CO
2、2、SO2、SiO2 混合物：漂白粉、氨水、铝热剂 电解质：氯气、硫酸钡、酒精 同位素：12C、14C 与14N同素异形体：C60、金刚石、石墨 胶体：豆浆、硅酸、食盐水A.只有 B只有 C只有 D只有3用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（ ）A标准状况下，224LN2与 CO 混合气体的质量为 28gB常温常压下，金属与酸反应生成 2g H2，转移电子数为 2NAC.含 0.2NA个阴离子的 Na2O2和水反应时，转移 0.2mol 电子D1L1molL-1的氨水，含 NA个 NH3H2O4菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有+5 价砷，西红柿中含有比较
3、多的维生素 C，两者同食时会生成有毒的+3 价砷。下列说法正确的是( )注意事项：注意事项：1本试卷分第本试卷分第卷和第卷和第卷两部分。第卷两部分。第卷为选择题，共卷为选择题，共 48 分；第分；第卷为非选择卷为非选择题，共题，共 52 分，满分分，满分 100 分，考试时间为分，考试时间为 90 分钟。分钟。2第第卷共卷共 4 页，每小题有一个正确答案，请将选出的答案标号页，每小题有一个正确答案，请将选出的答案标号（A、B、C、D）涂在答题卡上。第）涂在答题卡上。第卷共卷共 4 页，将答案用黑色签字笔（页，将答案用黑色签字笔（0.5mm）写在）写在答题纸上。答题纸上。3.试卷卷面分试卷卷面分
4、 5 分，如不规范，分等级（分，如不规范，分等级（5、3、1 分）扣除。分）扣除。2A在该反应中维生素 C 作催化剂B砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是+3 价砷C因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D上述反应中维生素 C 作氧化剂5下列有关化学实验叙述正确的是（ ）A容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前都必须检查是否漏水B.用 98的浓硫酸配制 100g10的稀硫酸时，除使用量筒外还需用到容量瓶C在钠跟水反应的实验中，切下绿豆粒大小的钠投入水中进行实验，剩余的钠块丢弃到废料桶中D若 FeCl2溶液中含有 I-杂质，可用过量 Cl2氧化后进行萃取分液6下列离子方程式正确的是 ( )
5、A将过量 NaOH 溶液滴入 Ca(HCO3)2溶液中：Ca2+HCO3-+OH=CaCO3+H2O BFe(OH)3溶于氢碘酸： Fe(OH)3 + 3H+ =Fe3+ + 3H2OC向硫酸铝铵NH4Al(SO4)2溶液中加入氢氧化钡溶液至 SO42离子沉淀完全Al3+ + 2SO42 + 2Ba2+ + 4OH =Al(OH)4 + 2BaSO4 D向 NH4HCO3溶液中加入过量的 Ba(OH)2溶液并加热：Ba2 2OHNH HCONH32H2OBaCO3 4 3= = = = =7用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是
6、（ ）8下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ）ANH3通入 AlC13溶液中 BCO2通入到 CaCl2溶液中 C.用脱脂棉包裹 Na2O2粉末露置在潮湿空气中 D稀盐酸滴加到 Fe(OH)3胶体溶液中9室温下，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是（ ）APH=12 的溶液：Ca2、NH4、Br、HSO3B无色溶液：K、A13、HCO3、C1C通入 H2 S 无沉淀：Cu2、Na、I、SO423Dc(H)=1102 molL 的溶液：Fe3、Ba2、NO3、Cl10取 xg 铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生 8960mL 的 NO2气体和 672mLN2O4的气体（都
7、已折算到标准状态） ，在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为 17.02g。则 x 等于 （ ）A9.20g B8.64g C9.00g D9.44g11部分氧化的 FeCu 合金样品(氧化产物为 Fe2O3、CuO)共 5.76 g，经如下处理：下列说法正确的是 （ ）A滤液 A 中的阳离子为 Fe2+、Fe3+、HB样品中 Fe 元素的质量为 2.24 gC样品中 CuO 的质量为 4.0 g DV89612下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是（ ）向饱和碳酸钠溶液中通入过量的 CO2 向 Fe(OH)3胶体中逐滴滴加入过量 H2SO4向 Ba(NO3)2溶液中通入过量
8、SO2 向石灰水中通入过量 CO2向 AlCl3溶液中逐滴滴加 NaOH 溶液至过量A. B. C. D. 13a mol FeS 与 b mol FeO 投入到 V L c molL-1的硝酸溶液中，恰好完全反应，还原产物只有 NO，所得澄清溶液可看作是 Fe(NO3)3与 H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（ ）（a+b）63g （a+b）189g（a+b）mol （Vc）molA B C D14下列实验基本操作错误的是 （ ） A、滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定B、玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入C、加热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后须在干燥器中冷却，再
9、称量4D、玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的 pH 试纸上 15、根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是（ ）Cl2+2KI = I2+2KCl 2FeCl3+2HI = I2+2FeCl2+2HCl 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 I2+SO2 +2H2O = 2HI+H2SO4ACl2I2Fe3+SO2 BFe3+Cl2I2SO2CCl2Fe3+I2SO2 DCl2Fe3+SO2I216向 100 mL 0.1 molL-1硫酸铝铵NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入 0.1 molL-1 Ba(OH)2溶液。随着 Ba(OH)2溶液体积 V 的变化，沉淀总物质的量 n
10、 的变化如右图所示。则下列说法中正确的是（ ）Aa 点的溶液呈中性Bb 点发生反应的离子方程式是：Al3+2SO42-+2Ba2+3OH = Al(OH)3+2BaSO4Cc 点加入 Ba(OH)2溶液的体积为 200 mLDc 点溶液呈碱性II 卷(共 52 分)二、填空、简答、实验、计算题（本题共 5 个小题，将答案用 0.5mm 黑色签字笔填写在答题卡上。 ）17.（13 分）实验室配制 500mL0.2molL1的 FeSO4溶液，具体操作步骤为：在天平上称取一定质量的绿矾（FeSO47H2O） ，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使其完全溶解；把制得的溶液小心的注入 500mL 的容量瓶
11、中；继续向容量瓶中滴加蒸馏水至液面距刻度线 12cm 处时，改用胶头滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止；用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 23 次，每次的洗涤液都转入容量瓶中，并轻轻摇匀；将容量瓶塞好，充分摇匀。 请填写下列空白（1）用托盘天平称取的绿矾的质量为： ；V/mLn/molabc5（2）上述操作的正确顺序为： ；（3）本次实验过程中多次用到玻璃棒，在溶解时玻璃棒的作用是： ，在移液时玻璃棒的作用是： （4）观察液面时，若俯视刻度线，会使所配制的溶液的浓度 （填“偏高”、 “偏低”或“无影响”下同） ；加蒸馏水时不慎超过了刻度线后倒出部分溶液，使液面与刻度线相切，会 ；（
12、5）用 =1.84gmL1，质量分数为 98%的浓硫酸配制 200mL1molL1的稀硫酸与上述配制溶液的步骤上的差别主要有三点：计算：理论上应取浓硫酸的体积 V= mL（精确到小数点后两位） ；量取：由于量筒是一种粗略的量具，如想精确量取，必需选用 （填仪器名称） 溶解：稀释浓硫酸的方法 18.（8 分）有关 FeSO4的转化关系如下图所示（无关物质已略去） 。已知： X 由两种化合物组成，将 X 通入品红溶液，溶液褪色；通入 BaCl2溶液，产生白色沉淀。 Y 是红棕色的化合物。（1）气体 X 的成分是（填化学式） 。（2）若经反应 I 得到 16 g 固体 Y，产生的气体 X 恰好被 0
13、.4 L 1 mol/L NaOH 溶液完全吸收，则反应 IV 中生成 FeSO4的离子方程式是 。（3）向 FeSO4溶液中加入某一物质可变成溶液 2 且不引入任何杂质，写出该过程的离子方程式 （4）溶液 2 中金属阳离子的检验方法是 。FeSO4固体固体 NaOH 溶液溶液IIIIIIIVFeSO4溶液溶液固体固体 Y气体气体 X溶液溶液 1稀硫酸稀硫酸溶液溶液 2619（8 分）2g Cu2S 和 CuS 的混合物在酸性溶液中用 400mL 0.075mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下：MnO4-+Cu2S+H+=Cu2+SO2+Mn2+H2O6MnO4-+5CuS+28H+=
14、5Cu2+5SO2+6Mn2+14H2O反应后煮沸溶液赶尽 SO2，剩余的 KMnO4恰好与 350mL0.1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反应，反应式为：MnO4-+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O请回答：（1）配平 KMnO4与 Cu2S 反应的离子方程式：_MnO4-+_Cu2S+_H+=_Cu2+_SO2+_Mn2+_H2O若标准状况下有 1.12L SO2生成，则被还原的 MnO4物质的量是 。（2）KMnO4溶液与混合物反应后，剩余 KMnO4的物质的量为_mol。（3）混合物中 Cu2S 的质量分数为_。20.（10 分）某化学课外活动小组以海带为原料获得少量碘水，并以四氯化碳（沸点76.80C）为溶剂将碘从碘水中提取出来，具体过程如图所示。灼灼烧烧水水操作操作固
