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1、12014-2015 学年山东省滨州市邹平双语学校高一（上）第一次月考化学试卷（5-10 班）一、选择题（每题一、选择题（每题 3 分，共分，共 48 分）分）1潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠、漂白粉溶液均能使有色布条褪色这是由于它们含有或能生成( )A氯气B次氯酸C次氯酸根D氯化氢2钠块长时间暴露在空气中的最终产物是( )ANa2OBNaOHCNa2CO3DNa2O23设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是( )A22.4L O2所含的原子数目为 NAB0.5mol H2O 含有的原子数目为 1.5NAC18g H2O 含有的 H2O 分子数目为 NAD0.5 NA个氯气分子的物质的量
2、是 0.5mol4水的相对分子质量为 18，则一个水分子的质量为( )AB C18NA gD gmol15氯气能使紫色石蕊溶液( )A褪色B变成红色C先褪色后变红D先变红后褪色6下面关于金属钠的描述不正确的是( )A钠的化学性质很活泼，在自然界中不能以游离态存在B钠是电和热的良导体C将一块钠放置在空气中最终会变成 NaOHD钠和钾的合金于室温下呈液态，可做原子反应堆的导热剂27在标准状况下，下列物质所占体积最大的是( )A98 g H2SO4B56 g FeC44.8 L HClD6 g H28现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别他们的一种试剂是( )AAgNO3B酚酞试剂C紫
3、色石蕊溶液D饱和食盐水9在体积相同的两个密闭容器中分别充满 O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是( )A两种气体的压强相等BO2比 O3质量小C两种气体的分子数目相等D两种气体的氧原子数目相等10精确配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液，下面实验操作中正确的是( )A称量时将 NaOH 固体直接放在托盘天平上面的滤纸上B将称好的 NaOH 固体放入容量瓶中，加入少量水溶解C在烧杯中溶解 NaOH 固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中D将烧杯中已冷却的 NaOH 溶液注入未经干燥的容量瓶中11浓盐酸和 Ca（ClO）2能发生反应：Ca（ClO）2+4HCl=CaC
4、l2+2H2O+2Cl2，用久置漂白粉和浓盐酸反应得到的氯气中，可能含有的杂质气体是CO2，HCl，H2O，O2( )ABCD12下列说法中正确的是( )钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠 钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂 铁丝在氯气中燃烧生成红棕色的 FeCl3ABCD313设 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A常温常压下，NA个 CO2分子的质量总和为 44 gB常温常压下，1mol 氦气含有的核外电子数为 4 NAC12.4 g 白磷（P4）中含有的磷原子数为 0.1 NAD0.1 molL1稀硫酸 100 mL 中硫酸根个数为 0.1 NA14对
5、于物质的量相同的硫酸和磷酸（H3PO4） ，下列说法正确的是( )A原子总数相同B氧原子数相同C质量 D氢原子数相同15如图：A 处通入氯气关闭 B 阀时，C 处红色布条无变化，打开 B 阀时，C 处红色布条褪色由此作出的判断正确的是( )AD 中不可能是浓硫酸B通入的氯气含有水蒸气CD 中不可能是 NaOH 溶液DD 中可以是饱和食盐水16下列说法中不正确的是( )A磷酸的摩尔质量与 6.021023个磷酸分子的质量在数值上相等B6.021023个氮分子和 6.021023个氢分子的质量比等于 14：1C32g 氧气所含的原子数目为 26.021023D常温常压下，0.56.021023个一
6、氧化碳分子所占体积是 11.2L二、非选择题（共二、非选择题（共 52 分）分）17根据要求回答下列问题（1）相同质量的 SO2气体和 SO3气体，其分子数之比为_，氧原子数之比为_，相同条件下（同温同压）的体积之比为_，密度之比为_4（2）SO2与 O2的混合气体中，氧元素的质量分数为 70%，则 SO2与 O2的物质的量之比是_，这种混合气体的密度是同温同压下氧气密度的_倍（3）用 2.4molL1的 H2SO4溶液配制 100mL 浓度为 0.2molL1的稀硫酸，需量取2.4molL1的 H2SO4溶液的体积是_mL（4）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“无
7、影响”） 未洗涤烧杯和玻璃棒，使所配溶液浓度_；定容时俯视刻度线，使所配溶液浓度_；摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水，使所配溶液浓度_18 （19 分）目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl（熔融）2Na+Cl2已知物质 A、B、C、D、E、F 有如下转化关系：（1）试根据上述变化写出下列物质的化学式：A_，B_.（2）请写出下列反应的化学方程式：C+DNaCl_.E+FNaCl_.（3）若把 A 投入盛有 CuSO4溶液的烧杯中，烧杯中的现象是_；烧杯中反应的化学方程式有_（4）工业上常用 B 和 C 反应制取“84”消毒液，写出该反应的化学方程式：_19 （
8、13 分）实验室中要测定部分变质的过氧化钠的纯度，可用下图装置实验5（1）锥形瓶中应放药品_，分液漏斗中放_，锥形瓶中发生的化学方程式为_（2）如图用托盘天平称取样品，应选用如图中的_（填“”或“”） 不选用另一装置的原因是_（3）若取用样品的质量为 2.5g，收集到气体的体积为 280mL（标准状况） ，则样品中Na2O2的纯度为_6参考答案与试题解析参考答案与试题解析一、选择题（每题一、选择题（每题 3 分，共分，共 48 分）分）1潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠、漂白粉溶液均能使有色布条褪色这是由于它们含有或能生成( )A氯气B次氯酸C次氯酸根D氯化氢考点：氯气的化学性质；氯、溴、碘及
9、其化合物的综合应用 专题：元素及其化合物分析：氯气和水反应能生成盐酸和次氯酸，漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙的混合物，次氯酸、次氯酸钠、次氯酸钙这些物质都能使布条褪色，是因为这些物质反应生成了次氯酸具有漂白性解答：解：潮湿的氯气、新制的氯水中都含有次氯酸，次氯酸、次氯酸钠、次氯酸钙溶液中都含有次氯酸根，次氯酸根离子水解生成次氯酸都能使有色布条褪色，故选 B点评：本题难度不大，主要考查了物质的有关的化学性质，培养学生分析问题、解决问题的能力2钠块长时间暴露在空气中的最终产物是( )ANa2OBNaOHCNa2CO3DNa2O2考点：钠的化学性质 专题：金属概论与碱元素7分析：钠暴露在空气中和
10、氧气反应生成氧化钠而变暗，生成的氧化钠与水反应又生成氢氧化钠，生成的氢氧化钠在空气中又被二氧化碳反应生成碳酸钠；解答：解：钠放置在空气中和氧气反应生成氧化钠而变暗，反应方程式为：4Na+O2=2Na2O，生成的氧化钠与水反应又生成氢氧化钠，反应方程式为：Na2O+H2O=2NaOH，生成的氢氧化钠在空气中又被二氧化碳反应生成碳酸钠，反应方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，故选 C点评：本题考查了钠的性质，根据钠在空气中的转变一步一步分析即可，题目难度比较简单；3设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是( )A22.4L O2所含的原子数目为 NAB0.5mol H2O 含有的
11、原子数目为 1.5NAC18g H2O 含有的 H2O 分子数目为 NAD0.5 NA个氯气分子的物质的量是 0.5mol考点：阿伏加德罗常数 分析：A、氧气所处的状态不明确；B、水中含 3 个原子；C、根据分子个数 N=来计算；D、根据物质的量 n=来计算解答：解：A、氧气所处的状态不明确，故无法计算其物质的量和原子数目，故 A 错误；B、水中含 3 个原子，即 1mol 水中含 3mol 原子，故 0.5mol 水中含 1.5mol 原子即 1.5NA个，故 B 正确；C、10g 水中含有的分子个数 N=NA，故 C 正确；D、氯气的物质的量 n=0.5mol，故 D 正确故选 A8点评：
12、本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大4水的相对分子质量为 18，则一个水分子的质量为( )ABg C18NA g D gmol1考点：物质的量的相关计算 专题：计算题分析：根据 n= =计算解答：解：水的相对分子质量为 18，则 1mol 水的质量为 18g，1mol 水的分子数为 NA个，则一个水分子的质量为g，故选 B点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意相关计算公式的运用以及答题角度，难度不大5氯气能使紫色石蕊溶液( )A褪色B变成红色C先褪色后变红 D先变红后褪色考点：氯气的化学性质 专题：
13、卤族元素分析：氯气与水反应生成 HCl、HClO，溶液具有酸性和漂白性，以此来解答解答：解：氯气与水反应生成 HCl、HClO，溶液具有酸性和漂白性，则紫色石蕊溶液先变红后褪色，故选 D点评：本题考查氯气的化学性质，为高频考点，把握氯气与水反应生成物的性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意 HClO 的漂白性，题目难度不大6下面关于金属钠的描述不正确的是( )9A钠的化学性质很活泼，在自然界中不能以游离态存在B钠是电和热的良导体C将一块钠放置在空气中最终会变成 NaOHD钠和钾的合金于室温下呈液态，可做原子反应堆的导热剂考点：钠的化学性质 专题：金属概论与碱元素分析：钠为活泼金属，在
14、自然界中以化合态存在，具有良好的导热性和导电性，可用于原子反应堆的导热剂，结合氢氧化钠的性质解答该题解答：解：A钠性质活泼，可与水、氧气等发生反应，在自然界中不能以游离态存在，故 A 正确；B钠为金属，为热和电的良导体，故 B 正确；CNaOH 不稳定，最终应为碳酸钠，故 C 错误；D钠和钾的合金熔点低，常温下为液态，具有良好的导热性，可做原子反应堆的导热剂，故 D 正确故选 C点评：本题考查了钠的性质及保存，侧重于钠的性质和用途的考查，根据钠的结构来分析其性质，根据性质确定用途，难度不大7在标准状况下，下列物质所占体积最大的是( )A98 g H2SO4B56 g FeC44.8 L HClD6 g H2考点：物质的量的相关计算 分析：标准状况下，H2SO4为液体，铁为固体，HCl 和氢气为气体，结合 n= =计算解答：解：标准状况下，H2SO4为液体，铁为固体，体积较小；HCl 和氢气为气体，体积较大，其中 V（HCl）=44.8L，V（H2）=22.4L/mol=67.2L，则体积最大的是 6g H2，故选 D10点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意相关计算公式的运用以及物质的聚集状态，难度不大8现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别他们的一种试剂是( )AAgNO3B酚酞试剂C紫色石蕊溶液 D饱和食盐水
