《【化学】山东省济宁市嘉祥一中2013-2014学年高一5月质量检测》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】山东省济宁市嘉祥一中2013-2014学年高一5月质量检测（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1嘉祥一中 20132014 学年高一 5 月质量检测化学一、选择题一、选择题（本题包括 18 小题，每小题 3 分，共 54 分。每小题只有 1 个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分）1浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是( )。 A酸性 B脱水性 C强氧化性 D吸水性 2下列说法符合绿色化学思想的是( )。 A对工业生产硝酸产生的废气、废水进行严格处理 B利用根瘤菌固氮以减少氮肥生产厂 C实验室制备 NO2时在通风橱内进行 D建设“花园式工厂”3.下列有关反应速率的说法正确的是 （ ）A用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用 98的硫酸可以加快反应速率 B.1
2、00ml 2molL1 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变CSO2的催化氧化反应是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率变慢D汽车尾气中的 NO 和 CO 可以缓慢反应生成 N2和 CO2，减小压强反应速率变慢。4某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤族元素结合时形成的化学键（ ）A一定是共价键 B一定是离子键 C可能是共价键，也可能是离子键 D上述说法都不正确5关于铅蓄电池 PbPbO22H2SO4 2PbSO42H2O 的说法正确的是（ ） 放电充电A放电时，正极发生的反应是 Pb +SO42+2e = PbSO4B放电时，该电池的负极材料是铅板 C放电时，电池中硫酸的浓
3、度不断变大D放电时，每当消耗 1mol 铅时转移电子 4mol6可逆反应 H2(g)+ I2(g) 2HI(g)达到平衡时的标志是( )AH2、I2、HI 的浓度相等B1 个 II 键断裂的同时，有 2 个 HI 键断裂C混合气体的质量不再改变D混合气体密度恒定不变7. 在一不可变容器中发生如下反应：2NO2 2NO + O2 H 0 达到平衡后，升温,混 合气体的（ ）不变 A 密度 B颜色 C压强 D. 总物质的量 8. 下列说法正确的是 ( )2A淀粉和蛋白质均可作为生产葡萄糖的原料 B实验室可用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲苯和己烯 C石油裂化和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程 D装饰材料中
4、的甲醛和芳香烃会造成居室污染 9. 氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，KOH 溶液作电解液， 总反应为：2H2 + O2 = 2H2O，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- 下列叙述不正确的是 （ ） AH2通入负极区BO2通入正极区 C负极发生氧化反应D正极发生氧化反应 10. 用石墨电极电解 100 mL H2SO4与 CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到 2.24 L 气体（标准状况） ，则原混合溶液中 Cu2的物质的量浓度为( ) A.1 molL1 B.2 molL1C.3 molL1 D.4 molL1 11. 用 Zn
5、片、Cu 片和稀硫酸组成的电池装置。下列有关该装置的说法不正确的是( ) A该装置将化学能转变为电能 B溶液中的阳离子向锌电极移动 CCu 极上有气泡产生，发生还原反应 D电流方向是从铜片流向锌片 12. 下列叙述错误的是( ) A用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛 B用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和 3-己烯 C用水可区分苯和溴苯 D用金属钠可区分乙醇和乙醚13反应 2SO2+O2 2SO3，经过一段时间后，SO3的浓度增加了 0.4 mol/L，在这段时间内用 O2表示的反应速率为 0.04 mol/(Ls)，则这段时间为 （ ）A.0.1s B.2.5s C.5s D.10s14氢氧燃料
6、电池已用于航天飞机。以 30%KOH 为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2 + 4OH- - 4e- = 4H2O O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-；据此作出判断，下列说法错误的是（ ）AH2在负极发生氧化反应 B供电时的总反应为：2H2 +O2 =2H2OC产物为无污染的水，属于环境友好电池 D燃料电池的能量转化可达 100%15.有如右图装置，下列有关该装置反应开始时的叙述正确的是： ( )。A锌极附近滴入酚酞，溶液呈红色。B铁极发生的电极反应为：2H2OO24e4OHC铁极发生吸氧腐蚀生成锈蚀D溶液中的 OH离子向铁极移动16下列有机物不能通过乙烯的加成反应制取
7、的是 （ ）ACH3CH2Cl BCH2ClCH2Cl CCH3CH2OH DCH3COOH 17下列说法中正确的一组是 ( )。A正丁烷和异丁烷是同系物 BCH3CH2CH2CH(C2H5)CH3 和 C2H5CH(CH3)CH2CH2CH3是同一种物质3CH2和 D2互为同位素 D 和 互为同分异构体；18下列各图中，表示 Ba(OH)28H2O (s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)能量变化的是( )。二、填空题二、填空题（46 分）19 （12 分）把在空气中久置的铝片 5.0 g 投入盛有 500mL0.5 molL-1硫酸溶液的烧杯 中，该铝
8、片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如右的坐标曲线来表示，回答下列 问题：（1）曲线由 0a 段不产生氢气的原因_, 有关反应的离子方程式为_ ； （2）曲线由 ab 段产生氢气的速率较慢的原因_ 有关的化学方程式_； （3）曲线由 bc 段，产生氢气的速率增加较快的主要原因_； （4）曲线由 c 以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因_。20.（10 分）利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：能量反应物生成物反应过程能量反应物生成物反应过程 能量反应物生成物反应过程能量反应物生成物反应过程ABCD4
9、根据要求填空：（1）实验室制取 Cl2的离子反应方程式为： （2）E 装置的作用是_(填编号)；A收集气体 B吸收氯气 C防止倒吸 D吸收氯化氢 （3）B 装置有三种功能：干燥气体；将气体混合均匀；_ _ （4）D 装置中的石棉上吸附着 KI 饱和溶液及 KI 粉末，其作用是 （5）E 装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从 E 中分离出盐酸的最佳方法为 21. （14 分）某市对大气进行监测,发现该市首要污染物为可吸入颗粒物 PM2.5(直径小于等 于 2.5m 的悬浮颗粒物),其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此,对 PM2.5、SO2、NOx等 进行研究具有重要意义。 请回答下列问题:
10、 (1)将 PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。 若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表:离子K+Na+NSNCl-浓度/molL-1410-6610-6210-5410-5310-5210-5根据表中数据判断 PM2.5的酸碱性为 ,试样的 pH= 。 (2)为减少 SO2的排放,常采取的措施有: 将煤转化为清洁气体燃料。已知:H2(g)+ O2(g)H2O(g) H=-241.8 kJmol-1C(s)+ O2(g)CO(g) H=-110.5 kJmol-1写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式: 。 洗涤含 SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是 。a.Ca(OH)2
11、 b.Na2CO3 c.CaCl2 d.NaHSO3 (3)汽车尾气中 NOx和 CO 的生成及转化 已知汽缸中生成 NO 的反应为:N2(g)+O2(g)2NO(g) H0 若 1 mol 空气含 0.8 mol N2和 0.2 mol O2,1 300时在密闭容器内反应达到平衡,测得 NO 为 810-4mol。计算该温度下的平衡常数 K= 。5汽车启动后,汽缸温度越高,单位时间内 NO 排放量越大,原因是 。 汽车燃油不完全燃烧时产生 CO,有人设想按下列反应除去 CO:2CO(g)2C(s)+O2(g) 已知该反应的 H0,简述该设想能否实现的依据: 。 目前,在汽车尾气系统中装置催化
12、转化器可减少 CO 和 NO 的污染,其化学反应方程式为 。22 （10 分）已知乙烯在一定条件下能发生下列转化：请根据上图回答：（1）反应、的反应类型依次是 、 ；（2）物质 A、C 中所含官能团的名称依次是 、 ；（3）分别写出、反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）：、 。（4）根据乙烯和乙酸的结构及性质进行类比，关于有机物 CH2CHCOOH 的说法正确的是_。与 CH3COOH 互为同系物可以与 NaHCO3溶液反应放出 CO2气体 在一定条件下可以发生酯化、加成、氧化反应6参考答案1-5 ABDCB 6-10 BADDA 11-15 BACDB 16-18 DBA19 （1）（2
13、）H2O （3）SO2 CO2 （4）可能有二氧化硫进入澄清石灰水，干扰二氧化碳的检出20.(每空 2 分) (1) MnO2 + 4H+2Cl Mn2+ + Cl2+ 2H2O(2) D(3)控制气体流速；(4)除去过量的氯气；(5)分液； 21. (1)酸性 4(2)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H=+131.3 kJmol-1 a、b (3)410-6 温度升高,反应速率加快,平衡右移 该反应是焓增、熵减的反应,任何温度下均不自发进行2CO+2NO2CO2+N222(10 分)（1）加成反应 氧化反应 （2）羟基 羧基 （3）2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O（4）浓硫酸催化剂Cu
