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1、1高二年级第二学期第二次阶段检测化学注意事项: 本试卷第 卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。第 卷第卷。考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H:1 O:16 Cl: 35.5 Na:23 Al:27 第 卷一、选择题1下列说法错误的是( )A配制 FeCl3溶液,为了抑制水解,常加盐酸 B盐类都能水解C盐类水解通常都是吸热的 D水解达到平衡时的 AlCl3稀溶液中,无论再加入饱和 AlCl3溶液还是加水或者加热,其水解平衡均向正向移动2将 0.lmol1L醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是( )A溶液中 c(H+)和 c(OH-)都减小 B溶液中c(H+)增大C醋
2、酸电离平衡向左移动 D溶液的 pH 增大3在相同温度时 100mL0.01mol/L 的醋酸溶液与 10mL 0.1mol/L 的醋酸溶液相比较,下列数值前者大于后者的是( )A. 中和时所需 NaOH 的量 B. 电离程度 C. H+的物质的量 D. CH3COOH 的物质的量4用水稀释 0.1mol/L 氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是( )AOH-/NH3H2O B.NH3H2O/OH- CH+和OH-的乘积 D.OH-的物质的量5在 O.1molL 的 CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+。对于该平衡,下列叙述正确的是( )A.加入少量 Na
3、OH 固体,平衡向正反应方向移动B.加水,反应速率增大,平衡向逆反应方向移动C 滴加少量 0.1molLHCl 溶液,溶液中 C(H+)减少2D.加入少量 CH3COONa 固体,平衡向正反应方向移动 6.在水中加入下列物质,可以促进水电离的是( )AH2SO4 BNaOH CNa2CO3 DKNO3 7.下列各组离子能在溶液中大量共存,且溶液呈碱性、透明的是 ( )ANa+、OH-、H2PO4-、NO3- BAlO2-、K+、CO32-、Na+CAl3+、Cl-、CO32-、Na+ DFe2+、K+、H+、NO3- 8.体积不变的密闭容器中进行如下反应: X2(g) + 3Y2(g) 2Z(
4、g) ,X2、Y2、Z 起始浓度分别为 02molL1 、 06molL1 、04molL1 ,当平衡时,下列数据肯定不正确的是 ( )AX2为 04molL1,Y2为 12molL1 BY2为 10molL1CX2为 03molL1,Z 为 02molL1 DZ 为 06molL19.实验室有三种酸碱指示剂,其 pH 变色范围如下:甲基橙:3.14.4石蕊:5.08.0酚酞: 8.210.0 用 0.1000 mol/L 的 NaOH 溶液滴定未知浓度的 CH3COOH 溶液,反应恰好完全时,下列说法中正确的是 ( )A.溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B.溶液呈中性,只能选用石蕊作
5、指示剂C.溶液呈碱性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D.溶液呈碱性,只能选用酚酞作指示剂10.在一定温度下,下列叙述不能作为可逆反应 A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志的是( )C 的生成速率是 B 的生成速率的 2/3 倍 单位时间生成 a mol A,同时生成 3a mo1B A、B、C 的浓度不再变化 混合气体的总压强不再变化 混合气体的物质的量不再变化单位时间消耗 a mol A,同时生成 3amolBA、B、C 的分子数目比为132A B C D11.有 A、B、C、D 四种金属,将 A 与 B 用导线联结起来,浸入电解质溶液中,B 不易被腐蚀;将 A、D 分别投入到等浓度
6、的盐酸中,D 比 A 反应剧烈;将铜浸入 B 的盐溶液中无明显变化;将铜浸入 C 的盐溶液中,有金属 C 析出。据此可推知它们的金属活动性由强到弱的顺序为( )3ADCAB BDABC CDBAC DBADC12下面有关电化学的图示,完全正确的是( )13.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A. 氨水应密闭保存,置低温处 B. 在 FeCl2溶液中加入铁粉防止氧化变质C. 生产硝酸中使用过量空气以提高氨的利用率 D. 实验室用排饱和食盐水法收集氯气14.下列过程或现象与盐类水解无关的是( )A纯碱溶液加热可增加去污效果 B在潮湿的环境下铁片表面形成红棕色水膜C氯化铁饱和溶液滴入沸水中形成
7、胶体 DNaHCO3与 Al2(SO4) 3可作为泡沫灭火器的反应药剂15.在密闭容器中进行下列反应:M(g) + N(g) R(g) + 2L 此反应符合下图,下列叙述正确的是 ( ) A正反应吸热 ,L 是气体 B正反应吸热, L 是固体 C正反应放热 ,L 是气体 D正反应放热 ,L 是固体或液体16.t时,水的离子积为 Kw,该温度下将a molL1 一元酸 HA 与b molL1 一元碱BOH 等体积混合,混合液一定呈中性的是( )4A. 混合液的 pH7B. 混合液中c(B+)c(A)C. ab D. 加入甲基橙显橙色17.pH2 的 A、B 两种酸溶液各 lmL,分别加水稀释到
8、1000 mL,其溶液的 pH 与溶液体积(V)的关系如图所示,则下列说法正确的是( )AA、B 两种酸溶液物质的量浓度一定相等B稀释后 A 酸溶液的酸性比 B 酸溶液强Ca5 时,A 是弱酸,B 是强酸D若 A、B 都是弱酸,则 5a218.常温下,在 pH 值都等于 9 的 NaOH 和 CH3COONa 两种溶液中,设由水电离产生的 OH 离子浓度分别为 A mol/L 与 Bmol/L,则 A 和 B 关系为( )AAB BA=104 B CB=104 A DA=B 19.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是( )A.用 10mL 量筒量取 7.13mL 稀盐酸B.用托盘天平称量
9、 25.20g NaClC.用广泛 pH 试纸测得某溶液的 pH 为 2.3D.用 25mL 滴定管做中和滴定时,用去某浓度的碱溶液 21.70mL20.下列溶液加热蒸干后,能析出溶质固体的是( )A.AlCl3 B.KHCO3 C.Fe2(SO4)3 D.NH4HCO35Na Cl2 光 浓 H2SO4 Br2 CCl4 B A D E C 第卷二、填空题21.研究 NO2、SO2.CO 等大气污染气体的处理具有重要意义。(1) NO2可用水吸收,相应的化学反应方程式为_ _ 利用反应 6 NO2+8NH3 7N2+12H2O 也可处理 NO2.当转移 1.2mol 电子时,消耗的 NO2,
10、在标准状况下是_L。 (2)已知:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=-196.6kJmol-1 2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H=-113.0 kJmol -1 则反应 NO2(g) SO2(g)+ NO2的H=_ kJmol -1 一定条件下,将 NO2与 SO2以体积比之于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是_ A体系压强保持不变 B混合气体颜色保持不变 CSO2和 NO 的体积比保持不变 D每消耗 1molSO3的同时生成 1mol NO2 测得上述反应平衡是 NO2与 SO2体积比为 1:6 则平衡比常数 k=_ 22 (1)化合物 A(C4H
11、10O)是一种有机溶剂。A 可以发生以下变化:A 分子中的官能团名称是_;A 只有一种一氯取代物 B。写出由 A 转化为 B 的化学方程式_;A 的同分异构体 F 也可以有框图内 A 的各种变化,且 F 的一氯取代物有三种。F 的结构简式是_。(2)化合物“HQ” (C6H6O2)可用作显影剂, “HQ”可以与三氯化铁溶液发生显色反应。“HQ”还能发生的反应是(选填序号)_。加成反应 氧化反应 加聚反应 水解反应6“HQ”的一硝基取代物只有一种。 “HQ”的结构简式是_。(3)A 与“HQ”在一定条件下相互作用形成水与一种食品抗氧化剂“TBHQ” 。 “TBHQ”与氢氧化钠溶液作用得到化学式为
12、 C10H12O2Na2的化合物。“TBHQ”的结构简式是_。23某芳香族化合物 A 式量小于 150,氢氧质量比为 18,完全燃烧后只生成 CO2和 H2O。取等质量的 A 分别与足量 NaHCO3和 Na 反应,生成的气体在同温同压下的体积比为11。工业常用 A 来合成药物 B 及医药中间体 G,流程如下:ABCDEFG(CH3CO)2O HNO3H+/H2O一 一 一 一O C ClCH3一 一 一 一 一 一 一 一OO2NOHO已知: 一 一 一 一 一 一OCRClOCOR+ HCl+OH(1)写出 A 含有的官能团的名称 ,D 的结构简式 。(2)D 生成 E 的反应类型是 。(
13、3)下列有关说法正确的是 。A可由 A 经一步反应获得 D BOO2NOO与 G 互为同分异构体CG 易水解,可用 FeCl3溶液检验是否发生水解 D1molG 一定能和 5mol 氢气反应24按以下步骤可从 合成(部分试剂和反应条件已去) 7请回答下列问题:(1)反应中属于消去反应的是 (填代号) 。(2)AG 这七种有机物分子中含有手性碳原子的是(填序号) 。(注:碳原子连有四个不同的原子或原子团即为手性碳原子) (3)核磁共振谱是测定有机物分子结构最有用的工具之一。在有机物分子中,不同位置的氢原子在质子核磁共振谱(PMR)中给出的峰值(信号)也不同,根据峰(信号)可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目。例如:乙醛的 PMR 谱中有 2 个信号峰,其强度之比为31。则下列有机物分子中,在质子核磁共振谱中能给出三种峰(信号)且强度之比为112 的是 。A B C D8高二年级第二学期第二次阶段检测化学参考答案1-5 BDBBA 6-10 CBADA 11-15 BDBBC 16-20 BDBDC21 (1) 3NO2+H2