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1、1高二年级第二学期第二次阶段检测化学注意事项: 本试卷第 卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。第 卷第卷。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Cl： 35.5 Na：23 Al：27 第 卷一、选择题1下列说法错误的是（ ）A配制 FeCl3溶液，为了抑制水解，常加盐酸 B盐类都能水解C盐类水解通常都是吸热的 D水解达到平衡时的 AlCl3稀溶液中，无论再加入饱和 AlCl3溶液还是加水或者加热，其水解平衡均向正向移动2将 0.lmol1L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（ ）A溶液中 c(H+)和 c(OH-)都减小 B溶液中c（H+）增大C醋
2、酸电离平衡向左移动 D溶液的 pH 增大3在相同温度时 100mL0.01mol/L 的醋酸溶液与 10mL 0.1mol/L 的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（ ）A. 中和时所需 NaOH 的量 B. 电离程度 C. H+的物质的量 D. CH3COOH 的物质的量4用水稀释 0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）AOH-/NH3H2O B.NH3H2O/OH- CH+和OH-的乘积 D.OH-的物质的量5在 O.1molL 的 CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+。对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A.加入少量 Na
3、OH 固体，平衡向正反应方向移动B.加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C 滴加少量 0.1molLHCl 溶液，溶液中 C(H+)减少2D.加入少量 CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动 6.在水中加入下列物质，可以促进水电离的是（ ）AH2SO4 BNaOH CNa2CO3 DKNO3 7.下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液呈碱性、透明的是 ( )ANa+、OH-、H2PO4-、NO3- BAlO2-、K+、CO32-、Na+CAl3+、Cl-、CO32-、Na+ DFe2+、K+、H+、NO3- 8.体积不变的密闭容器中进行如下反应： X2（g） + 3Y2（g） 2Z（
4、g） ，X2、Y2、Z 起始浓度分别为 02molL1 、 06molL1 、04molL1 ，当平衡时，下列数据肯定不正确的是 ( )AX2为 04molL1，Y2为 12molL1 BY2为 10molL1CX2为 03molL1，Z 为 02molL1 DZ 为 06molL19.实验室有三种酸碱指示剂，其 pH 变色范围如下：甲基橙：3.14.4石蕊:5.08.0酚酞: 8.210.0 用 0.1000 mol/L 的 NaOH 溶液滴定未知浓度的 CH3COOH 溶液，反应恰好完全时，下列说法中正确的是 （ ）A.溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B.溶液呈中性，只能选用石蕊作
5、指示剂C.溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D.溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂10.在一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应 A（g）+3B（g） 2C（g）达到平衡的标志的是（ ）C 的生成速率是 B 的生成速率的 2/3 倍 单位时间生成 a mol A，同时生成 3a mo1B A、B、C 的浓度不再变化 混合气体的总压强不再变化 混合气体的物质的量不再变化单位时间消耗 a mol A，同时生成 3amolBA、B、C 的分子数目比为132A B C D11.有 A、B、C、D 四种金属，将 A 与 B 用导线联结起来，浸入电解质溶液中，B 不易被腐蚀；将 A、D 分别投入到等浓度
6、的盐酸中，D 比 A 反应剧烈；将铜浸入 B 的盐溶液中无明显变化；将铜浸入 C 的盐溶液中，有金属 C 析出。据此可推知它们的金属活动性由强到弱的顺序为( )3ADCAB BDABC CDBAC DBADC12下面有关电化学的图示，完全正确的是( )13.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A. 氨水应密闭保存，置低温处 B. 在 FeCl2溶液中加入铁粉防止氧化变质C. 生产硝酸中使用过量空气以提高氨的利用率 D. 实验室用排饱和食盐水法收集氯气14.下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）A纯碱溶液加热可增加去污效果 B在潮湿的环境下铁片表面形成红棕色水膜C氯化铁饱和溶液滴入沸水中形成
7、胶体 DNaHCO3与 Al2(SO4) 3可作为泡沫灭火器的反应药剂15.在密闭容器中进行下列反应：M(g) + N(g) R(g) + 2L 此反应符合下图，下列叙述正确的是 （ ） A正反应吸热 ，L 是气体 B正反应吸热， L 是固体 C正反应放热 ，L 是气体 D正反应放热 ，L 是固体或液体16.t时，水的离子积为 Kw，该温度下将a molL1 一元酸 HA 与b molL1 一元碱BOH 等体积混合，混合液一定呈中性的是（ ）4A. 混合液的 pH7B. 混合液中c(B+)c(A)C. ab D. 加入甲基橙显橙色17.pH2 的 A、B 两种酸溶液各 lmL，分别加水稀释到
8、1000 mL，其溶液的 pH 与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）AA、B 两种酸溶液物质的量浓度一定相等B稀释后 A 酸溶液的酸性比 B 酸溶液强Ca5 时，A 是弱酸，B 是强酸D若 A、B 都是弱酸，则 5a218.常温下，在 pH 值都等于 9 的 NaOH 和 CH3COONa 两种溶液中，设由水电离产生的 OH 离子浓度分别为 A mol/L 与 Bmol/L，则 A 和 B 关系为（ ）AAB BA=104 B CB=104 A DA=B 19.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）A.用 10mL 量筒量取 7.13mL 稀盐酸B.用托盘天平称量
9、 25.20g NaClC.用广泛 pH 试纸测得某溶液的 pH 为 2.3D.用 25mL 滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液 21.70mL20.下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是（ ）A.AlCl3 B.KHCO3 C.Fe2(SO4)3 D.NH4HCO35Na Cl2 光 浓 H2SO4 Br2 CCl4 B A D E C 第卷二、填空题21.研究 NO2、SO2.CO 等大气污染气体的处理具有重要意义。(1) NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为_ _ 利用反应 6 NO2+8NH3 7N2+12H2O 也可处理 NO2.当转移 1.2mol 电子时，消耗的 NO2，
10、在标准状况下是_L。 （2）已知：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=-196.6kJmol-1 2NO(g)+O2（g）2NO2（g） H=-113.0 kJmol -1 则反应 NO2（g） SO2(g)+ NO2的H=_ kJmol -1 一定条件下，将 NO2与 SO2以体积比之于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_ A体系压强保持不变 B混合气体颜色保持不变 CSO2和 NO 的体积比保持不变 D每消耗 1molSO3的同时生成 1mol NO2 测得上述反应平衡是 NO2与 SO2体积比为 1：6 则平衡比常数 k=_ 22 （1）化合物 A（C4H
11、10O）是一种有机溶剂。A 可以发生以下变化：A 分子中的官能团名称是_；A 只有一种一氯取代物 B。写出由 A 转化为 B 的化学方程式_；A 的同分异构体 F 也可以有框图内 A 的各种变化，且 F 的一氯取代物有三种。F 的结构简式是_。（2）化合物“HQ” （C6H6O2）可用作显影剂， “HQ”可以与三氯化铁溶液发生显色反应。“HQ”还能发生的反应是（选填序号）_。加成反应 氧化反应 加聚反应 水解反应6“HQ”的一硝基取代物只有一种。 “HQ”的结构简式是_。（3）A 与“HQ”在一定条件下相互作用形成水与一种食品抗氧化剂“TBHQ” 。 “TBHQ”与氢氧化钠溶液作用得到化学式为
12、 C10H12O2Na2的化合物。“TBHQ”的结构简式是_。23某芳香族化合物 A 式量小于 150，氢氧质量比为 18，完全燃烧后只生成 CO2和 H2O。取等质量的 A 分别与足量 NaHCO3和 Na 反应，生成的气体在同温同压下的体积比为11。工业常用 A 来合成药物 B 及医药中间体 G，流程如下：ABCDEFG(CH3CO)2O HNO3H+/H2O一 一 一 一O C ClCH3一 一 一 一 一 一 一 一OO2NOHO已知： 一 一 一 一 一 一OCRClOCOR+ HCl+OH（1）写出 A 含有的官能团的名称 ，D 的结构简式 。（2）D 生成 E 的反应类型是 。（
13、3）下列有关说法正确的是 。A可由 A 经一步反应获得 D BOO2NOO与 G 互为同分异构体CG 易水解，可用 FeCl3溶液检验是否发生水解 D1molG 一定能和 5mol 氢气反应24按以下步骤可从 合成（部分试剂和反应条件已去） 7请回答下列问题：（1）反应中属于消去反应的是 （填代号） 。（2）AG 这七种有机物分子中含有手性碳原子的是（填序号） 。(注：碳原子连有四个不同的原子或原子团即为手性碳原子) （3）核磁共振谱是测定有机物分子结构最有用的工具之一。在有机物分子中，不同位置的氢原子在质子核磁共振谱（PMR）中给出的峰值（信号）也不同，根据峰（信号）可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目。例如：乙醛的 PMR 谱中有 2 个信号峰，其强度之比为31。则下列有机物分子中，在质子核磁共振谱中能给出三种峰（信号）且强度之比为112 的是 。A B C D8高二年级第二学期第二次阶段检测化学参考答案1-5 BDBBA 6-10 CBADA 11-15 BDBBC 16-20 BDBDC21 (1) 3NO2+H2
