【化学】天津市滨海新区塘沽滨海中学2014-2015学年高二上学期第一次月考

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1、1天津市滨海新区塘沽滨海中学天津市滨海新区塘沽滨海中学 2014-20152014-2015 学年学年高二上学期第一次月考化学试卷高二上学期第一次月考化学试卷一、选择题（共一、选择题（共 3030 小题，每小题小题，每小题 2 2 分，满分分，满分 6060 分）分）1 （2 分）下列说法不正确的是（）A 吸热反应在一定条件下也可以发生B 需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应C 反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D 放热反应在常温下一定很容易发生2 （2 分）在下列过程中，需要加快化学反应速率的是（）A 钢铁腐蚀B食物腐败C炼钢D 塑料老化3 （2 分）决定化学反

2、应速率的主要原因是（）A 参加反应物本身的性质B 加入催化剂C 温度和压强D 各反应物和生成物的浓度4 （2 分）用铁片与 50mL 1mol/L 的硫酸制取 H2时，下列措施不能使氢气生成速率加大是（）A 对该反应体系加热B 滴加几滴浓硫酸C 加入少量铜粉D 不用铁片，改用铁粉5 （2 分）下列说法中有明显错误的是（）A 对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B 活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞C 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大D 加入适宜的催化剂，使分子能量增加从而可使活化分子的百分数大大增加，从而成千

3、上万倍地增大反应速率6 （2 分）热化学方程式 C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g） ；H=+131.3kJ/mol 表示（）A 碳和水反应吸收 131.3kJ 能量B 1mol 碳和 1mol 水反应生成一氧化碳和氢气并吸收 131.3kJ 热量C 1mol 固态碳和 1mol 水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热 131.3kJ2D 1 个固态碳原子和 1 分子水蒸气反应吸热 131.1kJ7 （2 分）下列说法正确的是（）A 在相同条件下，若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B 由 “C（石墨）=C（金刚石） ；H=+119kJmol1”可知，金刚石比石墨稳

4、定C 在稀溶液中：H+（aq）+OHq）=H2O（l） ；H=57.3l kJmol1，若将含 0.5mol H2SO4的浓硫酸与 lmol NaOH 溶液混合，放出的热量大于 57.31 kJD 在 101KPa 时，2g H2生成液态水，放出 285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：H2（g）+ O2（g）=H2OH=+285.8 kJmol18 （2 分）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A HCl 和 NaOH 反应的中和热H=57.3kJ/mol，则 H2SO4和 Ca（OH）2反映的中和热H=2（57.3）kJ/molB CO（g）的燃烧热是 283.0kJ/mo

5、l，则 2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的H=+2283.0kJ/molC 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D 甲烷的燃烧热就是 1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量9 （2 分）下列燃烧热相同的是（）A 1mol C2H40.5mol C4H8B 2mol 正丁烷 2mol 异丁烷C 1mol 金刚石 12g 石墨D 3mol 乙醇 2mol 乙醇10 （2 分）已知下列热化学方程式：2H2（g）+O2（g）2H2O（g） ；H=483.6kJ/molH2（g）+ O2（g）H2O（g） ；H=241.8kJ/molH2（g）+ O2（g）H2O（l） ；H=2

6、85.8kJ/mol则氢气的燃烧热为（）A 438.6 kJ/molB241.8 kJ/molC285.8 kJ/molD 无法确定11 （2 分）下列说法中正确的是（）A 反应热指的是反应过程中放出的热量B 热化学方程式中各物质前的化学计量数的意义之一是表示分子的个数C 在热化学方程中生成物必须标明聚集状态，反应物不需标明D 所有的化学反应都伴随着能量变化312 （2 分）已知在 25、101kPa 下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量表示上述反应的热化学方程式正确的是（）A C8H18（1）+O2（g）8CO2（g）+9H2O（g）H=48.40kJ

7、mol1B C8H18（1）+O2（g）8CO2（g）+9H2O（1）H=5518kJmol1C C8H18（1）+O2（g）8CO2（g）+9H2O（1）H=+5518kJmol1D C8H18（1）+O2（g）8CO2（g）+9H2O（1）H=48.40kJmol113 （2 分）在 25、101kPa 下，1g 甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热 22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（）A CH3OH（l）+ O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=+725.8kJ/molB 2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=1452kJ/molC 2CH3OH（l

8、）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=725.8kJ/molD 2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）H=+1452kJ/mol14 （2 分）某一反应物的浓度是 1.0mol/L，经过 20s 后，它的浓度变成了 0.2mol/L，在这 20s 内它的反应速率为（）A 0.04B0.04mol/（Ls）C0.08mol（Ls） D 0.04mol/L15 （2 分）在 2A+B3C+4D 中，表示该反应速率最快的是（）A （A）=0.5molL1S1B （B）=0.3 molL1S1C （C）=0.8molL1S1D （D）=1 molL1S116 （2

9、分）在四个相同的容器中，在不同的温度下（其它条件相同）进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是（）A v（NH3）=0.1mol/（Lmin）B v （H2）=0.6mol/（Lmin）C v （N2）=0.3mol/（Lmin）D v （H2）=0.3mol/（Lmin）17 （2 分）在 2 升的密闭容器中，发生以下反应：2A（g）+B（g）2C（g）+D（g） 若最初加入的 A 和 B 都是 4mol，在前 10 秒钟 A 的平均反应速度为 0.12mol/（Ls） ，则 10 秒钟时，容器中 B 的物质的量是（）A 1.6 molB2.8 molC

10、2.4 molD 1.2 mol18 （2 分）反应 2SO2+O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了 0.4molL1，在这段时间内用 O2表示的反应速率为 0.04molL1s1，则这段时间为（）4A 0.1sB2.5sC5sD 10s19 （2 分）已知氢气中 1mol HH 断裂时吸收热量为 436kJ，且氧气中 1mol O=O 键完全断裂时吸收热量 496kJ，水蒸气中 1mol HO 键形成时放出热量 463kJ，则 1mol 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量（）A 221 kJB557 kJC242 kJD 188 kJ20 （2 分）氢气（H2） 、一氧化碳（CO） 、

11、辛烷（C8H18） 、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：H2（g）+ O2（g）=H2O（l） ；H=285.8kJ/molCO（g）+ O2（g）=CO2（g） ；H=283.0kJ/molC8H18（l）+O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l） ；H=5518kJ/molCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） ；H=890.3kJ/mol相同质量的 H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是（）A H2（g）BCO（g）CC8H18（l）D CH4（g）21 （2 分）已知下列热化学方程式Zn（s）+ O2（g）ZnO（s）H1=351.1kJmol

12、1Hg（l）+ O2（g）HgO（s）H2=90.7kJmol1由此可知 Zn（s）+HgO（s）ZnO（s）+Hg（l）H3其中H3的值是（）A 441.8 kJmol1B 254.6 kJmol1C 438.9 kJmol1D 260.4 kJmol122 （2 分）已知下列反应的热化学方程式为：C（s）+O2（g）=CO2（g）H1=393.5kJ/molCH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）H2=870.3kJ/molH2（g）+ O2（g）=H2O（l）H3=285.8kJ/mol2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l） 的反应热H（焓变

13、）为（）A 488.3 kJ/molB 488.3 kJ/molC 244.15 kJ/molD 244.15 kJ/mol23 （2 分）下列说法正确的是（）A 在化学反应中发生物质变化的同时，一定发生能量变化B H0 表示放热反应，H0 表示吸热反应C H 的大小与热化学方程式中化学计量数无关5D 生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，H024 （2 分）已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏 1mol 氢气的化学键消耗的能量为 Q1kJ，破坏 1mol 氯气的化学键消耗的能量为 Q2kJ，形成 1mol 氯化氢中的化学键释放的能量为 Q3kJ，下列关系式正确的是（

14、）A Q1+Q3BQ1+Q22Q3CQ1+Q2Q3D Q1+Q22Q325 （2 分）已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：4P（白磷，s）+5O2（g）2P2O5（s）H=a kJ/mol4P（红磷，s）+5O2（g）2P2O5（s）H=b kJ/mol若 a、b 均大于零，则 a 和 b 的关系为（）A abBa=bCabD 无法确定26 （2 分）根据热化学方程式 S（g）+O2SO2（g） ；H=297.23kJ/mol 下列说法中正确的是（）A S（g）+O2SO2（1） ；|H|297.3kJ/molB S（g）+O2SO2（1） ；|H|297.3kJ/molC 1molSO2

15、的键能总和小于 1molS 和 1molO2键能之和D 1molSO2的键能总和等于 1molS 和 1molO2键能之和27 （2 分）已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） ；H=Q1 kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） ；H=Q2 kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ；H=Q3 kJ/mol取体积比 4：1 的混合气 112L（标况） ，完全燃烧后恢复到常温，放出热量为（）A 4Q1+0.5Q3B4Q1+0.5Q2C4Q1+Q3D 4Q1+2Q228 （2 分）以肼（N2H4）作为燃料，NO2作为氧化剂，反应生成 N2和水蒸气已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g） ；H=+67.7kJ/molN2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g） ；H=534kJ/mol下列关于肼和 NO2反应的热化学方程式中，正确的是（）A 2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（l） ；H=1135.7 kJ/molB N2H4（g）+NO2（g）= N2（g）+2H