《【化学】山东省临沂市某中学2016届高三上学期第一次（9月）月考化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】山东省临沂市某中学2016届高三上学期第一次（9月）月考化学试题（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1高三年级化学阶段质量检测题高三年级化学阶段质量检测题可能用到的相对原子质量：O :16 S: 32 Fe: 56 Ba: 137一、选择题（每题只有一个正确选项，共一、选择题（每题只有一个正确选项，共 15 小题。每题小题。每题 3 分，合计分，合计 45 分）分）1化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）A淀粉溶液、豆浆、雾、碳素墨水均可发生丁达尔现象B合金、光导纤维、碳纤维、玻璃钢都属于复合材料C明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到杀菌、消毒的作用D光化学烟雾、臭氧空洞、温室效应、酸雨（硝酸型）的形成都与氮氧化物有关2下列叙述正确的是（ ）A氯气、SO2都具有氧化性，故而可用于
2、漂白纸浆等B常温下浓硫酸能与铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸CH2CO3是弱酸，所以 NaHCO3是弱电解质D较强的酸可以制取较弱的酸，次氯酸溶液无法制取盐酸3铁及其合金在生产、生活中应用广泛，下列说法中正确的是（ ）A生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁强B铁与盐溶液所发生的反应都是置换反应C铁与稀硫酸反应，铁与浓硫酸不能反应D工业上可以用铝热反应的方法制取少量的铁4关于物质的变化、性质及用途，下列叙述中正确的是（ ）A化学变化中有化学键的断裂与生成，并伴有能量的变化，物理变化二者都不具备B简单非金属阴离子只有还原性，而简单金属阳离子只有氧化性C工业上用石灰乳对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫
3、，最终能制得石膏DAl2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚5下列叙述不正确的是（ ）A由 130 56Ba 可推断其原子核外电子排布及元素的相对原子质量B通过化学变化无法实现16O 2与18O 2间的相互转化CCa(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可通过化合反应制得D等物质的量 KMnO4和 MnO2分别与足量的浓盐酸反应，前者生成氯气体积大（标况）26有 X、Y、Z 三种短周期元素，原子半径的大小关系为 r(Y)r(X)r(Z)，原子序数之和为 16。X、Y、Z 三种元素的常见单质在适当条件下可发生如下变化，其中 B 和 C 均为 10电子分子。下列说法中不正确的是（ ）
4、AX 元素位于A B热稳定性：BCCC 极易溶于 B 中，溶液呈碱性 DA 和 C 不可能发生氧化还原反应7C、Si、S 都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列关于其单质及化合物的说法中不正确的是（ ）A三种元素的单质都存在同素异形体B二氧化物都属于酸性氧化物，能与碱反应而不能与任何酸反应C最低价的气态氢化物都具有较强的还原性，能与 O2发生反应D含氧酸的钠盐水溶液有呈碱性的，有呈中性、也有酸性的8下列解释事实的离子方程式正确的是（ ）A金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+OHH 2O= AlO2H 2B过量铁溶于稀硝酸：Fe+4H+NO 3=Fe3+NO+2H 2OC用食醋除去暖水瓶中的水垢：2C
5、H3COOH+CaCO3=Ca2+ +2CH 3COO +CO 2+H2ODCa(HCO3)2溶液中加入少量的 NaOH 溶液：Ca22HCO 32OH=CaCO 3CO32-2H2O9用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是（ ）A中，质量数之和是质子数之和的两倍B相同物质的量的 OH和 CH 3+含有相同数目的电子CNA个 H2分子与 0.5 NA个 CO 分子所占的体积比一定是 2 : 1D25时，pH1 的 H2SO4溶液中含有 H+的数目为 0.2N A10下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是（ ）3AB C D11下列有关溶液组成的描述合理的是（ ）A
6、漂白粉的水溶液中大量存在：Fe2+、Cl、Al3+、IB强碱性溶液中可能大量存在：Na、K、S2、AlO 2C常温下 pH =7 的溶液中大量存在：SO42、Na+、Cl、Fe3+D无色酸性溶液中可能大量存在：K+、CH 3COO、HCO 3、MnO412主族元素 M、R 形成的简单离子 M2离子与 R+离子的核外电子数之和为 20，下列说法正确的是（ ）AM 与 R 的原子序数之差可能等于 7B若 M 在第 3 周期，则 R 一定在第 2 周期CM2的离子半径可能比 R+的离子半径小D两种离子结合形成的化合物可能是共价化合物13下列实验能达到实验目的的是（ ）A比较镁、铝金属性：镁、铝（除氧
7、化膜）分别放入 4molL-1NaOH 溶液中B除去氯化钠溶液中少量的纯碱：加入过量氯化钙溶液，过滤C使用量筒、容量瓶、烧杯、玻璃棒就可准确配制一定物质的量浓度的盐酸D检验试液中的：试液 棕黄色溶液 蓝色溶液I22H O 淀粉溶液14三氟化氮（NF3）在微电子工业中有重要用途，可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2NF3+3NH4F，NF3在潮湿的空气中与水蒸气反应的产物有 HF、NO 和 HNO3 。下列说法不正确的是（ ）A氧化性由弱到强顺序：NH3NF3F24B生成 NF3反应中有 0.5mol NH3被氧化，转移电子的数目为 1.8061024CNF3在潮湿空气中反应，被氧化与被还原
8、的元素的物质的量之比为 2 :1D若发生 NF3泄漏，立即用 NaOH 或石灰水溶液喷淋的方法可减少污染15向含有 Fe2+、I、Br的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是（ ）A线段 BC 代表 Fe3+ 物质的量的变化情况B原混合溶液中 c(FeBr2)6mol/LC当通入 Cl2 2mol 时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2+2I+2Cl 22Fe3+I 2+4ClD原溶液中 n（Fe2+）: n（I）: n（Br）2:1:3二、填空题（共二、填空题（共 5 小题，合计小题，合计 55 分）分）16.（8 分）已知 A、B、C、D、E
9、是短周期、原子序数依次增大的 5 种主族元素，其中元素 A、E 的单质在常温下呈气态，元素 B 的原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍，元素C 在同周期的主族元素中原子半径最大，元素 D 的合金是日常生活中常用的金属材料。请回答下列问题：（1）画出 E 的原子结构示意图_ ;元素 C 在周期表中位置是_ 。（2）A 与 C、A 与 E 形成的化合物中含有的化学键类型依次是_ 。（3）C（足量）的单质投入 D、E 所形成的化合物水溶液中，可观察到的现象是（填选项）。A产生无色气体 B有银白色金属析出 C产生白色沉淀后又消失 D白色沉淀变灰绿后变红褐色17.（10 分）H2O2是无色液体，沸点比
10、水高，不稳定、易分解生成 H2O 和 O2。若向 Na2O2中通入干燥 CO2气体，Na2O2与 CO2不反应。（1）已知下列反应在一定的条件下可以发生：H2O2+2Fe2+2H+ =2Fe3+2H 2O;H2O2+2Fe3+= 2Fe2+2H+O 25在以上反应中 Fe2+实际起着催化剂作用，总反应式为：2H 2O22H2O+O2。I2也与 Fe2+一样发生上述类似反应，类比（1）在下面填上合适的化学方程式：H2O2+ I2 = 2HIO，_ 。（2）通过实验对“二氧化碳是否在有水存在时才能与过氧化钠反应”加以证明：按下图装置，在干燥的试管中装入 Na2O2后，在通入 CO2前，应事先用弹簧
11、夹（K1K2）夹持好，目的是 。试管 I 内的试剂 X 为_，打开弹簧夹 K1、K2，加热试管约 5min 后，将带火星的木条插入试管 II 的液面上，可观察到带火星的木条不能燃烧，且试管内淡黄色粉末没有发生变化。将试管 I 内试剂改为_饱和溶液时，其他操作同，观察到_现象，证明 Na2O2与潮湿的 CO2能反应且放出 O2。18.（8 分）CuCl 和 CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。（1）CuCl 难溶于水和酸，工业上通常是向硫酸铜溶液中加入足量铁粉和氯化钠粉末，充分搅拌后调节 pH，过滤来制取。制取 CuCl 反应的离子反应方程式为_（2）工业上以某炼
12、铁废渣（含有大量的 CuS 及少量铁的氧化物）和 NaCl 为原料生产CuCl22H2O 晶体。其工艺流程中主要涉及焙烧、尾气处理、酸浸、调控溶液 pH、过滤、蒸发结晶等。焙烧过程中发生的主要反应为：CuS+2NaCl+2O2 =CuCl2+Na2SO4焙烧时还有废气产生，其中一种是主要的大气污染物。若在实验室中以碱液吸收处理之，6下列 A、B、C 装置中可行的是_(填字母);若选用甲装置，则烧杯中的下层液体可以是_。若最后所得的滤液中的阴离子只有 SO42和 Cl，则检验滤液中这两种离子的实验操作：_ （简述加入试剂、现象及结论） 。19.（16 分）工业上用硅石（SiO2）为原料，制备高纯
13、多晶硅的流程如下： 有关性质如下表：（1）制备粗硅的化学反应方程式为_ ;硅的一种重要用途是 。（2）第步经冷凝得到的 SiHCl3中含有少量 SiCl4和 HCl，提纯 SiHCl3采用的方法是_;尾气中含有少量 SiCl4和 HCl，可通过_溶液除去。7（3）实验室用 SiHCl3与过量 H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：需要加热的装置有 （填序号）;如无装置 B 则 C 中能发生的副反应方程式是_ 。制备实验操作成功的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及实验开始时先_。（4）粗硅中一般含有微量铁、铝、碳、硼、磷、铜等杂质，为鉴定硅中是否含铁，将试样用稀盐酸溶解，
14、取上层清液后加入的最佳试剂是： _ （填写字母代号） 。a碘水 b氯水 cNaOH 溶液 dKSCN 溶液 eNa2SO3溶液20.（13 分）聚合硫酸铁又称聚铁，是一种广泛用于污水处理的高效无机高分子混凝剂，化学式为 Fe2(OH)n(SO4)30.5nm（1n6） 。实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量 FeS、SiO2等）制备聚铁的过程如下：（1）将中产生的气体 Y 通入下列溶液中，溶液中看不出变化的是 （填序号） 。A紫色石蕊溶液 BNaOH 溶液 C品红溶液 D溴水 EBaCl2溶液（2）过程中，FeS 和 O2、H2SO4反应的化学方程式为：_。（3）向溶液 X 加入物质 ，然后蒸发结晶也可
