《九年级化学酸碱盐的期末复习1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级化学酸碱盐的期末复习1（56页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 酸 碱几个概念注意事项盐鉴定和检验性质金属有机物酸在水溶液中电离产生的阳离子 全都是氢离子的化合物碱在水溶液中电离产生的阴离子 全都是氢氧根离子的化合物在水溶液中电离产生金属阳离子 和酸根离子的化合物盐化合物在水溶液中离解成自由 离子的过程电离复分解反应两种化合物之间相互交换 成分生成两种新化合物的 反应中和反应酸和碱作用生成盐和水的 反应酸的共性(通性)：1、与指示剂反应 酸能使紫色的石蕊 变红，无色酚酞不变色。4、酸 碱 盐 水 5、酸 盐 盐 酸3、酸金属氧化物 盐 水2、酸金属 盐 氢气胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的 药片来治疗，药片的主要成份是氢氧化 铝，为什么能用它来治疗
2、胃酸过多呢？3 HCI + Al(OH)3 AlCI3 + 3H2O大理石、石灰石、汉白玉、水垢、鸡蛋 壳（主要成分是碳酸钙）放入盛有盐酸的 试管中，将生成的气体通入澄清的石灰水 中，可观察到什么现象？ 2HCI + CaCO3 CaCI2 + H2O + CO2Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 H2O？向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐 酸，振荡，过会儿观察现象？ _ _.铁锈消失，溶液变成黄色6HCI + Fe2O3 = 2FeCI33H2O 红色 黄色化学方程式：Fe2O3铁锈赤铁矿的主要成分红色在盐酸除铁锈的实验中应注意什么？反应时间长了，除了铁锈消失外，还可以观察 到什么现象？
3、_ 铁钉表面产生气泡2HCI + Fe = FeCI2 + H2浅绿色化学方程式：向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸， 微微加热，观察现象？_黑色粉末消失，溶液变成蓝绿色2HCl + CuO = CuCl2 + H2O 黑色 蓝色化学方程式： 鉴定盐酸用什么试剂？化学方程式：HCl+AgNO3 =AgCl +HNO3滴加AgNO3溶液和稀硝酸，有不 溶于稀硝酸的白色沉淀回顾：硫酸有哪些性质？碱Zn H2SO4 ZnSO4 H2 Fe2O3 H2SO4 Fe2(SO4)3 H2 OCuO + H2SO4 CuSO4 H2 OCu(OH)2 H2SO4 CuSO4 H2 OBaCI2 H2SO4
4、 BaSO4 2HCI1、指示剂 2、金属 3、金属氧化物 SO42的检验方法：滴加氯化钡溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。4、 5、盐 根据酸的共性，按照顺序写出硫酸的化学性质（五个）， 并写出主要的现象检验Cl或SO42时，为什么要加稀HNO3？ 答：目的是除去CO32等杂质离子的干扰。溶液有可能同时存在Cl和SO42时，先检验哪种离子？ 应该先检验SO42？酸名称个性 浓浓盐盐酸 挥发挥发 性 腐蚀蚀性瓶口形成白雾雾浓浓硝酸 挥发挥发 性 腐蚀蚀性瓶口形成白雾雾浓浓硫酸 腐蚀蚀性 脱水性 吸水性使用注意 稀释释方法 干燥剂剂酸的个性【思考与讨论】 1、三强酸敝口放置，溶液质量增加
5、的是 _，溶液质量减小的是_，溶质 的质量分数怎样变？放置一段时间后这些酸 有无变质？ 2、现有白纸和三种溶液（A）NaOH溶液（B） H2SO4溶液，（C）紫色石蕊试液。试设计趣味 实验：先在白纸上用玻璃棒蘸（填序号，下同） 画上花，再蘸 画上叶。用 向白 纸上喷洒即可出现“雨”落叶出红花开。 77774、下列能表示人喝大量水时，胃液的PH 变化的曲线图是（ ) 3、下列盐可用金属与盐酸反应制得的是 A、HgCl2 B、FeCl3 C、AlCl3 D、CuCl2 6、在一只倒扣的大烧杯中，正放着两只小烧杯， A杯 中盛有足量的浓盐酸， B杯中盛有少量滴有酚酞的氢氧 化钠的稀溶液 （1）放置一
6、段时间后， B杯中会有什么现象？ （2）该现象说明浓盐酸有哪些性质?A AB B 5、自来水生产中要通入氯气进行杀菌消毒，氯气与 水反应的产物之一是盐酸，市场上有些不法商贩为 牟取暴利，用自来水冒充纯净水出售，为辨真伪， 可用下列一种化学试剂来辨别，该试剂是（ ）A、酚酞试液 B、氯化钡溶液C、氢氧化钠溶液 D、硝酸银溶液1、一些鸡蛋壳和20%的73克稀盐酸完全反 应，（1）可生成气体多少？（2）若鸡蛋壳是80克，则鸡蛋壳中 主要成份的质量分数是多少？计算：2、 100克大理石与73克稀盐酸反应 ，反应后溶液的质量为168.6克，求 （1）可生成气体多少？ （2）盐酸的质量分数？3、铜粉和铁粉
7、的混合物20克，加入足 量的20%的硫酸溶液，待完全反应后 ，得到氢气0.2克，问： （1）混合物中铁为多少克？ （2）要使混合物中的铁完全反应，至少 需20%的硫酸溶液多少克？碱的共性(通性)：1、与指示剂反应 碱能使紫色 的石蕊变蓝，无色酚酞变红。3、碱 酸 盐 水 4、碱 盐 碱 盐2、碱非金属氧化物 盐水检验二氧化碳化学方程式：CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3+ H2O工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体SO22NaOHNa2SO3H2O亚硫酸钠用什么办法能够知道在稀盐酸和氢氧化钠 溶液的中和反应过程中，酸和碱没有剩余， 恰好完全反应？ 使用指示剂请你来叙述CuCI2 + 2N
8、aOH = Cu(OH)2 + 2NaCI 蓝色 蓝色沉淀 FeCI3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCI黄色 红褐色沉淀氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放 置，为什么？CO22NaOHNa2CO3H2O什么与碱反应会生成非常好看的两个颜色的沉淀？制法：CaO+H2O=Ca(OH)2 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3应用：氢氧化钠：中和石油中的酸，制肥皂。氢氧化钙：中和土壤中的酸，制波尔多液。俗名：烧碱、火碱和苛性钠易潮解， 可作某些气体的干燥剂。（H2，O2 ）氢氧化钠：碱的个性氢氧化钙：易溶。俗名：熟石灰、消石灰、（加水）石灰浆、石灰乳微溶。强碱具腐蚀性
9、溶解时放热碱的共性：3、下列物质能反应，但无明显现象的是A、NaOH与HCl B、NaOH与CuSO4 C、HCl与AgNO3 D、FeCl3与NaOH1、盛石灰水的试剂瓶时间久了，内壁常附有一 层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是：A、用水洗 B、用氢氧化钠溶液洗C、用盐酸洗 D、先盐酸再用水洗练习2、下列气体其中能用氢氧化钠干燥的是A、CO2 B、O2 C、SO3 D、HCl盐盐的个性俗称水溶液 用途晶体氯化钠 食盐中性生理盐盐水 （0.9%） 杀杀菌 碳酸钠纯碱 苏打碱性硫酸 铜铜中性证证明水 制波尔多 液碳酸钙大理石 石灰石 汉白玉不溶建筑材料蒸馒头Na2CO3.10H2O易风化CuSO
10、4.5H2O胆矾、蓝矾如： CaCO3 CaO + CO22、盐酸 盐酸3、盐碱盐碱4、盐盐盐盐5、某些盐加热能分解(NH4)2CO3 2NH3 + CO2+H2O条件盐的共性(通性)：1、盐金属 盐金属高温NaCI+AgNO3 =AgCI+ NaNO3思考：收集一些汗液盛放在试管中，滴入几滴硝酸银溶液，有什么现象产生？白色沉淀反应方程式：盐的水溶液的颜色铜盐 溶液一般 呈 蓝色铁盐溶液一般 呈 黄色亚铁盐溶液一般呈浅绿色高锰酸钾溶液呈紫红色 其它盐溶液一般为无色制取盐的途经：1、酸金属=盐氢气 8、盐盐=盐盐7、盐金属=盐金属 6、碱酸性氧化物=盐水5、碱盐=碱新盐4、酸盐=酸盐（碳酸盐）3
11、、酸碱=盐水2、酸金属氧化物=盐水请你写出制ZnSO4的五种方法化学肥料：氮 肥磷 肥钾 肥复合肥微量元素肥NH 4HCO3 （ NH 4）2SO 4 NH 3NO 3 NH 3 H 2O CO（NH2）2Ca（H 2PO4）2 Ca 3（PO 4）2KCl K 2SO 4KNO3 NH 4H 2PO 4含Mn Cu Zn Mo等元素化学 肥料检验NH4+的方法： 加NaOH等碱溶液。如果产生使湿润的红 色石蕊试纸变蓝的气体，则含有NH4+复分解反应应 条件反应应物生成物酸+碱都行酸+盐盐盐盐可溶，碳酸 盐盐可不溶 碱+盐盐都可溶盐盐+盐盐都可溶气体水沉淀盐 的 溶解性 规律钾 钠 铵盐 硝酸
12、盐 都可溶碱中钡 钙可溶盐酸盐中银不溶（AgCl）硫酸盐中 钡 钙 银不溶（BaSO4)碳酸盐多数都不溶常见不溶物：CaCO3BaCO3AgClFe(OH)3Cu(OH)2BaSO4Mg(OH)2下列各种物质中全部能溶于水的是：A 、H2SO4 Na2SO4 NaOH AgNO3B 、 CuCl2 BaSO4 Mg(OH)2 FeCl2C 、 KOH CaCO3 KNO3 Na2CO3D 、Ba(OH)2 ZnSO4 Ca(NO3)2 (NH4)2SO4 判断下列各组离子能否共存：Cu2+ Na+ SO42- OH- Na+ SO42- Cl- Ba2+ H+ NO3- CO32- Na+ S
13、O42- H+ Na+ OH- Na+ NO3- Ba2+ CO32- Zn2+ SO42- Fe3+ Cl- Mg2+ NO3- Ba2+ OH- k+ NO3- NO3- SO42- 下列物质能发生化学反应吗？为什么？ 1、CuO+Ba(OH)2 Cu(OH)2 +BaO 2、SO2+HNO3=NO2 + H2SO33、2Fe(OH)3+3MgCl2=2FeCl3+3Mg (OH)2 4、Na2CO3+CaCl2 = CaCO3 +2NaCl5、Na2CO32HCl= 2Na Cl H2O+ CO26、 Ba(OH)2H2SO4= BaSO4 2H2 O7、NaOH+BaCl2= Ba(O
14、H)2+NaCl8、2NaCl+Cu(NO 3) 2= 2Na NO3+CuCl2判断下列物质能否反应，能反应的写出 化学方程式： HCl 和 Fe H2SO4和Cu AgNO3和Cu AgCl和 Fe ZnSO4和 Fe NaOH和KCl H2SO4和NaOH Fe(OH)3和HCl Cu(OH)2和 NaCl金属的化学性质金属氧气金属氧化物活泼金属酸盐H2 金属盐金属盐金属的特性有金属光泽，有导电性，导热性，延展性主要应用：一 判金属跟酸二 金属跟盐 三 金属跟氧气 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性顺序由强逐渐减弱金属活动性
15、顺序：一 金属跟酸1 反应条件：(1) 排在氢前面的金属才能置换酸中的氢(2) 酸指盐酸和稀硫酸，不能用浓流酸，硝酸。(3) 生成的盐必须是可溶。Fe和H2SO4练习1：下列金属跟酸能反应而放出氢气的是ABCDAg和稀HCLZn和HNO3Al和浓H2SO4( )AMgSO4练习2：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是ABCDFeSO4CuSO4Al2(SO4)3( )MgSO4练习2：不能由金属跟稀硫酸直接反应制得的物质是ABCDFeSO4CuSO4Al2(SO4)3( )C二反应快慢程度Mg Zn Fe判断依据：每条曲线中，斜线越陡，说明单位时间内产生氢气多，反应快。MgZnFe反应时间0产生H2 质
