《【化学】河北南宫一中2016届高三上学期理科实验班第五次理综模拟测试化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】河北南宫一中2016届高三上学期理科实验班第五次理综模拟测试化学试题（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1南宫一中 2016 届高三上学期理科实验班第五次理综模拟测试化学试题7.化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用，下列做法不正确的是( )A研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度可以减少 PM2.5 污染B绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C铁强化酱油可通过膳食补充人体所需的铁元素D地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油成分与从石油中提取的柴油成分不同8、在元素周期表短周期元素中，X 元素与 Y、Z、W 三元素相邻，X、Y 的原子序数之和等于 Z 的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为 20。下
2、列判断正确的是A四种元素的原子半径：rZ rX rY rw BX、Y、Z、W 形成的单质最多有 6 种C四种元素中，Z 的最高价氧化物对应水化物酸性最强D四种元素均可与氢元素形成 18 电子分子9香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其结构简式如右，下列有关香叶醇的叙述正确的是：A.香叶醇的分子式为 C10H18O B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.能发生加成反应不能发生取代反应10、下列有关金属的说法中不正确的是A纯铁比生铁的抗腐蚀性强B青铜、不锈钢、硬铝都是合金C铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属D人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血11向溶液 X 中持续通
3、入气体 Y，不会产生“浑浊澄清”现象的是2AX：硝酸银溶液，Y：氨气 BX：漂白粉溶液，Y：二氧化硫CX：氢氧化钡溶液，Y：二氧化碳 DX：偏铝酸钠溶液，Y：二氧化氮12某溶液中含有 3HCO、2 3CO、2 3SO、Na、 3NO五种离子。若向其中加入过氧化钠粉末充分反应后（溶液体积变化忽略不计） ，溶液中离子浓度保持不变的是A2 3CO、 3NO B 3NO C2 3SO、 3NO D2 3CO、 3NO、Na13如图 X、Y、A、B、C 均为短周期主族元素，下列说法不正确的是A原子半径大小：Y C X ABA、B 的氢化物的稳定性：ABCY、C 的最高价氧化物对应水化物的酸性：YCDB、
4、C 简单阴离子的还原性强弱为：BC26.（14 分）I氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：（图中涉及物质为气态）右图是 1 mol NO2和 1mol CO 反应生成 CO2和 NO 过程中能量变化示意图，请写出 NO2和 CO 反应的热化学方程式_。在 0.5L 的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H”、 “=”或“”、 “=”或“ rX rY rw BX、Y、Z、W 形成的单质最多有 6 种C四种元素中，Z 的最高价氧化物对应水化物酸性最强8D四种元素均可与氢元素形成 18 电
5、子分子【答案】D【解析】在周期表中 X 与 Y、Z、W 紧密相邻，X、Y 的原子序数之和等于 Z 的原子序数，所以 X 和 Z 属于同一主族且 Z 在 X 的下一周期，原子序数不大于 18，设 X 的原子序数是a，则 aa1a8，得 a7，或 a1aa8，得 a9。若 a7，则 X 是 N，Y 是O，Z 是 P，又 X、Y、Z、W 四种短周期元素原子的最外层电子数之和为 20，所以 W 是C，符合题意。若 a9，则 X 是 F，Y 是 O，Z 是 Cl，三种元素原子的最外层电子数之和为 20，不合题意。原子半径大小顺序为 PCNO，A 项错误；HNO3的酸性强于H3PO4，C 项错误；C 可以
6、形成金刚石、石墨、C60等，B 项错误；四种元素与氢可形成PH3、N2H4、H2O2、C2H618 电子分子，D 项正确。9香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其结构简式如右，下列有关香叶醇的叙述正确的是：A.香叶醇的分子式为 C10H18O B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.能发生加成反应不能发生取代反应【答案】A 【解析】根据有机物的结构式可以看到，在此有机物中含有的官能团为羟基、碳碳双键，碳碳双键具有的性质是能与溴反生加成反应，故可以使溴的四氯化碳溶液褪色，B 错误；碳碳双键可以被酸性高锰酸钾氧化，故可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，C 错误；羟基可以与羧酸发生酯化
7、反应即取代反应，D 错误。10、下列有关金属的说法中不正确的是A纯铁比生铁的抗腐蚀性强B青铜、不锈钢、硬铝都是合金C铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属D人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血【答案】C 【解析】A、生铁中的铁和碳与潮湿的空气形成原电池会加快反应速率，故 A 正确；B、青铜、不锈钢、硬铝都是合金，B 正确；C、铝是活泼金属，铝在空气中耐腐蚀是因为铝9表面形成了一层致密的氧化膜，故 C 错误；D、人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血，D 正确。故答案选 C11向溶液 X 中持续通入气体 Y，不会产生“浑浊澄清”现象的是AX：硝酸银溶液，Y：氨气 BX：漂白粉溶液，Y：二氧化
8、硫CX：氢氧化钡溶液，Y：二氧化碳 DX：偏铝酸钠溶液，Y：二氧化氮【答案】B 【解析】A氨气水溶液呈碱性，硝酸银溶液中通入氨气，先生成氢氧化银沉淀，氨气过量，发生络合反应生成银氨络离子，先浑浊后澄清； B漂白粉溶液中通入二氧化硫，发生氧化还原反应生成硫酸钙，溶液变浑浊，不会变澄清； C先生成碳酸钡，二氧化碳过量生成碳酸氢钡，先浑浊后澄清； D偏铝酸钠溶液中通入二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝，然后溶解在硝酸中生成硝酸铝，则会产生“浑浊澄清”现象。12某溶液中含有 3HCO、2 3CO、2 3SO、Na、 3NO五种离子。若向其中加入过氧化钠粉末充分反应后（溶液体
9、积变化忽略不计） ，溶液中离子浓度保持不变的是A2 3CO、 3NO B 3NO C2 3SO、 3NO D2 3CO、 3NO、Na【答案】B 【解析】Na2O2粉末加入溶液中，SO32-因被氧化而减少，因有 NaOH 生成，则 HCO3-与之反应生成 CO32-，使 CO32-、Na+均增加，HCO3-减少，整个过程中只有 NO3-浓度保持不变，正确选项为 B。13如图 X、Y、A、B、C 均为短周期主族元素，下列说法不正确的是A原子半径大小：Y C X ABA、B 的氢化物的稳定性：ABCY、C 的最高价氧化物对应水化物的酸性：YCDB、C 简单阴离子的还原性强弱为：BC【答案】D 【解
10、析】X、Y、A、B、C 均为短周期主族元素 A原子半径从左到右递减，从上到下递增，故 Y C X A，故 A 正确；XAYCB10B非金属性越强，气态氢化物越稳定：AB，故 B 正确；C最高价氧化物对应水化物的酸性与非金属性一致：YC，故 C 正确；D单质的氧化性越强，阴离子的还原性越弱，氧化性：BC，简单阴离子的还原性强弱为：B”、 “=”或“”、 “=”或“（1 分）C（2 分） （2 分）HCN（1 分）B（1 分）中性（1 分）CH3COOH 与 NH3H2O 的电离平衡常数相等，可知 CH3COO- 和 NH4+在相等浓度时的水解程度相同（2 分） c(NH4+) = c(Cl-)
11、c(H+) = c(OH-)（2 分）【解析】、 （1）该反应的焓变H=E1-E2=134KJ/mol-368KJ/mol=-234KJ/mol。（2）该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，所以 K1K2；a、容器内各物质的浓度之比等于计量数之比，不能证明正逆反应速率相等，故 a 错误；b、不同物质的正逆反应速率之比等于其计量数之比是平衡状态，若 3v（N2）（正）=v（H2）（逆），则是平衡状态，故 b 错误；c、容器内压强不变，气体的物质的量不变，该反应达平衡状态，故 c 正确；d、如果是在密闭容器中反应，质量不变，体积不变，密度始终不变，故 d 错误；选
12、c； 容器的体积为 0.5L，NH3和 N2、H2的物质的量浓度分别为：2mol/L、4mol/L、6mol/L， Qc=22/(463)0.5，所以化学反应向正反应方向进行，v(N2)正v(N2)逆.II电离平衡常数最小的酸性最弱，即 HCN 酸性最弱，醋酸的电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，A、升高温度，电离程度增大，电离平衡常数增大，故 A 错误； B加水HClO310-8NH3H2O1.810-512稀释，电离程度增大，电离平衡常数不变，故 B 正确；C加少量的 CH3COONa 固体，电离出的醋酸根对醋酸的电离平衡起抑制作用，电离程度减小，电离平衡常数不变，故 C 错误；
13、D加少量冰醋酸，则醋酸浓度增大，根据越稀越电离的事实，则电离程度减小，平衡常数不变，故 D 错误。 （2）醋酸铵溶液中，醋酸水解显碱性，铵根离子水解显酸性，CH3COOH 与 NH3H2O 的电离平衡常数相等，CH3COO-和 NH4+在相等浓度时的水解程度相同，酸性和碱性程度相当，溶液显中性，即 c（H+）=c（OH-） ，根据电荷守恒：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）c（H+）=c（OH-） ，c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-） ，得出 c（NH4+）=c（Cl-）并且大于水解生成的 c（H+） 、c（OH-） ，即 c（NH4+）=c（CH3COO-）c（H+
14、）=c（OH-） 。27.（14 分）半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率,三氯化磷(PCl3)是一种重要的掺杂剂。实验室要用黄磷(即白磷)与干燥的 Cl2模拟工业生产制取 PCl3，装置如下图所示:（部分夹持装置略去）已知：黄磷与少量 Cl2反应生成 PCl3，与过量 Cl2反应生成 PCl5 ；PCl3遇水会强烈水解生成 H3PO3和 HC1；PCl3遇 O2会生成 POCl3，POCl3溶于 PCl3；PCl3、POCl3的熔沸点见下表：物质熔点/沸点/PCl3-11275.5POCl32105.3请回答下列问题：（1）A 装置中制氯气的离子方程式为 。13（2）B 中所装试剂是 ，F 中碱石灰的作用有两种，分别是_ 、 。（3）实验时，检査装置气密性后，先打开 K3通入干燥的 CO2，再迅速加入黄磷。通干燥CO2的作用是 。（4）粗产品中常含有 POCl3、PCl5等，加入黄磷加热除去 PCl5后，通过_(填实验操作名称)，即可得到较纯净的 PCl3。（5）实验结束时，可以利用 C 中的试剂吸收多余的氯气，C 中反应的离子方程式为 。（6）通过下面方法可测定产品中 PCl3的质量分数迅速称取 1.00g 产品，加水反应后配成 250 mL 溶液；取以上溶液 25.00mL，向其中加入 10.00 mL 0.1000 mol/L 碘水,充分反应；向
