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1、人教版 必修2第一章 第三节 第一课时化 学 键辉县市第二高级中学 郭立春环节展示环节展示教 材 分 析1学 情 分 析2教 法 分 析3教 学 设 计4板 书 设 计5地 位 及 作 用本节课选自高中化学课本必修二 第一章物质结构 元素周期律第 三节化学键，学生已学习了核外电子 的排布规律，通过本节课的学习使学 生进一步从结构的角度认识物质的构 成，从而揭示化学反应的实质，为下 一章的化学反应与能量奠定基础，也 为第三章解释有机物的分子结构打下 基础。过程与方法1.通过对离 子键形成过 程的教学， 培养学生抽 象思维和综 合概括能力 。2.通过电 子式的书写 ，培养学生 的归纳比较 能力。情
2、感态度与价值观1.培养学生用对立 统一规律认识问题 。2.通过对离子键 形成过程的分析， 培养学生怀疑求实 创新的精神。 3.培养学生由个别 到一般的研究问题 的方法，从宏观到 微观，从现象到本 质的认识事物的科 学方法。知识与技能1.通过阅读自 修，能正确说 出离子键的概 念、找出离子 键的构成微粒 、形成条件； 2.通过讨论、 总结、练习， 能用电子式准 确表示离子化 合物及形成过 程。地 位 及 作 用教 学 目 标教学目标，既是教师教的目标，也 是学生学的目标， 它着眼于教师 的教而落脚于学生的学。 我深入 的研究课标、教材、学生找到三者 的结合点制定了切实可行的教学目 标。地 位 及
3、 作 用教 学 目 标教 学 重 点 难 点重点：1.离子键和离子化合物 的概念；2.用电子式表示典型 离子化合物及形成过程。难点：用电子式表示典型离子 化合物及形成过程障碍分析障碍分析 在微观概念的理解上要由表征性抽象到原理性抽象过渡，不易吃透，知识迁移和应用上还比较缺乏。知识基础1.学生已经具备核外电子排布规律的基本知识。知道粒子在最外层电子为2或8时稳定。2.原子间的结合方式与各自的最外层 电子数有关。 能力分析能力分析 已具备一定的自主学习能力、合作学习能力、实验探究 能力。 学生是学习的主体，在学习过程中的参与 度和参与状态是决定教学效果的重要因素 。因此，在学法的选择上，要落实到自
4、主 学习、合作学习和探究学习的新课程理念 之上。教师是学生学习活动的支持者、引导者和合作 者，本节教材涉及的化学基本概念内容抽象，根 据高一学生的心理特点，他们虽具有一定的理性 思维能力，但抽象思维能力较弱，还是易于接受 感性认识。因此，本节课的教学，我会采用建构 主义支架式教学模式，低起点，小台阶，充分利 动画演绎，归纳总结、练习巩固，提升能力，以 突出重点，突破难点。在教学过程中，我会对 知识技能推进的同时，努力渗透过程与方 法情感态度价值观，将三维目标融为一体 ，有效落实目标，突出重点，突破难点。 新课引入：问题引入，请同学思考 ：通过设问激发学生的兴趣，引导学生 进入教学情境。（1）为
5、什么物质的种类远远超过元素 的种类？（2）构成物质的粒子有哪些呢？这些 微粒之间到底存在怎样的相互作用？实验：金属钠与氯气的反应请思考请思考：金属钠与Cl2能够发生剧烈反应生成NaCl，它们为什么可以发生反应呢？ 从微观角度来分析该反应经历了怎样的变化从微观角度来分析该反应经历了怎样的变化过程？过程？ 为什么？启发学生透过现象看本质，思考问题 Na+Cl电子转移不稳定稳定通过动画演示氯化钠形成过程，化静为动，变抽象为形象，增强学生的感性认识，降低难度 。逐渐完成由表征性抽象向原理性抽象过渡 ，引出离子键的概念、形成条件等1. 定义 ：成键微粒成键微粒 ：相互作用相互作用 ： 成键过程成键过程
6、：含有离子键的化合物就是离子化合物。一、离子键阴阳离子阴阳离子静电作用（静电引力和斥力）静电作用（静电引力和斥力）阴阳离子接近到某一定距离时，阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。带相反电荷离子之间的相互作用，叫做离子键。思考主族中有哪些常见的活泼金属元素和 非金属元素，它们可以相互作用结合 成哪些化合物？例如：KCl MgCl2 CaCl2 MgO Na2S NaF 成键的元素：活泼的金属元素（ IA，IIA ） 和活泼 的非金属元素（ VIA，VIIA ） H元素周期表 LiBe NOF Na MgPSCl KCaAsSeBr
7、RbSrSbTeI CsBaBiPoAt FrRa启发学生从个别到一般的研究问题的方 法，从NaCl到认识其他常见的离子化 合物，对成键元素所在元素周期表中 的位置来组织学生进行分组讨论。之 后由小组代表发言，我来评价总结。 学生不仅能互相沟通、交流合作，而 且其归纳总结能力也将得以锻炼。 设问引出电子式：激发学生继续深入探究问题的好奇心 。1、如何形象地表示原子的最外层电子?2、如何用较为形象直观的方法表示物质的构 成和形成过程？在元素符号周围用“ ”或“”来表示原 子最外层电子最外层电子的式子，叫电子式。H Na Mg OCl 原子的电子式：离子的电子式：Na+Mg2+Al3+ O 2-：
8、 Cl -：Al 讲解电子式的概 念并带领学生学 习原子，阴阳离 子的表示方法。(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用 小黑点“.”或小叉“”来表示。(2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外 层电子数，只要在元素、符号右上角标出 “n+”n+”电荷字样。(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子 数，而且还应用于括号“ ” ”括起来，并 在右上角标出“n n-”-”电荷字样。“打点、 穿衣、带帽”电子式总结出书写要点，尤其 是阴离子的书写学生容 易犯错，用顺口溜“打 点、穿衣、带帽”帮助 学生记忆，并加以习题 巩固。 练习 写出下列微粒的电子式：硫原子， 溴原子， 硫离子， 溴离子SBr S
9、 2-： Br -：AB型AB2型A2B型S2-NaNaNaClNa2SMgCl2注意：相同的离子不能合并！(?)讲解离子化合物的电子式书写，主要分三类进行说明 。就学生经常犯的错误提醒学生注意，并说明原因加深印 象。通过用电子式表示化合物的练习强 化化学用语的规范性。在教学方法 上边学习边归纳总结，巩固了课堂 教学成果，突出了重点，调动了学 生的积极性，做到了师生互动。板书并讲解如何用电子式表示NaCl 、CaCl2、 Na2O的 形成过程Cl :Na Cl -：Na+CaCa2+ Cl Cl : Cl -： Cl -：简要说明书写要点 ：1. 相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；2.
10、不能把 “”写成 “ =”3.用箭头表明电子转移方向（也可 不标）用电子式书写离子化合物的形成过程是本节 课的重难点：让学生自己写用电子式表示 CaO、MgCl2、 Na2S的形成过程，并让学生 上去板书，指正其中错误，加深学生印象。活泼金属 原子活泼非金 属原子失去电子得到电子阳离子阴离子静电作用离 子 键离 子 化 合 物用 电 子 式 表 示小结：今天你学到了什么？板书设计及学生作业作业：1.写出下列粒子的电子式：C、S、 Mg2+ 、K+、 Br- 、 O2-2.用电子式表示下列离子化合物的形成过程：NaF K2O一、离子键1、定义: 带相反电荷离子间的 相互作用叫做化学键.C 阴离子：d离子化合物： AB A2B AB2二、电子式 （1）定义:在元素符号周围 用“”或“”来表示原子最外 层电子的式子。（3）用电子式表示物质形成 过程（2）书写a 原子 ： H Na b 阳离子：Na+ Mg2+
