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1、把握高考方向 提高复习质量一 准确把握高考方向高考命题思路 考查基础知识： 对核心知识的准确理解，不是死记硬背。 考查思维水平： 学科基本思想的正确理解、思维深度、广度。 考查创新能力： 学科基本知识应用于未知场景，解决真问题。 考查阅读素养： 人文阅读、科普阅读、批判性阅读。高考命题引导教学 题目差距减小： 加大区间，有利于区分多数学生。 有利教学改革： 适应学生实际，促进教学改革。 促进学生发展： 社会主义核心价值观学习、 走向社会、走向生活，拓展学习空间、 爱读书、读好书，文化名著 -化学高考命题导向1 命题注重现代化学基础理论和基础知识的考查 。2 呈现真实问题，考查化学知识在日常生产
2、生活 中的应用能力。3 巧妙涉及实验试题，考查实验与探究能力。4 加强试题开放性，探索创新能力考查。 化学高考命题导向5 渗透绿色思想，体现绿色发展理念。绿色科技是新时期五大发展理念之一。6 合理调控难度，实现平稳过渡。适当减少新信息，降低计算要求。考查重点放在化学概念和原理。合理设计试题的难度梯度。确保总体难度适当，区别不同类型考生。例1. 我国科技创创新成果斐然，下列成果中获获得诺贝诺贝 尔奖奖的是A. 徐光宪宪建立稀土串级级萃取理论论B. 屠呦呦发现发现 抗疟疟新药药青蒿素C. 闵闵恩泽泽研发发重油裂解催化剂剂D. 侯德榜联联合制碱法例2. 在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关
3、物质质的沸点、熔点如下：下列说说法不正确的是A. 该该反应应属于取代反应应B. 甲苯的沸点高于144 C. 用蒸馏馏的方法可将苯从反应应所得产产物中首先分离出来D. 从二甲苯混合物中，用冷却结结晶的方法可将对对二甲苯分离出来对二甲苯 邻二甲苯 间二甲苯苯 沸点/13814413980 熔点/1325476例3. K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-(橙色)+H2O 2 CrO42-(黄色) + 2H+用K2Cr2O7溶液进进行下列实验实验 ：结结合实验实验 ，下列说说法不正确的是A. 中溶液橙色加深，中溶液变变黄B. 中Cr2O72-被C2H5OH还还原C. 对对比和可知K2Cr2O7
4、酸性溶液氧化性强D. 若向中加入70% H2SO4溶液至过过量，溶液变为变为 橙色例4. 在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别别滴入物质质的量 浓浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电导电 能力随滴 入溶液体积变积变 化的曲线线如右图图所示。下列分析不正确的是A. 代表滴加H2 SO4溶液的变变化曲线线B. B 点，溶液中大量存在的离子是Na+、OHC. C 点，两溶液中含有相同量的OHD. a、d两点对应对应 的溶液均显显中性2016年高考试题1、全国卷甲(II）：（ 11 地区）青海、西藏，甘肃、内蒙古、新疆、宁夏、辽宁、吉林、黑龙江、重庆、陕西。2、全国卷乙（I）：（ 10 地
5、区）河南、河北、山西、江西、湖南、湖北、广东、安徽、福建。山东(特殊）。3、全国卷（丙）：（3地区）贵州、广西、云南。4、自主命题省份：（5+2套，地区）北京、天津、上海、江苏、浙江。四川、海南。高考试题评价指标： 考查内容科学 命题技术规范 试试卷体现现学科课课程标标准的要求 注重考查查学科主干知识识 强调调学科核心能力考查查 体现现高考改革方向、注重学科价值值 试题试题 、答案、评评分标标准科学严严密 试试卷考查查内容（知识识模块块）比例合理 试试卷考查查不同层层次能力题题目比例合理 试题试题 易、中、难难的比例合理、难难度合理 试题试题 原创创性好 题题目、答案、评评分标标准、试试卷印制
6、规规范二 掌握化学核心知识1 - 知识体系2 - 能力结构3 - 科学思想化学学科原理性知识 化学基本反应：氧还、酸碱、沉淀、络合 化学基本计算：物质的量、反应热、NA常数 物质结构理论：周期律、原子结构、分子结构 化学平衡理论：反应速率、化学平衡原理 电离平衡理论：电解质电离、盐类水解、pH计算 电化学理论：原电池、电解池原理 化学基本用语：电子式、化学式、结构式、方程式化学学科陈述性知识 无机化学：物质酸碱性、氧还性、特性反应。典型非金属：氯硫氮。典型金属：铁钠铝。 有机化学：取代、加成消去、氧化还原、加聚缩聚。有机合成：取代羧酸、多官能团有机物取代羧酸、多官能团有机物。 化学实验：仪器使
7、用、物质制备、鉴别、分离提纯。综合实验：实验设计、条件控制、方案评价。1-接受、吸收、整合化学信息的能 力 能够对中学化学基础知识融会贯通，有正确复述、再现、辨认的能力。 能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的信息，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。 能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。2-分析和解决化学问题的能力 能够将实际问题分解，通过运用相关知识，采 用分析和综合、比较和论证、归纳和演绎等方 法，解决简单化学问题的能力。 能够将分析问题的过程和结论
8、，用正确的化学 术语及文字、模型、图形、图表等表达并做出 解释的能力。3-化学实验与探究能力 了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。 在解决简单化学问题的过程中，运用科学的 方法，初步了解化学变化规律，并对化学现 象提出科学合理的解释。对科学思想方法 的认识 宏观与微观； 一般与特殊； 定性与定量； 量变与质变； 分类与比较； 归纳和演绎； 分析和综合； 假说与模型； 图形与图表； 实验与探究；【离子反应核心知识】 （1）掌握离子反应类型和离子反应发生的条件。（2）能够准确判断离子在溶液中能否大量共存。（3）能够对离子方程式进行正误判断及错因分析。（4）正确书写各
9、种离子反应方程式。（5）离子反应的应用。【离子反应类型归纳】1.发生氧还反应的离子在同一溶液中不能大量共存。氧化性离子：MnO4- Cr2O72- BrO3- ClO- Fe3+还原性离子：I- S2- Fe2+ SO32- C2O42-2.发生酸碱反应的离子在同一溶液中不能大量共存。酸性离子:H+ Al3+ Fe3+ Fe2+ Cu2+ NH4+碱性离子:OH- PO43- CO32- SO32- S2- ClO- “两性”离子: HPO42- HCO3- HSO3- HS- HC2O4-3.发生沉淀反应的离子在同一溶液中不能大量共存。4.发生络合反应的离子在同一溶液中不能大量共存。1在稀硫
10、酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质，铜粉可以溶解的是 FeCl3 Fe2O3 Cu(NO3)2 KNO3A只有或 B只有或 C只有或或 D都可以2已知：向盛有稀H2SO4试管中加入Fe粉，Fe粉完全溶解得浅 绿色溶液；向实验浅绿色溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀并立即变 为红褐色；向实验红褐色沉淀中滴加溶有淀粉的HI溶液，红褐色沉淀溶 解得蓝色溶液。下列判断正确的是A上述实验中，共涉及四个氧化还原反应B实验可证明还原性：H+Fe2+OH-I-C实验可证明溶解度：Fe(OH)3Fe(OH)2D实验中，反应的离子方程式是：2Fe(OH)3 + 2I- +6H+ = 2Fe2+ + I2 +
11、 6H2O3氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、 既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列 反应与 Br2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr相比较，水的作用不相同的是A2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 B4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3C2F2 + 2H2O = 4HF + O2 D2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H24已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+， Co2O3 、 Cl2 、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A 3 Cl2
12、+ 6 FeI2 = 2FeCl3 + 4 FeI3 B Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2C Co2O3 + 6 HCl = 2CoCl2 + Cl2 + 3H2O D 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I25含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是Ax0.4a，2Fe2+ +Cl22Fe3+ +2Cl- Bx0.6a，2Br+ Cl2Br2 + 2ClCx=a，2Fe2+2Br+2Cl2Br2 + 2Fe3+4Cl Dx=1.5a，2Fe2 + 4Br+3Cl22Br2 + 2Fe
13、3 +6Cl 6黑火药是我国古代四大发明之一，其爆炸时发生反应的化学方程式为：S + 2KN03 + 3C = K2S + N2 + 3C02 设该反应中转移的电子数为a mol，被2 mol KN03氧化而生成的氧化产物为b mol，则a,b的值分别为A12 2.5 B24 2.5 C12 3.0 D24 3.O7在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A强碱性溶液中：K、Al3、Cl、SO42 B含有0.1molL1 Fe3的溶液中：K、Mg2、I、NO3C含有0.1molL1 Ca2的溶液中：Na、K、CO32、ClD室温下，pH1的溶液中：Na、Fe3、NO3、SO42 8. 室温下，下
14、列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.饱和氯水中 Cl、NO3、Na、SO32B.c(H) = 1.01013 mol/L溶液中 C6H5O、K、SO42、BrC.Na2S溶液中 SO42、 K、Cl、Cu2 D.pH=12的溶液中 NO3、I、Na、Al39.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO33H2O = 3I26OHB. 向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH46OH = NH3H2OC. 将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2NH3H2O = HSO3NH4D. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag2H3NO3 = AgNOH2O10.在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是A Fe2+ + SO42+ Ba2+ +2OH= BaSO4+ Fe(OH)2B NH4+ + Fe3+ + 2SO42+ 2Ba2+ + 4OH= 2BaSO4+ Fe(OH)3+ NH3H2OC 2Fe3+ + 3SO42 + 3Ba2+ + 6OH= 3BaSO4+ 2Fe(OH)3D 3 NH4+ + Fe3+ + 3SO42 + 3Ba2+ + 6OH = 3BaSO4+Fe(OH)3+ 3NH3H2O例1. 氰化物是重要的工业
