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1、化学四大 基本反应欢迎观看初中化学里常见的四大基本反应类型是 ：化合反应、分解反应、置换反应、复分解 反应。下面我们来一起看一下这四种基本反 应。一、化合反应概念由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫化合反 应。 初中常见的化合反应 （1）非金属单质与氧气生成非金属氧化物。如2H2+O2 = H2O 其它非金属如硫、磷、碳等都可以与氧气反应生成非金属氧化物 。 （2）金属与氧气反应生成金属氧化物。如3Fe+2O2 = Fe3O4其它金属如铝、锌、铜也可以与氧气发生类似反应，生成相应的 金属氧化物。 （3）金属氧化物与水反应，生成相应的碱。如CaO+H2O= H2CO3一、化合反应其它金
2、属氧化物Na2O、K2O、BaO都可以与 水反应生成相应的碱 （4）非金属氧化物与水反应，生成相应的酸。如 CO2 H2O= H2 CO3其它非金属氧化物SO2 、 SO3 也可以与水 生成相应的酸。 （5）其它如2CO+ O2 = 2CO2等。返回二、分解反应概念由一种物质生成两种或两种以上其他物质的化学反应叫做分解 反应。常见反应类型（1）不溶性碳酸盐高温分解。如CaCO3= CaO+CO2（2）不溶性碱受热分解，如 Cu（OH）2 = CuO + H2O （3）某些酸式盐受热分解如 2NaHCO3 = Na2CO3+CO2+H2O（4）某些碱式盐受热分解如 Cu2（OH）2CO3 = 2
3、CuO+ CO2+ H2O （条件是加热） （5）其它三、置换反应 概念一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应 叫置换反应。 常见反应类型 （1）活泼金属与酸反应（金属为金属活动顺序中氢以前的金属 ， 酸不包括浓硫酸和硝酸 ）如：Mg+ 2HCl = MgCl2+ H2 H2SO4 + Fe = FeSO4+ H2 （2）金属与盐反应，生成新盐与新金属。盐（含较不活泼金属） 金属（较活泼）金属（较不活泼）盐（含较活泼金属） 盐须溶于水，金属须比盐中金属活泼，钾、钙、钠三种金属不跟 盐溶液发生置换反应。 如：三、置换反应FeCuSO4=FeSO4+Cu 2AgNO3 Cu= Cu
4、(NO3)2 +2 Ag （3）氢气还原金属氧化物，H2 CuO = Cu+H2O （4）碳还原金属氧化物。3CFe2O3 = 2 Fe+ 3CO2返回四、复分解反应 概念两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的 反应，叫复分解反应。 常见的反应类型 （1）酸碱性氧化物盐水。如：Fe2O3 6HCl= 2 FeCl3+3H2O （可用于出去铁锈 ） （2）酸碱盐水（中和反应）如：HCl KOH=KCl+ H2O3HCl Al(OH)3 +=AlCl3 +3H2O 用Al(OH)3 治 疗胃酸过多的原理四、复分解反应（3）酸盐新酸新盐如HCl AgNO3=AgCl + HNO3(用于：检验Cl；除去HNO3中的HCl) （4）碱盐新碱新盐 注：反应物必须都溶 于水。如： 2NaOH CuSO4= Cu(OH)2+Na2SO4 现象：蓝色沉淀返回小试牛刀下列化学反应不能够发生的是（ ）A、硝酸银溶液与稀盐酸B、稀硫酸与氯化钡溶液C、金属银与硫酸铜溶液D、金属镁与稀盐酸 下列化学方程式中属于复分解反应的是（ ） A、CO2=CO2B、2H2O2=H2O2C、3COFe2O3=2Fe3CO2 D、HClAgNO3AgClHNO3 谢谢观看！
