《选修4§3-4《难溶电解质的溶解平衡》》由会员分享，可在线阅读，更多相关《选修4§3-4《难溶电解质的溶解平衡》（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 当我们外出旅游,沉醉于秀美的湖光山色 时,一定会惊叹大自然的鬼斧神工。石灰石 岩层在经历了数万年的岁月侵蚀之后，会 形成各种奇形异状的溶洞。你知道它是如何形成的吗？它与化学平衡的关系你了解吗？难溶电解质的溶解平衡食盐晶体的形状会改变但质量不变；说明溶液达到饱和时，溶解和结晶的速率相等， 溶液的饱和状态是一种动态平衡状态。 如果不加食盐晶体，而滴加几滴浓盐酸， 你认为会有明显变化吗？在一定温度下，向饱和食盐水中加入具有不规则外形的食盐晶体，会出现什么现象？ 说明了什么问题?探究活动1 浓盐酸能使饱和食盐水析出晶体吗？ 实验演示 向饱和食盐水滴加几滴浓盐酸。 实验现象 有晶体析出溶液中存在着哪些
2、离子？晶体的成分是什么？如果存在NaCl（s） Na+ + Cl- 这个平衡， 请你用Qc与K的关系来解释该实验现象。Na+、Cl-、H+、OH-；NaCl探究活动2 AgCl能和KI溶液反应吗？ 实验演示 向盛有10滴0.1mol/L AgNO3溶 液的试管中滴加0.1mol/LNaCl溶液，至不再有白色沉淀生成。向其中滴加 0.1mol/L KI溶液，观察实验现象。 实验现象 白色沉淀渐渐转化为黄色。1、该反应中滴加KI溶液前，如何检验AgNO3是否反应完全？从传统意义上说此时溶液中还有Ag+吗？2、黄色沉淀的成分是什么？其阳离子来自哪里？3、如果难溶电解质也存在溶解平衡，请从平衡移动的角
3、度分析沉淀从白色转变成黄色的可能原因。AgCl的溶解平衡 难溶电解质在水溶液中也存在溶解平衡； AgCl（s） Ag+（aq） + Cl-（aq） 一方面，在水分子作用下，少量Ag+和Cl-脱 离AgCl的表面溶入水中；另一方面，溶液 中的Ag+和Cl-受表面正、负离子的吸引，回 到AgCl的表面析出沉淀。 当沉淀溶解和生成的速率相等时，得到 AgCl的饱和溶液。溶解平衡的理解（与水的电离平衡相比较）H2O H+ + OH-MmAn（s） mMn+（ aq）+nAm-（aq）反应应物类别类别平 衡 特 征特定的 常数弱电解质强、弱电解质都可逆 等 动 定 变逆 等 动 定 变KwKsp探究活动
4、3 难溶等于不溶吗？ 对照课本P65表3-4和P70表3-5，以及其他 资料,整理出常见物质的溶解度与溶度积的 数值，并思考以下问题： 如何理解酸碱盐的溶解性？ 从溶解度的理解和化学平衡原理的认识， 谈谈你对生成沉淀的离子反应的反应完全 程度的理解。化学式溶解度/g （20） 溶度积积 （25）BaCl235.7Ba（OH）23.89CaSO40.217.110-5CaCO37.110-42.810-9AgCl1.510-41.810-10AgBr8.410-65.410-13AgI2.110-78.510-17Cu（OH）22.210-20Fe（OH）3310-94.010-38物质的溶解性
5、 不同电解质在水中的溶解度差别很大，但难溶电 解质与易溶电解质之间并无严格的界限； 一般来说，20时，溶解度大于10g的为易溶，介 于1g-10g之间的为可溶，介于0.01g- 1g的为微溶 ，小于0.01g的为难溶。 溶解度表中的“不溶”就是指难溶。难溶电解质 的溶解度尽管很小，但不可能为0。 所谓沉淀完全，在化学上通常指残留在溶液中的 离子浓度小于110-5mol/L。 溶度积（Ksp）和溶解度的值都可用来表示物质的 溶解能力，但用溶度积直接比较时，物质的类型 必须相同。现在，从难溶电解质溶解平衡移动的角度来解释石灰岩溶洞的形成。CaCO3 Ca 2+ + CO3 2-CO3 2- + H2O = 2HCO3 - （CaHCO3可溶）Ca（HCO3）2 = CaCO3 + H2O +CO21、预习沉淀反应的应用；2、完成课本P67“练习”。课后作业溶解和沉淀过程
