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1、 一、原子核外电子排布及表示方法 1能层、能级及其最多容纳电子数的关系能层层(n)一二三四五符号KLMNO能级级(l)1s 2s 2p 3s 3p3d 4s 4p 4d 4f 5s 最多容纳纳电电子数22626102610 142 2818322n22原子轨道(1)s电子的原子轨道呈球形对称，ns能级上各有1个原子轨道(2)p电子原子轨道呈纺锤形，np能级各有3个原子轨道，相互垂直(3)nd能级各有5个原子轨道(4)nf能级有7个原子轨道3原子核外电子排布原理(1)能量最低原理：原子的核外电子排布遵循构造原理，使整个原子的能量处于最低状态原子轨道能量由低到高的顺序为1s、2s、2p、3s、3p
2、、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p、7s、5f、6d(2)泡利原理：1个原子轨道里最多容纳2个电子，且自旋方向相反(3)洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同(4)特例有少数元素的基态原子的电子排布对于构造原理有1个电子的偏差因为能量相同的原子轨道在全充满(如p6和d10)、半充满(如p3和d5)和全空(如p0和d0)状态时，体系的能量较低，原子较稳定4基态原子核外电子排布的表示方法(1)原子结构示意图(或称原子结构简图)可表示核外电子分层排布和核内质子数，如 .(2)电子式可表示原子最外层电子数目，如(3)电子排布式用数
3、字在能级符号右上角表明该能级上排布的电子数，如K：1s22s22p63s23p64s1.为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示，如K：Ar4s1.(4)轨道表示式(电子排布图)每个方框代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子，如第二周期元素基态原子的电子排布如下图所示二、原子结构与元素周期表的关系1元素周期表中每周期所含元素种数的变化规律周期元素数目对应对应 的原子轨轨道电电子最大容量一21s2二82s 2p8三83s 3p8四184s 3d 4p18五185s 4d 5p18六326s 4f 5d 6p32七26(未完)7
4、s 5f 6d(未完)未满满2周期表的分区与原子的价电子排布的关系分区元素分布外围电围电 子排布s区A、A族ns12p区A族A族、0族ns2np16d区B族B族、族(n1)d19ns12(除钯钯外)ds区B族、B族(n1)d10ns12f区镧镧系、锕锕系(n2)f014(n1)d02ns2三、元素周期律1原子半径(1)原子半径的周期性变化元素周期表中的同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小(稀有气体元素除外)，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大(2)微粒半径比较在中学要求的范围内可按“三看”规律来比较微粒半径的大小“一看”电子层数：当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大“二看”核电荷数：
5、当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小“三看”核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大(3)判断微粒半径大小的规律同周期从左到右，原子半径依次减小(稀有气体元素除外)同主族从上到下，原子或同价态离子半径均增大阳离子半径小于对应的原子半径，阴离子半径大于对应的原子半径，如r(Na)r(Cl)r(K)r(Ca2)不同价态的同种元素的离子，核外电子数多的半径大，如r(Fe2)r(Fe3)，r(Cu)r(Cu2)2电离能、电负性(1)第一电离能：气态电中性基态原子失去1个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量电离能是衡量气态原子失去电子难易程度的物理量，元素的电离能越小，
6、表示气态时越容易失电子，还原性越强镁和铝相比，镁第一电离能大，磷与硫相比，磷第一电离能大(2)电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小电负性越大，非金属性越强，反之越弱电负性的变化规律是：同周期从左到右，元素的电负性逐渐变大，同主族从上到下，元素的电负性逐渐变小因此电负性大的元素集中在元素周期表的右上角，电负性小的元素位于元素周期表的左下角在元素周期表中，电负性最大的元素是氟，电负性最小的元素是铯短周期元素中电负性最小的是钠金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8.而位于非金属三角区边界的“类金属”的电负性则在1.8左右，它们既有金属性，又有非金属性用电负性判断化学
7、键的类型一般认为：如果两个成键元素原子间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键；如果两个成键元素原子间的电负性差值小于1.7，它们之间通常形成共价键 3元素性质递变规律项项目同周期(从左右)同主族(从上下)原子核外电电子排布电电子层层数相同，最外层层电电子数逐渐渐增多，17(第一周期12)最外层电层电 子数相同，电电子层层数递递增原子半径逐渐渐减小(0族除外)逐渐渐增大项项目同周期(从左右)同主族(从上下)元素主要化合价最高正价由17，最低负负价由41最高正价主族序数，非金属最低负负价主族序数8原子得、失电电子能力得电电子能力逐渐渐增强失电电子能力逐渐渐减弱得电电子能力逐渐渐减弱失电电
8、子能力逐渐渐增强项项目同周期(从左右)同主族(从上下)元素的第一电电离能呈增大的趋势趋势逐渐渐减小元素的电负电负 性逐渐渐增大逐渐渐减小元素金属性、非金属性金属性逐渐渐减弱非金属性逐渐渐增强金属性逐渐渐增强非金属性逐渐渐减弱4对角线规则 在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的，如 .例1 有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述.元素结结构、性质质等信息A是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该该元素的某种合金是原子反应应堆的导热剂导热剂BB与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性C元素的气态氢态氢 化物极易溶于水，可用作制冷剂剂D是海水中除氢氢、氧
9、元素外含量最多的元素，其单质单质或化合物也是自来水生产过产过 程中常用的消毒杀杀菌剂剂请根据表中信息填写：(1)A原子的核外电子排布式_(2)B元素在周期表中的位置_；离子半径：B_A(填“大于”或“小于”)(3)C原子的电子排布图是_，其原子核外有_个未成对电子，能量最高的电子为_轨道上的电子，其轨道呈_形(4)D原子的电子排布式为_，D的结构示意图是_(5)B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_，与D的氢化物的水化物反应的化学方程式为_名师精析 根据题中信息可推出：A为Na，B为Al，C为N，D为Cl.(1)Na原子核外电子排布式为1s22s22p6
10、3s1.(2)B为Al，其在元素周期表中的位置为第3周期第A族，Na与Al3核外电子排布相同，核电荷数Al3大于Na，故r(Al3)MgCa，最小范围应为0.931.57.(6)因电负性可以用来衡量原子吸引电子能力的大小，所以电负性越大，原子吸引电子的能力越强，非金属性越强，反之金属性越强(7)AlCl3中Al与Cl的电负性差值为1.55，根据信息，电负性差值若小于1.7，则形成共价键，所以AlCl3为共价化合物离子化合物在熔融状态下以离子形式存在，可以导电，但共价化合物不能导电答案 (1)Na Mg (2)从上到下依次减小(3)第5 A (4)两 Be(OH)22H=Be22H2O，Be(O
11、H)22OH=BeO 2H2O (5)0.931.57(6)非金属性越强，电负性越大；金属性越强，电负性越小(7)Al元素和Cl元素的电负性差值为1.55B，MgAl；第A族和第A族的反常，如NO，PS.同主族从上到下逐渐减小3（双选）X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知 ( )AX的原子半径大于Y的原子半径BX的电负性大于Y的电负性CX的氧化性大于Y的氧化性DX的第一电离能小于Y的第一电离能解析：根据“X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构”可知X元素和Y元素的位置如图 ，即Y位于X的下一个周期，且X为非金属元素，Y为金属元素所以原子半径：XY；电负性：XY；氧化性：XY；第一电离能：XY.答案：BC4美国“海狼”号潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质，下列关于Al、Na原子结构的分析中正确的是 ( )A原子半径：AlNaB第一电离能：AlNaC电负性：NaAlD基态原子未成对电子数：NaAl解析：根据元素周期律，原子半径NaAl，电负性NaAl，Al基态原子为Ne3s23p1，Na基态原子为Ne3s1，故未成对电子数相等答案：B点击下图进入“针对训练 测与评”
