电化学复习专题

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1、电化学复习专题 09考纲要求：n1、了解原电池和电解池的工作原理，能 写出电极反应和电池反应方程式。n2、了解常见化学电源的种类及其工作原 理。n3、理解金属发生电化腐蚀的原因、金属 腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。知识储备（相关知识链接）： n1、氧化还原有关概念、原理、规律。n2、金属、非金属的活动性判断及其应用 。n3、元素化合物知识，特别是一些重要的 反应。n4、电解质溶液的有关知识，如PH变化 及其求算，溶质浓度的求算等。n5、化学反应速率及化学平衡。n6、方程式的加合原理及逆向思维原理。本章知识的重要性： n原电池和电解池的构成条件、工作原理、电极判断 、 电极反应式的书写、电池和

2、电解的实际应用一直都是 高考的重点和热点；原电池原理和电解池原理在工业 生产方面有着广泛的应用；新型电池的开发成果也逐 渐渗透到人们的日常生活和生产活动中来。故本部分 知识主要的考查形式为结合新科技和社会热点问题， 综合考查学生对科学素养和电化学知识的掌握情况， 亦体现出新课标的“了解科学、技术、社会的相互关 系”的要求。也体现了考试大纲的“将实际问题分解， 通过运用相关知识，采用分析、综合的方法解决简单 的化学问题”的动向。常考考点归纳： n原电池、电解池、电镀池的电极名称 、电子流向及电极反应式；n根据原电池、电解池的电极变化判断 金属活泼性强弱；n根据电解时电极变化判断电极材料或 电解质

3、种类；n新型电池的电极反应及应用；n有关电解产物的判断和计算。从题型看主要是选择题和填空题，其题 型包括五判断、二写、一比较和三解释。n(1)五判断是判断工作原理题型、判断电极、判断电子流向、判断电极上析出的产物、判断电极附近或整个溶液的酸碱性；n(2)二写是书写电极反应式和总反应方程式；n(3)一比较是利用电化学知识比较金属的活动性；n(4)三解释是利用电化学知识解释电化学腐蚀、电化学防护和某些反应速率加快的原因。高考命题的热点：n原电池与电解池的工作原理、n电极反应式的判断与书写、n电解产物判断n计算是高考命题的热点。 06年高考 地区题题号题题型考查查内容全国理综综I9选择选择电电解计计

4、算天津理综综12选择选择原理(两极判断、电电流流向等)及电电极 反应应式判断 四川理综综11选择选择电电极选择选择 的正误误判断 上海13选择选择原理、电电极判断、应应用 广东东15、16选择选择电电极的选择选择 、原理及电电极反应应式判 断 江苏苏14 25选择选择 大题题原理及电电极反应应式判断；电电极反应应 式 书书写及计计算 重庆庆理综综27填空原理及电电极反应应式书书写、计计算07年高考 地区题题号题题型考查查内容 广东东理基25选择选择原电电池原理、电电极反应应式判断、金属腐蚀蚀 广东东化学卷9选择选择电电极反应应式判断 广东东化学卷12选择选择金属的防护护 广东东化学卷20选择选

5、择电电极的选择选择 、原理及电电极反应应式判断 全国理综综卷I8选择选择电电化学计计算 全国理综综卷II10选择选择原电电池原理 江苏苏卷11选择选择电电解原理及电电极反应应式判断 上海化学卷16选择选择电电解原理及电电极反应应式判断 天津理综综卷13选择选择原理及电电极反应应式判断 重庆庆理综综卷11选择选择原理及电电极的判断 海南化学卷14填空电电极材料及电电解液的选择选择 、电电极的判断集电电极反 应应式的书书写、电电流流向 宁夏理综综卷26填空、计计算电电极反应应式的书书写、电电极产产物即通过电过电 极电电量的计计算理综综四川卷29填空其中一空考电电极反应应式的书书写 理综综山东东卷2

6、9填空原电电池设计设计 （画图图）、电电极反应应式的书书写 北京理综综27填空其中一小题题考电电极产产物判断及相关反应应感悟：n纵观这些高考题，将电化学的知识与日常生活实际联系非常密切，但又十分注重不脱离基础知识，如各种新型电池的制造与放电（或充电），钢铁的腐蚀与防护，原电池或电解池示意图（07江苏、上海、海南 、重庆等）等，是目前高考命题的热点之一。近年来多以选择题的形式出现,通过研究一些新型的电池来考察学生对原电池基础知识的掌握程度，主要考察的知识点进行细分则有：n（1）电极极性的判断n（2）电极材料的判断n（3）电极反应式和总反应式的书写；n（4）电极发生的反应的判断n（5）元素被氧化被

7、还原的判断n（6）电池工作时的电子转移方向、数目n（7）利用原电池原理判断物质的性质和反应 速率n（8）电极周围溶液PH的变化n（9）电解后溶液的恢复n（10）充电时电极与电源的连接n（11）电化学腐蚀的原理和防护措施等内容n（12）相关计算。难度把握：n总的来说，这些题目的难度都不算太大，以简单题和中档题为主。因此在复习这一部分时，一定要紧扣大纲，研究考题，特别是山东省及其它课改省份（如广东、海南、上海、天津、北京等）的试题，把握好难度，把握好重点，突破难点。 复习建议： n一、注重理解，加强记忆n 重基础，不能放松n本部分的基础知识是原电池及电解原理，它涉及 的概念、化学电源、电解反应类型

8、等是比较多的 ，掌握这些基本内容，本单元知识的学习可以说 就完成了一大半，因此，复习时在思想上应有“ 重基础、夯基础”的观念，在行动上要有“应用基 础、落实基础”的意识。基础知识都熟悉了，解 题时才能“生巧”、才能灵活。只有把基础知识掌 握了，理解了，才能进一步深化、提高。 重联系，巧迁移 n本部分虽然名曰“电化学”，但与前面所学知识的联 系十分密切，特别是氧化还原的相关知识、离子反应 、 元素化合物知识，甚至与物理上的电化学知识都有联 系。许多概念、原理、计算几乎都得用氧化还原的相 关概念、原理、规律去解答，因此，学好氧化还原的 知识是学习本部分内容的前提。氧化还原的相关知识 不清楚，势必会

9、造成该部分学习的严重障碍。原电池 和电解池的相关概念和原理就容易混淆，所以，对于 基础相对较弱的学生，有必要在复习本部分内容之前 再复习一下氧化还原，至少应注意在复习时穿插讲解 。 至于涉及到的其他知识，在涉及到时都要有一个铺 垫，要巧迁移。 (3)抓关键，把握实质 n无论是一个基本概念、基本原理的理解，还是一个 基本模型的分析、基本反应式的书写等，要提纲挈领 地抓住其关键内容，比如电解概念的中心词有：电流 、 电解质、氧化还原反应、阴阳极等，它告诉我们： 必须有外加电源，这是与原电池的最大区别；要有 电解质做介质或参与反应；一定要是氧化还原反应 情况（这也是电解原理的核心内容），其它如发生中

10、 和反应等的物质就不能构成电解池的条件；电极名 称与原电池有区别。这样来理解问题，既能加深印 象，又容易把握实质。又比如电解过程中，各电极上 得失电子的数目始终是相等的，理解了这一条规律， 有关电解问题的计算就好处理了。 用对比，发现异同n对比是深化理解的“良药”，是化学学习的一种重要学科方法。可以将有联系或易混淆的知识放在一起比较，如原电池知识与电解知识、电解池与电镀池等；也可以将形似而质异或形异而质似的知识或习题放在一起比较分析，以此来加深学生对知识的理解。 有问题，及时解决 n在知识理解过程中，可能会遇到这样那样的问题，尤其是解题过程中最容易暴露问题，一定要及时进行修正，以强化正确记忆。

11、如理解和记忆离子放电顺序时，既要记一般规律，又要结合具体情景分析问题。 n【题目】 用Pt电极电解含有各0.1molCu2+和X3+的溶液，阴极析出固体物质的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)的关系见图示。则离子的氧化能力由大到小排列正确的是（ ）A、Cu2+X3+H+ B、H+X3+Cu2+C、X3+H+Cu2+ D、Cu2+H+X3+n对于特殊的，不常见的电化学知识如：熔融盐电池，电解NaI溶液、电解Na2S溶液、电解NH4Cl溶液等，一旦遇到，要注意引导学生理解并掌握，或有意识的进行适当的训练，以提高学生巩固知识、分析问题、解决问题的能力。同时也要让学生明白，这些题不会让

12、人毫无准备的“突然袭击”，一定会有信息提示。 二、抓住重点，突破难点 n重点是原电池及电解原理及其应用、电极的 判断、电极材料的选择、各种类型的化学电 源、电解时溶液发生的相关变化、以守恒为 基础的计算、金属的腐蚀和防护等。 n本单元的难点内容-电极反应式的书写， 更不能忽视，必要时就搞一个复习专题。复 习时引导学生多归纳、多总结、多归纳。 正确书写电极反应式要从 以下几个环节入手： n分清电极，对于电解池，与电源正极相连的为阳 极，与负极相连的为阴极。n剖析溶液，电解质溶液中有哪些阳离子，哪些阴 离子，并分类。n注意先后，即离子放电顺序如何。n书写电极反应式，放电能力强的先反应。注意使 电子

13、得失守恒，注意电极产物与电解质是否共存。n检查，对于原电池，两电极反应式相加要等于总 反应式或总反应式减一电极反应式得另一电极反应 式。三、善于总结，注意归纳 n 本部分内容虽然较多，并且容易混淆，但如能熟练掌握并结合练习加以概括总结，会得到许多规律性的东西，便于利用。现举例如下： 举例：n1、用惰性电极电解酸、碱、盐溶液，就可以分为电解水型(例NaOH)、分解电解质型(例CuCl2)、放H2生碱型(例NaCl)、放O2生酸型(例CuSO4)等。如果上述方法不容易记忆容易混淆，不妨让学生干脆就重点记住常见阴阳离子的放电按顺序（借助氧化还原知识更容易记），用到时现推导即可。 阴阳离子的放电按顺序

14、：n阳极:金属阳极(Au、Pt除外)S2I Br ClOH含氧酸根离子和F。n阴极：AgHgFe3Cu2Pb2HSn2Fe2Zn2（H）Mg2 NaCa2K。n将上述放电顺序分成四组，即“阴前离子和阴 后离子，氢前离子和氢后离子”然后两两组合 成可溶于水的电解质，分析电解时的阴阳极放 电情况，就不难总结出电解规律。 规律：n（1）位于前边的还原性强的微粒优先失去电子。 只要有水，含氧酸根离子和F-就不能失去电子。若 阳极是活泼或较活泼金属时，一般是电极的金属失 去电子，而不是电解液中阴离子放电。n（2）阳离子放电，其顺序大体可参照金属活动顺 序来推断。位于金属活动顺序表后面的金属，其对 应的阳

15、离子越易得到电子： 即位于前边的氧化性 强的微粒优先得到电子。只要有水，一般H+后面的 离子不能得到电子。一般电解规律（惰性电极）可 以概括为：n阳极：无卤（I2、Br2、Cl2）有氧n阴极：前氢后金（氢前析氢，氢后析金） 2、原电池的正负极n原电池的正负极，一定要引导学生在复习中归纳出如下几点：可以是两种活泼性不同的金属电极可以是金属与非金属（如石墨）；在化学电源中，也可以都是惰性电极（如燃料电池）还可以是金属和金属氧化物（如铅蓄电池），而电解质则既可以是某电解质的水溶液，也可能是熔融盐 。 正、负极的判断 ：n在复习原电池的构成、原理及应用等内容时，结合一些练习题 ，就应注意引导学生可以从

16、那些方面（多角度）判断原电池的 正负极。n负极：电子流出的一极（本质）电流流入的一极金属性 相对较活泼的一极（注意Al电极）发生氧化反应的一极阴 离子移向的一极被腐蚀的一极质量减小的一极燃料气体 在其上面失电子的一极根据电极反应现象等。n正极：电子流入的一极（本质）电流流出的一极金属性 相对较不活泼的一极发生还原反应的一极阳离子移向的一 极被保护的一极产生气体获析出金属的一极助燃气体在 其上面得电子的一极根据电极反应现象等。3、原电池及化学电源电极反 应的情况 n多数情况下，活泼金属作负极并参与电极反应，但如果是Mg、Al和NaOH溶液构成的原电池，则是Al作负极（为什么？）；再如Fe、Cu和浓HNO3构成的原电池，电池开始工作时则是Cu作负极（为什么？）；在燃料电池中，电极只起导电和作为气体载体的作用，一般也不参与反应等。关于原电池及化学电源的常见类型一 定要给学生练到、总结