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1、1专题综合测评专题综合测评( (一一) )(时间 45 分钟，满分 100 分)一、选择题(本题包括 12 小题，每小题 4 分，共 48 分)1(双选)下列叙述错误的是( )A原子核内有 18 个中子的氯原子：Cl3517C.U 和U 是中子数不同质子数相同的同种核素2359223892DNaHCO3、HCOONa 均含有离子键和共价键【解析】 Cl 中 35 为质量数，17 为质子数，故中子数为 351718，A 项正确；3517NH4Br 中 Br电子式错误，B 项错误；核素是具有一定质子数和中子数的原子，二者中子数不同，所以是不同核素，C 项错误；NaHCO3、HCOONa 均属于盐类
2、含离子键，酸根内部含共价键，D 项正确。【答案】 BC2 “玉兔”号月球车用Pu 作为热源材料。下列关于Pu 的说法正确的是( )2389423894【导学号：39700025】A.Pu 与U 互为同位素2389423892B.Pu 与Pu 互为同素异形体2389423994C.Pu 与U 具有完全相同的化学性质2389423892D.Pu 与Pu 具有相同的最外层电子数2389423994【解析】 质子数相同，中子数不同的原子互称为同位素，A 错误；Pu 与U 属2389423892于不同元素，化学性质完全不同，C 错误；Pu 与Pu 属于同种元素，最外层电子数相2389423994同，D
3、正确。【答案】 D3(2014江苏高考)短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X 原子的最外层电子数是其内层电子数的 2 倍，Y 是地壳中含量最高的元素，Z2与 Y2具有相同的电子层结构，W 与 X 同主族。下列说法正确的是( )A原子半径的大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)BY 分别与 Z、W 形成的化合物中化学键类型相同CX 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 W 的弱DY 的气态简单氢化物的热稳定性比 W 的强【解析】 短周期主族元素 X 原子的最外层电子数是其内层电子数的 2 倍，则 X 为 C2元素；Y 是地壳中含量最高的元素，则 Y 为 O 元素；Z2与 Y2
4、具有相同的电子层结构，则Z 为 Mg 元素；W 与 X 同主族，则 W 为 Si 元素。A原子半径大小顺序为r(Mg)r(Si)r(C)r(O)。B.O 与 Mg 元素形成离子键，O 与 Si元素形成共价键，化学键类型不同。C.C 元素的非金属性强于 Si 元素，则 H2CO3的酸性强于 H2SiO3。D.O 元素的非金属性强于 Si 元素，则 H2O 的稳定性强于 SiH4。【答案】 D4(高考组合题)下列说法不正确的是( )A(2014安徽高考)三聚氰酸(C3H3N3O3)的结构式为，它属于共价化合物B(2013江苏高考)只含 H、N、O 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化
5、合物C(2012安徽高考)NaHCO3、HCOONa 均含有离子键和共价键D(2012江苏高考)化合物 MgO、SiO2、SO3中化学键的类型相同【解析】 A三聚氰酸分子中只含共价键，属于共价化合物，正确。B含 H、N、O 的化合物可为 HNO3(共价化合物)，也可为 NH4NO3(离子化合物)，正确。CNaHCO3、HCOONa 均为离子化合物，含有离子键，在 HCO、HCOO中均含有共价键， 3正确。DMgO 中存在离子键，SiO2中存在共价键，SO3中存在共价键，错误。【答案】 D5下列事实不能用元素周期律解释的是( )A碱性：KOHNaOHB相对分子质量：ArKC酸性：HClO4H2S
6、O4D元素的金属性：MgAl【解析】 A 项同主族自上而下金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，A 项不符合题意；B 项相对分子质量与元素周期律没有关系，B 项符合题意；C 项同周期自左向右非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，C 项不符合题意；D 项同周期自左向右金属性逐渐减弱，D 项不符合题意。【答案】 B6我国科研人员在兰州首次合成镤元素的一种同位素镤239，并测知其原子核内有148 个中子。现有 A 元素的一种同位素，比镤239 的原子核内少 54 个质子和 100 个中子，3则 A 元素在周期表中的位置是( )A第 3 周期A 族 B第 4 周期A
7、族C第 5 周期A 族 D第 3 周期A 族【解析】 根据质子数质量数中子数，可以求出 A 元素的质子数2391485437，即原子序数为 37，所以在第 5 周期A 族。【答案】 C7将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用共价键、离子键、分子间作用力，正确的顺序是( )A BC D【解析】 NaOH 是离子晶体，熔化时破坏离子键；二氧化硅是原子晶体，熔化时破坏共价键；氧化钙是离子晶体，熔化时破坏离子键；四氯化碳是分子晶体，熔化时破坏分子间作用力。【答案】 B8下列说法中正确的是 ( )AA 族元素的金属性一定比A 族元素的金属性强B第 3 周期中的非
8、金属元素的气态氢化物还原性越强，对应元素的最高价含氧酸酸性越弱C非金属元素之间只能形成共价化合物D短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小【解析】 A 项，锂的金属性小于钙的金属性，错误；B 项，还原性越强，非金属性越弱，最高价含氧酸的酸性越弱，正确；C 项，非金属元素之间可能形成离子化合物，如氯化铵，错误；D 项，短周期中，同周期元素的离子中阴离子半径大于阳离子半径，错误。【答案】 B9(多选)(2015广东高考)甲庚等元素在周期表中的相对位置如表所示，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是( )A丙与戊的原子序数相
9、差 28B气态氢化物的稳定性：庚己戊，元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，故氢化物稳定性：庚己戊，错误。C.常温下，甲(Mg)与水反应缓慢，加热时反应较快，错误。D.丁(Si)的最高价氧化物为 SiO2，可用于制造光导纤维，正确。【答案】 AD10.(2015浙江高考)右表为元素周期表的一部分，其中 X、Y、Z、W 为短周期元素，W 元素原子的核电荷数为 X 元素的 2 倍。下列说法正确的是( )XYZWT【导学号：39700026】AX、W、Z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增BY、Z、W 元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递
10、增CYX2晶体熔化、液态 WX3汽化均需克服分子间作用力D根据元素周期律，可以推测 T 元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性【解析】 根据题意，X 与 W 属于同族元素，且 W 的原子序数为 X 的 2 倍，可以得出在短周期元素中，X 为氧元素，W 为硫元素，由此可以推出 Z 为磷元素，Y 为硅元素，T 为砷元素。A 项，X、W、Z 元素的原子半径依次递增，但气态氢化物的热稳定性为 XWZ，A项错误。B 项，Y、Z 元素在自然界中不能以游离态存在，但 W 元素(即硫)可以以单质形式存在，B 项错误。C 项，WX3(SO3)是分子晶体，汽化时需克服分子间作用力，YX2(SiO2)
11、是原子晶体，熔化时需要破坏共价键，C 项错误。D 项，As 位于元素周期表中第四周期、第A族，也是金属元素区与非金属元素区的交界处。根据同周期、同主族元素的金属性、非金属性递变规律，As 的单质具有半导体特性。根据同周期元素最高、最低化合价递变规律，As 的最高化合价是5，最低化合价是3，As2O3中 As 的化合价是3，则 As2O3具有氧化性和还原性，D 项正确。5【答案】 D11(2016温州高一质检)短周期元素 A、B、C 的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为 10。A 与 C 在周期表中位置上下相邻，B 原子最外层电子数等于 A 原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是(
12、)AA 与 C 可形成共价化合物BA 的氢化物的稳定性大于 C 的氢化物的稳定性C原子半径 ABCDB 的氧化物的熔点比 A 的氧化物熔点高【解析】 本题是“位构性”的综合推断题。B 原子最外层电子数等于 A 原子的次外层电子数，说明 A 在第 2 周期，B 是第 3 周期的镁，A、C 在同一主族，其最外层电子数为 2x210，x4，故 A、C 分别是碳和硅。A 与 C 可形成共价化合物 SiC，A 对；非金属性 CSi，氢化物稳定性 CH4SiH4，B 对；原子半径：BCA，C 错；MgO 是固体，CO2是气体，因此前者熔点高，D 对。【答案】 C12根据下列性质判断，属于原子晶体的物质是(
13、 )A熔点 2 700 ，导电性好，延展性强B无色晶体，熔点 3 500 ，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂C无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点 800 ，熔化时能导电D熔点56.6 ，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电【解析】 延展性强是金属晶体的特性；难溶于水和有机溶剂是原子晶体的特性；能溶于水且熔化时能导电是离子晶体的特性；硬度小且固态或液态时不导电是分子晶体的特性。【答案】 B二、非选择题(本题包括 4 小题，共 52 分)13(10 分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题。(1)、的原子半径由大到小的顺序为(填元素符号)_。(2)、的最高价含氧
14、酸的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)6_。(3)、中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_。(4)由和组成，且和的质量比为 38 的化合物的结构式是_，其中含_键。(5)单质与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_。【答案】 (1)NaAlO(2)HNO3H2CO3H2SiO3(或 H4SiO4)(4)O=C=O 共价(5)2Al2OH2H2O=2AlO3H2 214(11 分)(2014海南高考节选)4 种相邻的主族短周期元素的相对位置如表，元素x 的原子核外电子数是 m 的 2 倍，y 的氧化物具有两性。回答下列问题：mnxy(1)元素 x 在周期
15、表中的位置是第_周期_族，其单质可采用电解熔融_的方法制备。(2)m、n、y 三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是_，碱性最强的是_(填化学式)。(3)气体分子(mn)2的电子式为_，(mn)2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是_。【解析】 根据题意可知 x 是 Mg，y 是 Al，m 是 C，n 是 N。(1)元素 Mg 在周期表中的位置是第三周期第A 族，Mg 在工业上采用电解熔融的 MgCl2的方法制取。(2)元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，所以酸性强弱顺序是HNO3H2CO3Al(OH)3，酸性最强的是 HNO3。氢氧化铝是两性氢氧化物，既有酸性，也有碱性，因此碱性最强的是 Al(OH)3。(3)气体分子(CN)2与 NaOH 反应类似氯气与氢氧化钠的反应。方程式是：(CN)22NaOH=NaCNNaCNOH2O。【答案】 (1)三 A MgCl2 (2)HNO3Al(OH)3 (3)NC：CN (CN)22NaOH=NaCNNaCNOH2O
