《高中化学 专题3 溶液中的离子反应 第2单元 溶液的酸碱性（第2课时）酸碱中和滴定学业分层测评 苏教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 专题3 溶液中的离子反应 第2单元 溶液的酸碱性（第2课时）酸碱中和滴定学业分层测评 苏教版（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1酸碱中和滴定酸碱中和滴定( (建议用时：建议用时：4545 分钟分钟) )学业达标1下列叙述，仪器“0”刻度位置正确的是( )A在量筒的上端B在滴定管的上端C在托盘天平标尺的正中D在托盘天平标尺的右端【解析】 量筒无“0”刻度，托盘天平的“0”刻度在标尺的左端，滴定管的“0”刻度在上端。【答案】 B2在一支 25.00 mL 的酸式滴定管中盛入 0.1 mol/L 的 HCl 溶液，其液面恰好在 5.00 mL 的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液进行中和，则所需 NaOH 溶液的体积( ) 【导学号：92410215】A大于 20 mL
2、 B小于 20 mLC等于 20 mL D等于 5 mL【解析】 在滴定管 25.00 mL 的下方还有一段没有刻度的部分，当把液体全部放出时，盐酸的体积将大于(25.005.00)mL，用相同浓度的碱液滴定时，需要碱液的体积也必然大于 20 mL。【答案】 A3下列有关滴定操作的顺序正确的是( )用标准溶液润洗滴定管 往滴定管内注入标准溶液 检查滴定管是否漏水 滴定 洗涤A BC D【解析】 中和滴定的顺序为：查漏、洗涤、润洗、注液、滴定。【答案】 B4滴定实验时，必须要按以下要求做的是( )【导学号：92410216】A锥形瓶用蒸馏水洗净后要烘干B酸式或碱式滴定管用水洗净后用相应溶液润洗C
3、待测液一定要放在锥形瓶中，标准液一定要放在滴定管中D滴定前读数要求精确，凹液面的最低点在平视时必须在“0”刻度或“0”刻度以上的某一刻度上2【解析】 酸式或碱式滴定管用水洗净后一定要用相应待装溶液润洗，否则会使溶液稀释，造成滴定误差。【答案】 B5下列几种情况对中和滴定结果无影响的是( )盛待测液的锥形瓶里留有蒸馏水滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡滴定管在滴定前未将刻度调在“0” ，而调在“2.40”滴定达终点时，视线高于滴定管内液体的凹面的最低点A B C D【解析】 使测定结果偏高，使测定结果偏低。【答案】 B6下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述：取一锥形瓶，用待测 NaOH 溶液润洗两次
4、在锥形瓶中加入 25.00 mL 待测 NaOH 溶液 加入几滴石蕊试液作指示剂 取一支酸式滴定管，洗涤干净 直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定 左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶 两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为( )【导学号：92410217】A BC D【解析】 锥形瓶不用待测液润洗，错；石蕊变色不明显，不易观察颜色，在酸碱中和滴定时不用石蕊试液作指示剂，错；滴定管使用前要润洗，错；滴定过程中眼睛观察锥形瓶中溶液颜色变化，错。【答案】 D7用 NaOH 溶液滴定盐酸时，由于滴定速率太快，当混合溶液变红时不知 NaOH 是否过量
5、，判断它是否过量的方法是( )A加入 5 mL 盐酸再进行滴定B返滴一滴待测盐酸C重新进行滴定D以上方法均不适用【解析】 若 NaOH 过量，则返滴一滴待测盐酸，若红色消失，说明 NaOH 未过量，若红色不消失，则说明 NaOH 过量。【答案】 B8在 25 时，用 0.125 molL1的标准盐酸溶液滴定 25.00 mL 未知浓度的 NaOH溶液所得滴定曲线如图所示，图中K点代表的 pH 为( )3【导学号：92410218】A13 B12C10 D11【解析】 由图示可知，在V(HCl)20.00 mL 时，pH7，HCl 与 NaOH 恰好完全反应，由c(HCl)V(HCl)c(NaO
6、H)V(NaOH)，知c(NaOH)cHClVHCl cNaOH0.1 mol/L。0.125 molL1 20 mL 25.00 mL【答案】 A9使用酸碱中和滴定的方法，用 0.01 molL1盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的 NaOH溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是( )用量筒量取浓盐酸配制 0.01 mol/L 稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸 配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线 滴定结束时，读数后发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴 滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁附着的盐酸冲下A BC D【解析】 未干燥相当于稀释盐酸，滴定时耗盐酸多，使结果偏高，悬挂有一滴液滴使读
7、数大，结果偏高。【答案】 A10现用物质的量浓度为a molL1的标准 NaOH 溶液去滴定V mL 盐酸以测定盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白： 【导学号：92410219】(1)碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是_ _。(2)用标准 NaOH 溶液滴定时，应将标准 NaOH 溶液注入_(填“甲”或“乙”)中。(3)右上图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数，c(HCl)_molL1。4【解析】 (1)碱式滴定管水洗后应用标准 NaOH 溶液润洗 23 次，每次润洗液都要从尖嘴处排出。(2)NaOH 为强碱，应将 NaOH 溶液注入碱式滴定管中，故选乙。(3)滴定过程中消耗 N
8、aOH 溶液的体积为(V2V1)mL，因此c(HCl) molL1。aV2V1 V【答案】 (1)用标准 NaOH 溶液润洗(2)乙 (3)aV2V1 V11某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A在 250 mL 容量瓶中配制 250 mL 烧碱溶液B用移液管(或碱式滴定管)量取 25.00 mL 烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴酚酞指示剂C在天平上准确称取烧碱样品 g，在烧杯中加蒸馏水溶解D将物质的量浓度为m molL1的标准 H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1 mLE在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2 mL请完成下
9、列问题：(1)正确的操作步骤是(填写字母)_D_。(2)操作 D 中液面应调整到_；尖嘴部分应_。(3)以下操作会造成所测烧碱溶液浓度偏低的是_。A酸式滴定管未用待装溶液润洗B碱式滴定管未用待装溶液润洗C锥形瓶未用待装溶液润洗D在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 (4)该烧碱样品的纯度计算式是 _。【解析】 (1)本题应先配制 250 mL NaOH 溶液，取 25.00 mL NaOH 溶液于锥形瓶中，用 H2SO4溶液进行滴定，故正确的操作步骤是 CABDE。 (2)调整液面时应调至零刻度或零刻度以下某一刻度，尖嘴部分应充满溶液，无气泡。(3)A 项，酸式滴定管未用待装溶液润洗，
10、则所取标准液的物质的量浓度偏小，消耗标准液体积偏大，结果偏高；B 项，碱式滴定管未润洗，待测液被稀释，消耗标准液体积偏小，结果偏低；C 项，锥形瓶未用待装溶液润洗是正确操作；D 项，在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，所测标准液体积偏大，结果偏高。选 B。(4)滴定时消耗溶质H2SO4的物质的量为 mol，则反应掉 NaOH 的物质的量为 V2V1m 1 0002V2V1m 1 0005mol。NaOH 的纯度为：100%2V2V1m 1 000mol 40 g/mol 10w g%。80mV2V1 w【答案】 (1)C A B E(2)零刻度或零刻度以下的某一刻度 充满溶液，无气泡
11、(3)B (4)%80mV2V1 w12某班学生通过分组实验测定酸碱滴定曲线。实验用品：0.1 molL1 HCl 溶液、0.1 molL1 NaOH 溶液、蒸馏水、pH 计、酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台(带滴定管夹)、锥形瓶。甲、乙、丙三组同学锥形瓶中的溶液所取体积均为 20.00 mL，且所用的试剂完全相同，根据实验所得的数据绘制的曲线分别如图中 a、b、c 所示，其中乙和丙两组同学的操作存在着不足或失误。 【导学号：92410220】请回答下列问题： (1)实验前 pH 计应用标准溶液进行校准，若将 pH 计放入c(H)0.000 1 molL1的标准溶液中校准，则 pH 计的读数应为
12、 _。(2)甲组同学滴定时选用的滴定管为_(填“酸式”或“碱式”)滴定管，最后一次润洗滴定管应选用实验用品中的_进行润洗。(3)乙同学操作上的不足之处是 _ _。(4)造成丙组同学的曲线与甲组同学不同的原因可能是_。A用待测液润洗锥形瓶B滴定使用的滴定管的尖嘴部分在滴定前有气泡未排出，滴定后气泡消失C滴定前后对滴定管进行读数的视线分别如下图所示【解析】 (1)pHlg c(H)lg 0.000 14。(2)由曲线 a 可知，当V0 时，pH7，说明滴定前锥形瓶中液体呈酸性，故甲同学的实验是用 NaOH 溶液滴定盐酸，因此，甲同学选择的滴定管是碱式滴定管，且滴定管应用0.1 mol/L 的 Na
13、OH 溶液润洗。(3)由曲线 b 可知，乙同学在滴定过程中，在滴定终点附近6测试和记录 pH 的间隔过大，应在滴定突变时记录消耗 NaOH 溶液的体积。(4)甲同学所用NaOH 溶液体积较少，乙同学所用 NaOH 溶液体积较多。原因可能是 A、B 两项，C 项滴定前仰视，滴定后俯视，会使测得的 NaOH 溶液体积较少。【答案】 (1)4.00 (2)碱式 0.1 molL1 NaOH 溶液 (3)在滴定终点附近测试和记录 pH 的间隔太大。(4)AB能力提升13如图是常温下向 20.0 mL 的盐酸中，逐滴加入 0.10 molL1 NaOH 溶液时，溶液的 pH 随NaOH 溶液的体积V(m
14、L)变化的曲线，根据图象所得的下列结论中正确的是 ( )A原盐酸的浓度为 0.10 molL1Bx的值为 2.0CpH12，V值为 20.4D原盐酸的浓度为 1.0 molL1【解析】 当V(NaOH)0 mL 时，盐酸溶液的 pH1，因此c(HCl)0.10 molL1；当反应后溶液 pH7 时，HCl 与 NaOH 恰好完全反应，因此n(HCl)n(NaOH)，故V(NaOH)20.0 mL；当反应后溶液 pH12 时，1102 molL1，VNaOH 0.10 molL120.0 mL 0.10 molL1 VNaOH20.0 mL解得V(NaOH)24.4 mL。【答案】 A14如图曲线 a 和 b 是盐酸与氢氧化钠溶液的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是( )A盐酸的物质的量浓度为 1 mol/LBP 点时反应恰好完全，溶液呈中性C曲线 a 是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线7D酚酞不能用作本实验的指示剂【解析】 根据曲
