《高中化学 专题3 溶液中的离子反应 第1单元 弱电解质的电离平衡（第2课时）常见的弱电解质学业分层测评 苏教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 专题3 溶液中的离子反应 第1单元 弱电解质的电离平衡（第2课时）常见的弱电解质学业分层测评 苏教版（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1常见的弱电解质常见的弱电解质( (建议用时：建议用时：4545 分钟分钟) )学业达标1下列说法正确的是 ( ) 【导学号：92410187】AHCl 溶液中无 OHBNaOH 溶液中无 HCNaCl 溶液中既无 OH也无 HD常温下，任何物质的水溶液中都有 H和 OH，且水电离产生的c(H)、c(OH)相同【解析】 凡是水溶液中，都存在水的电离平衡 H2OHOH，水电离生成的H、OH数目相同，浓度相同。【答案】 D2在 25 和 80 的纯水中，c(H)的关系是( )A前者大 B前者小C相等 D不能肯定【解析】 水的电离是一个吸热过程，温度越高，水电离程度越大，c(H)越大。【答案】 B3
2、常温下，在 0.1 molL1 CH3COOH 溶液中，水的离子积常数是( ) 【导学号：92410188】A11014 B11013C1.321014 D1.321015【解析】 水的离子积常数只与温度有关。【答案】 A4下列因素能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是( )ACH3COOH BHOC升高温度 DNaOH【解析】 水的电离是吸热的，升温，电离平衡向右移动。【答案】 C5能抑制水的电离，并使溶液中c(H)c(OH)的操作是 ( ) 【导学号：92410189】将水加热 向水中投入一小块金属钠 向水中通 CO2 向水中加 NaHSO4固体A BC D2【解析】 将水加热
3、，c(H)c(OH)；向水中投入一小块金属钠，c(H)c(OH)。【答案】 D6在 CH3COOH 溶液中存在平衡：CH3COOHHCH3COO。加入少量下列固体物质，能使平衡逆向移动的是( )ANaCl BCH3COONaCNa2CO3 DNaOH【答案】 B7在含酚酞的 0.1 mol/L 氨水中加入少量 NH4Cl 晶体，则溶液颜色( ) 【导学号：92410190】A变蓝色 B变深C变浅 D不变【解析】 加入 NH4Cl，c(NH)增大，抑制了氨水的电离，碱性变弱，颜色变浅。 4【答案】 C8稀氨水中存在平衡：NH3H2ONHOH，若要使平衡向逆反应方向移动， 4同时使c(OH)增大，
4、应加入适量的物质是 ( )NH4Cl 固体 硫酸 NaOH 固体 水加热 加入少量 MgSO4固体A BC D【解析】 若在氨水中加入 NH4Cl 固体，c(NH)增大，平衡向逆反应方向移动， 4c(OH)减小，不合题意；硫酸中的 H与 OH反应，使c(OH)减小，平衡向正反应方向移动，不合题意；当在氨水中加入 NaOH 固体后，c(OH)增大，平衡向逆反应方向移动，符合题意；若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向正反应方向移动，但c(OH)减小，不合题意；电离属吸热过程，加热平衡向正反应方向移动，c(OH)增大，错；加入MgSO4固体发生反应 Mg22OH=Mg(OH)2，溶液中c(OH)减小，
5、错。【答案】 C9室温下，向 10 mL 0.1 mol/L 的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( ) 【导学号：92410191】A溶液中导电粒子的数目减小B溶液中不变cCH3COOcH cCH3COOHC醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大D醋酸的电离常数K随醋酸浓度减小而减小3【解析】 醋酸加水稀释，促进醋酸的电离，溶液中导电离子的数目增加，A 错误；醋酸加水稀释，电离程度增大，但c(H)减小，C 错误；电离常数K只与温度有关，与醋酸的浓度无关，D 错误；由于温度不变，电离平衡常数K不变，cCH3COOcH cCH3COOHB 正确。【答案】 B10现有下列物质100 纯水；25 0
6、.1 molL1 HCl 溶液；25 0.1 molL1 KOH 溶液；25 0.1 molL1 Ba(OH)2溶液。(1)这些物质与 25 纯水相比，能促进水电离的是_(填序号)，能抑制水的电离的是_，水电离的c(OH)等于溶液中c(OH)的是_，水电离的c(H)等于溶液中c(H)的是_。(2)从和溶液中水的电离度相等，进而可推出的结论是：同一温度下，_时，水的电离度相等。【解析】 水的电离过程吸热，升温，促进水的电离，酸或碱抑制水的电离；强酸溶液中，由于酸电离出的c(H)远大于水电离出的c(H)，酸电离的c(H)可看成溶液中的c(H)，强碱溶液中，由于碱电离的c(OH)远大于水电离的c(O
7、H)，碱电离的c(OH)可看成溶液中的c(OH)。【答案】 (1) (2)酸溶液中的c(H)等于碱溶液中的c(OH)11某温度下，纯水中c(H)2107 molL1，则此溶液中c(OH)为_ molL1，该温度时的Kw_。如温度不变，滴入稀盐酸使c(H)5.0106 molL1，则c(OH)为_ molL1。【解析】 因纯水中水电离出的c(H)与c(OH)总是相等，c(H)2.0107 molL1，则c(OH)为 2.0107 molL1，该温度时的Kwc(H)c(OH)(2.0107)24.01014。温度不变，滴入稀盐酸使c(H)5.0106 molL1，则c(OH)KW/c(H)4.01
8、014(5.0106)8.0109(molL1)。【答案】 2.0107 4.01014 8.010912在某温度下的水溶液中，c(H)10x molL1，c(OH)10y molL1，x与y的关系如图所示：【导学号：92410192】4(1)该温度下，水的离子积为_。(2)该温度下，0.01 molL1 NaOH 溶液中c(H)为_。【解析】 先取图象中的一点x5 时y10，故水的Kw10510101015。001 molL1 NaOH 溶液中c(OH)102 molL1，故c(H)Kw cOHmolL11013 molL1。1015 102【答案】 (1)1015 mol2L2 (2)10
9、13 molL1能力提升13向醋酸溶液中滴加稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度随加入氨水的体积V的变化曲线正确的是( )【解析】 醋酸是弱电解质，在溶液中电离出部分 CH3COO和H：CH3COOHCH3COOH，醋酸溶液有一定的导电能力，滴加的稀氨水与醋酸发生反应生成 CH3COONH4，CH3COONH4是强电解质，完全电离，使得溶液中离子浓度增大，溶液的导电能力增强，这种变化一直持续到酸碱完全中和。再滴入稀氨水，溶液体积的扩大起了决定作用，故溶液的导电能力又逐渐减弱。最后溶液的导电能力与稀氨水相当。【答案】 B14由水电离出的c(OH)11013 molL1的无色溶液中，一定能大
10、量共存的离子组是 ( )【导学号：92410193】ACl、AlO、Na、K 2BFe3、NO、K、H 3CNO、Ba2、K、Cl 3DAl3、SO、NH、Cl24 4【解析】 水电离出的c(OH)11013 molL1时，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。A 项中 AlO在酸性条件下不能大量共存；B 项中 Fe3在碱性条件下不能大量共存， 2且 Fe3溶液有颜色，H不能在碱性条件下大量存在；C 项在酸性或碱性条件下都能大量共存；D 项中 Al3、NH在碱性条件下不能大量共存。 4【答案】 C15一定温度下，用水稀释 0.1 mol/L 的一元弱酸 HA，随稀释进行，下列数值一定增大的是(Kw表示
11、水的离子积，Ka表示 HA 的电离常数)( )5AKw B.cH KaC. Dc(OH)cHA cA【解析】 温度不变，Kw不变，A 不合题意；根据Ka，推出cHcA cHA，加水稀释时，HA 电离程度增大，n(HA)减小，n(A)增大，cH KacHA cAnHA nA则减小，B、C 不合题意；加水稀释 HA 电离程度增大，但是c(H)减小，因Kw不nHA nA变，可知c(OH)增大，D 符合题意。【答案】 D16(2016舟山高二质检)在水的电离平衡中，c(H)和c(OH)的关系如图所示： 【导学号：92410194】(1)A 点水的离子积为 11014 mol2L2，B 点水的离子积为_
12、mol2L2。造成水的离子积变化的原因是_。(2)100 时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于 B 点位置？为什么？(3)100 时，若盐酸中c(H)5104 molL1，则由水电离产生的c(H)是多少？【解析】 (1)Kw只受温度影响，温度越高，Kw越大。(2)溶液处于 B 点时，c(H)c(OH)；而在盐酸溶液中，c(H)c(OH)。(3)cH2O(H)cH2O(OH)Kw cH2109 molL11 1012 mol2L2 5 104 molL1【答案】 (1)11012 水的电离要吸热，温度升高，水的电离程度增大，即离子积增大(2)否，在盐酸中c(H)c(OH)，所以不在 B 点。(3)2109 molL1
