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1、第二节 分子的立体构型第一课时价层互斥理论活动：1、利用几何知识分析一下，空间分布的两个点 是否一定在同一直线？迁移:两个原子构成的分子，将这2个原子看成两 个点，则它们在空间上可能构成几种形状？分别 是什么？O2HCl活动：2、利用几何知识分析一下，空间分布的三个点 是否一定在同一直线上？迁移：三个原子构成的分子，将这3个原子看成 三个点，则它们在空间上可能构成几种形状？分 别是什么？在多原子构成的分子中，由于原子间排 列的空间顺序不一样，使得分子有不同 的结构，这就是所谓的分子的立体构型 。一、形形色色的分子H2OCO21、三原子分子立体结构直线形180V形105一、形形色色的分子2、四原
2、子分子立体结构HCHONH3平面三角形120三角锥形1073、五原子分子立体结构一、形形色色的分子CH4正四面体4、其它一、形形色色的分子P4正四面体60C2H2直线形180同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结构却不 同，什么原因？同为四原子分子，CH2O与 NH3 分子的的空 间结构也不同，什么原因？二、价层互斥理论1.内容对对ABn型的分子或离子，中心原子A 的价层电层电 子 对对（包括成键键键键电电子对对和未成键键的孤对电对电 子对对 ）之间间由于存在排斥力，将使分子的几何构型总总 是采取电电子对对相互排斥最小的那种构型，以使彼 此之间间斥力最小，分子体系能量最低能量最低,
3、,最稳定。最稳定。键键电电子对对和 孤对电对电 子对对 排斥力最小二、价层互斥理论 2.价层电子对（键电子对和未成键的孤对电子对）代表 物电电子式中心原子结结合 原子数键电键电 子 对对孤对电对电 子对对价层电层电 子对对数H2ONH3CO2CH4:H O H:H N H:H :H C H:HHO C O: : :2342224314404202= 键个数+中心原子上的孤对电子对个数价层电子对数键电子对数 = 与中心原子结合的原子数中心原子上的孤电子对数 =（a-xb)2.成键键电子对和未成键的孤对电子对键电子对数 = 与中心原子结合的原子数a: 对于原子：为中心原子的最外层电子数(对于阳离子
4、：a为中心原子的 最外层电子数减 去离子的电荷数；对于阴离子： a为中心原子 的 最外层电子数加上离子的电荷数） x 为与中心原子结合的原子数 b 为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数 (H为1，其他原子为“8-该原子的最外层电子数）= 键个数+中心原子上的孤对电子对个数价层电子对数分子或 离子中心原 子a x b中心原子 上的孤电电 子对对数H2O OSO2 S NH4+ NCO32- C6 15-1=4 04+2=6 0224132孤电子对的计算6 221=（a-xb)中心原子上的孤电子对数 (axb)1 2中心原子上的孤电子对数 (441)01 2CH4练习CO2 中心原子上的孤电子
5、对数 (422)01 2PCl5中心原子上的孤电子对数 (551)01 2SF6中心原子上的孤电子对数 (661)01 2中心原子上的孤电子对数 (axb)1 2中心原子上的孤电子对数 (41113)01 2HCN练习H3O+中心原子上的孤电子对数 (6131)11 2SO42-中心原子上的孤电子对数 (6242)01 2二、价层互斥理论剖析内容对对ABn型的分子或离子，中心原子A价层电层电 子对对 （包括成键键键键电电子对对和未成键键的孤对电对电 子对对） 之间间由于存在排斥力，将使分子的几何构型总总是 采取电电子对对相互排斥最小的那种构型，以使彼此 之间间斥力最小，分子体系能量最低能量最低
6、, ,最稳定。最稳定。排斥力最小A3.价电子对的空间构型即VSEPR模型电子对数目电子对数目：2 3 42 3 4VSEPRVSEPR模型模型：二、价层互斥理论直线直线平面三角形平面三角形正四面体正四面体二、价层互斥理论分子或 离子键键电电子对对 数孤电电子对对 数VSEPR模 型及名称分子的立体 构型及名称 CO2CO32-SO24. VSEPR模型应用预测分子立体构型232001COOCOOOSOO直线形直线形平面三角形平面三角形V形平面三角形中心原子的孤对电子也要占据中心原子的空间，并与成并与成 键电子对互相排斥键电子对互相排斥。推测分子的立体模型必须略去。推测分子的立体模型必须略去 V
7、SEPRVSEPR模型中的孤电子对模型中的孤电子对二、价层互斥理论分子或 离子价层电层电 子对对 数孤电电子对对 数VSEPR模 型及名称分子的立体 构型及名称 CH4NH3H2O4.价电子对的空间构型即VSEPR模型应用432012CHHHHN HH HOHH正四面体正四面体正四面体三角锥形正四面体V形应用反馈化学式中心原子 孤对电子 数键电子 对数VSEPR模型H2S BF3 NH2-2 02 3空间构型V形平面三角形V 形22平面三角形四面体四面体ABn 型分子的VSEPR模型和立体结构VSEPR模型成 键 电 子 对 数孤 对 电 子 对 数分子 类型 电子对的排 布模型 立体结构实
8、例23平面 三角 形2 0 AB2直线形 CO23 0 AB32 1 AB2价层 电 子 对 数平面三角形 BF3V形SO2直线 形价 层 电 子 对 数 VSEPR 模型成键 电子 对数 孤对 电子 对数 分 子 类 型 电子对的排布分子构型实 例模型 4正四 面 体4 0 AB43 1 AB32 2 AB2正四面体 CH4三角锥形 NH3V形H2O1.若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形 成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模 型，下列说法正确的（ ）A.若n=2，则分子的立体构型为V形B.若n=3，则分子的立体构型为三角锥形C.若n=4，则分子的立体构型为正四面体形D.以上说法都不
9、正确C2.用价层电子对互斥模型判断SO3的分子构型 A、正四面体形 B、V形 C、三角锥形 D、平面 三角形D课堂练习： 1、多原子分子的立体结构有多种，三原子分子的立体结构有 形和 形，大多数四原子分子采取 形和 形两种立体结构，五原子分子的立体结构中最常见的是形。 2 、下列分子或离子中，不含有孤对电子的是 A、H2O、B、H3O+、C、NH3、D、NH4+ 3 、下列分子BCl3、CCl4、H2S、CS2中,其键角由小到大 的顺序为 4、以下分子或离子的结构为正四面体，且键角为10928 的是 CH4 NH4+ CH3Cl P4 SO42- A、 B、 C、 D、直线V平面三角 三角锥 DC正四面体
