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1、第十一单元 盐和化肥,课题1 生活中常见的盐,（第 二 课 时）,制作者：四川省阆中中学 赵宝华,化合物,另外两种化合物,沉淀,气体,水,复分解反应是指两种_相互交换成分,生成_的反应。,酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应,只有当两种化合物相互交换成分后,生成物中有_ 、_或_生成时,复分解反应才可以发生。,写出下列反应的化学方程式:(1)盐酸除铁锈_; (2)硫酸与氢氧化钠反应 _;,2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O,Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O,1,2,3,NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2,Ca(OH)2+Na2CO3
2、 CaCO3+2NaOH,易溶,KOH、NaOH、NH3H2O、Ba(OH)2、Ca(OH)2,易溶,AgCl,BaSO4,CaSO4、Ag2SO4,K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3,MgCO3,(3)小苏打治疗胃酸过多_; (4)碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应 _。,4,查酸碱盐的溶解性表,找出酸碱盐的溶解性规律,编辑适合自己的溶解性表记忆口诀。(1)盐酸、硫酸、硝酸都_于水; (2)碱除了_外,其余碱都不溶于水; (3)钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都_于水;盐酸盐中_不溶,硫酸盐中_不溶,_微溶;碳酸盐除了_易溶于水,_微溶外,其余都不溶于水。,纯净物,混合物,单质,化合物,金属,非
3、金属,稀有气体,氧化物、酸、碱、盐,物质的分类：按照组成物质是否单一分成_和_;纯净物按照组成元素是否单一分成_和_，单质按照性质差异分成_ 、_和_ ；化合物按组成分成_ 。,5,例如：HCl + NaOH = NaCl + H2O H2SO4 + K2CO3 = K2SO4 + H2O + CO2 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH,三、复分解反应：,1、（实验11-2）：向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清的石灰水，观察现象。,反应原理：Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH,复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两 种化合
4、物的反应。,2、复分解反应发生的条件：,生成物中有气体或沉淀或水生成。,3、酸、碱、盐的溶解性：,盐的溶解性口诀：钾盐钠盐铵盐溶; 硝酸盐是全都溶。 硫酸盐不溶钡铅； 氢氯酸盐除银汞。,四、盐的化学性质：,1、盐与某些金属作用:,如：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 2Al + 3CuCl2 = 2AlCl3 + 3Cu Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg,反应条件：a、金属必须排在盐中金属的前面； b、盐要溶于水。,结论：盐 + 金属 金属 + 盐,2、盐与酸的作用：,如：Na2CO3 + 2HC
5、l = 2NaCl + H2O + CO2 BaCO3 + H2SO4 = BaSO4 + H2O + CO2 AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl,结论：盐 + 酸 新盐 + 新酸,3、盐与碱作用：,如：FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3 红褐色 CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2 蓝色 Na2CO3+ Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH （此反应是实验室制取少量烧碱的原理方程）,结论：盐 + 碱 新盐 + 新碱,注：盐与碱反应，盐和碱都要溶于水。,4
6、、盐与盐的作用：,如：AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3 + 2NaCl Ba(NO3)2 + K2SO4 = BaSO4 + 2KNO3,结论：盐 + 盐 盐 + 盐,注：盐与盐作用两者都要溶于水。,活动与探究： 1、判断下列四种化合物溶液两两间是否反应？（见教材p.75.) 2、用五种方法制取硫酸锌。,五、石笋、钟乳石、石柱和溶洞的形成：,原理：Ca(HCO3)2 = CaCO3+ H2O + CO2 CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2,2、下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是 ( ) A、HCl，Ca(OH)2 B、Na2CO3，H2SO4 C、AgNO3，BaCl2 D、KCl，CuSO4,1、下列反应不属于分解反应的是( ）,练习：,A,D,粗盐提纯,具体操作步骤：,（1）溶解：（用玻璃棒搅拌至全部溶解）,（2）过滤 ： 过滤的要点(一贴二低三靠),（3）蒸发：（待出现多量固体就停止加热）,（4）计算产率：,在溶解、 过滤、蒸发中都用到了玻璃棒,它们的作用分别是什么?,溶解：搅拌,加速固体的溶解,过滤：引流,蒸发：防止液体局部受热,而飞溅,
