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1、太谷二中太谷二中 信宇琴信宇琴教学理念教学理念新课程改革在我省实施已有三年，新课程理念下 的化学教学倡导“以学生的发展为本，注重学生的可 持续发展”。基于这样的教学理念，结合我校“三 五三”有效教学模式，我在教学中竭力创造“以学 生为主体，培养提升学生科学素养，符合学生认知发 展规律”的课堂。今天，我就以化学平衡常数为 例，谈谈我对新课程的认识。学情分析教材分析教学目标教法学法教学流程课后反思知识方面能力方面学生已经学习过化 学反应速率的定义、 计算以及影响因素， 化学平衡的建立、特 征等方面的知识，初 步掌握了化学平衡中 有关反应速率、浓度 等的计算方法，可见 学生头脑中已经贮存 有一定的化
2、学学习的 策略性知识。学生基本上具备了 较强的观察能力、 逻辑推理能力和分 析、解决问题的能 力。1 1、地位和作用：、地位和作用：本节位于本节位于化学反应原理（选修四）化学反应原理（选修四）第二章第三节。第二章第三节。 学生通过高中化学必修二的学习已经知道可逆反应进行到一定程度后即达学生通过高中化学必修二的学习已经知道可逆反应进行到一定程度后即达 到化学平衡状态到化学平衡状态, ,但不知道如何定量的描述化学反应进行的限度。本节教但不知道如何定量的描述化学反应进行的限度。本节教 材就是在上述基础之上对化学反应限度定量描述所进行的深入讨论。材就是在上述基础之上对化学反应限度定量描述所进行的深入讨
3、论。2 2、教学重点：、教学重点：化学平衡常数的涵义及化学平衡常数的简单计算化学平衡常数的涵义及化学平衡常数的简单计算3 3、教学难点：、教学难点：化学平衡常数与反应进行方向和限度的内在联系化学平衡常数与反应进行方向和限度的内在联系在高中化学教材中，在高中化学教材中，化学平衡常数化学平衡常数是一节枯燥的理论课，它没是一节枯燥的理论课，它没 有可具体演示的实验，学生无法从实验现象中提炼知识，也无动画演示可有可具体演示的实验，学生无法从实验现象中提炼知识，也无动画演示可 帮助学生直观的理解，因此学习的困难在于怎样激发学生的学习兴趣，如帮助学生直观的理解，因此学习的困难在于怎样激发学生的学习兴趣，如
4、 何理解化学平衡常数的涵义。何理解化学平衡常数的涵义。通过实验数据的分析归纳，让学生切实体会到通过实验数据的分析归纳，让学生切实体会到 化学是实验科学的特点以及成功的喜悦。化学是实验科学的特点以及成功的喜悦。1 1）理解化学平衡常数的涵义，掌握有关化）理解化学平衡常数的涵义，掌握有关化 学平衡常数的简单计算。学平衡常数的简单计算。 2 2）了解化学平衡常数的影响因素。）了解化学平衡常数的影响因素。 3 3）能够应用化学平衡常数判断反应进行的）能够应用化学平衡常数判断反应进行的 方向、程度和热效应。方向、程度和热效应。知识与技能过程与方法情感态度 与价值观通过对化学平衡常数的研究，培养学生分析通
5、过对化学平衡常数的研究，培养学生分析 、处理实验数据的能力，以及从数据中获取、处理实验数据的能力，以及从数据中获取 信息、总结规律的能力信息、总结规律的能力本节课的特点是信息多，逻辑推理性强；这就要求我们本节课的特点是信息多，逻辑推理性强；这就要求我们 在教学中以学生为主体，教师为主导，充分利用教材资源培在教学中以学生为主体，教师为主导，充分利用教材资源培 养学生收集分析信息、总结规律的能力。因此本节将按照养学生收集分析信息、总结规律的能力。因此本节将按照“ “教教 师提出问题，学生讨论回答，师生共同小结师提出问题，学生讨论回答，师生共同小结” ”的程序展开教学的程序展开教学 。根据班级学生的
6、实际水平，要顺利完成本节的学习目标根据班级学生的实际水平，要顺利完成本节的学习目标 ，必须提前进行复习和。在教学过程中教师要注重启发，必须提前进行复习和。在教学过程中教师要注重启发 和引导，注重对学生的学法指导，对于学生的成功，要及时和引导，注重对学生的学法指导，对于学生的成功，要及时 表扬。激发学生的学习兴趣，进而提高学习效率。表扬。激发学生的学习兴趣，进而提高学习效率。复习导入合作探究小组展示师生总结拓展提升1、什么是可逆反应？什么是化学平衡状态？2、化学平衡状态的特征有哪些？我们通常怎么 判断化学反应是否达到平衡状态？探究一：分析教材第29页表格：H2(g)+I2(g) 2HI(g)在4
7、57.6 时，反应体系中各物质浓度的有关数据。对比各组所得数值，你 有什么新的发现？将学生分成六组，每组算一行。讨论发现，虽 然起始浓度各不相同，但各组所得数值很接近。探究二：展示可逆反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)中各物质 的实验数据,请学生分组进行计算。依然可以得到相同的结论。小结：对于一般的可逆反应，mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),pC(g)+qD(g),当在一定温度达到平衡时，当在一定温度达到平衡时， 可以得出：可以得出：K K=c =cp p(C)(C)c cq q(D)/c(D)/cm m(A)(A)c cn n(B)(B)探究三：利用课堂开始
8、时可 逆反应H2(g)+I2(g)=2HI(g)在 457.6时的相关实验数据以 及平衡常数值，来判断当 H2(g)、I2(g)和HI(g)的浓度值 分别为2mol/L、 2mol/L 、 4mol/L时是否达到平衡？如 果没有达到平衡，反应会向 哪个方向进行？（1）定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时，生成物物浓度系数在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时，生成物物浓度系数 次方的乘积与反应物浓度系数次方的乘积之比是一个常数，次方的乘积与反应物浓度系数次方的乘积之比是一个常数，用符号用符号K K来表示。来表示。（2 2）数学表达式：）数学表达式：K K =c =cp p (C) (C
9、) c cq q(D)/c(D)/cmm(A) (A) c cn n(B)(B)（3 3）意义：）意义：判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时反应向何方进行判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时反应向何方进行 。判断反应的热效应。判断反应的热效应。K K与转化率的关系：与转化率的关系：K K越大越大生成物所占比例越大生成物所占比例越大正反应程度越大正反应程度越大转化率越大。转化率越大。（4 4）注意的问题：）注意的问题：K K只受温度的影响，与反应物和只受温度的影响，与反应物和生成物的浓度变化无关。生成物的浓度变化无关。书写平衡常数表达书写平衡常数表达式时，固体纯液体的浓度视为式时，固体纯
10、液体的浓度视为1 1，可以不写。，可以不写。分析课本29-30页例1、例2总结“三段式”的一般思路先列 出化学反应中各物质的“起始量、转化量、平衡量”，求出各 物质的平衡浓度，再代入平衡常数公式求解。1 1、PClPCl5 5(g) (g) PClPCl3 3(g)+Cl(g)+Cl2 2(g)(g)已知某温度下，在已知某温度下，在 容积为容积为10.0L10.0L的密闭容器中充入的密闭容器中充入2.00molPCl2.00molPCl3 3， 达到平衡后，测得容器内达到平衡后，测得容器内PClPCl3 3的浓度为的浓度为 0.150mol/L0.150mol/L。计算该温度下的平衡常数。计算
11、该温度下的平衡常数。2 2、CO+HCO+H2 2OOH H2 2+CO+CO2 2此反应在此反应在773K773K时平衡常时平衡常 数数K K=9=9，如反应开始时如反应开始时 C(HC(H2 2O)=C(CO)=0.020molL-1O)=C(CO)=0.020molL-1求求COCO的转化率。的转化率。化学平衡常数1、化学平衡常数 （1）定义： （2 2）数学表达式：）数学表达式：K K =c =cp p(C) (C) c cq q(D)/c(D)/cmm(A) (A) c cn n(B)(B) （3 3）意义：）意义： 2 2、使用化学平衡常数应注意的问题、使用化学平衡常数应注意的问题 2 2、有关化学平衡常数的计算、有关化学平衡常数的计算本节内容抽象、理论性强，因此，我在设计中充分利 用教材有关实例，引导学生循序渐进、分析讨论、归纳总 结、提升理论，让学生理解化学平衡常数的含义，归纳出 应用化学平衡常数应注意的问题，并能运用化学平衡常数 去分析解决一些实际问题。培养了学生严谨的科学态度和 科学思维能力，为以后的化学理论学习打下基础。当然，此次说课还有许多不足之处，为了更好地驾驭 课堂，我还必须不断学习新课程教育理念，在不断的学习 交流中，逐渐完善自己。
