《重庆市綦江区2017-2018学年高二化学上学期期末联考试题》由会员分享,可在线阅读,更多相关《重庆市綦江区2017-2018学年高二化学上学期期末联考试题(8页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、- 1 -2017201720182018 学年度第一学期期末区内联考学年度第一学期期末区内联考高二化学试题高二化学试题试卷分为第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分。满分 100 分,考试时间 100分钟。注意事项:1答题前,务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卷规定的位置上。2答选择题时,必须使用 2B 铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑。3答非选择题时,必须使用05 毫米黑色签字笔,将答案书写在答题卷规定的位置上。4考试结束后,将答题卷交回。5可能用到的相对原子质量:H-1 C-12Pb-207 Na-23O-16S-32 第 I 卷(选择题,共 54 分)一、选择题(
2、本大题共 18 个小题,每小题只有一个正确选项,每小题 3 分,共 54 分)1下列说法错误的是( )A用甲醇、乙醇代替汽油是应对化石能源危机的一种有效措施B化学反应方向的判断要综合考虑熵效应和能量效应C在电解水制取 H2和 O2时,为了增强液体的导电性,可加入 CuCl2D配制 FeCl3溶液时,为防止出现浑浊,可向该溶液中加入少量盐酸2下列说法错误的是( )A蔗糖、硫酸钡和 HF 分别属于非电解质、强电解质和弱电解质B Na、Mg、Al 用电解法冶炼C石油、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源D酸碱指示剂可用于测定溶液 pH 且精确度很高3下列物质间的反应,其能量变化符合右图
3、的是( )AMg 与硫酸反应 B灼热的碳与二氧化碳反应- 2 -CBa(OH)28H2O 晶体和 NH4Cl 晶体混合 D碳酸钙的分解4已知 25,101kPa 时, C6H12O6(葡萄糖)的燃烧热是 2800kJ/mol,C8H18(辛烷)的燃烧热是 5518kJ/mol,下列热化学方程式正确的是( )A C6H12O6(s)6O2(g) 6CO2(g)6H2O(g) H2800kJmol1B0.5C6H12O6(s)3O2(g) 3CO2(g)3H2O(l) H1400kJmol1CC8H1812.5O2 8CO29H2O H5518kJmol1DC8H18(1)12.5O2(g) 8C
4、O2(g)9H2O(1) H5518kJmol15对于反应 2SO2(g)O2( g) 2SO3(g) H0 ,能增大正反应速率的措施是( )A通入大量 O2 B增大容器容积 C移去部分 SO3 D降低体系温度6下列解释事实的离子方程式不正确的是( )A粗铜电解精炼时,阴极质量增加:Cu2+2e-CuB碳酸氢钠的水解反应:HCO3+OH=H2O+CO32C用食醋除去水壶中的水垢(CaCO3):2CH3COOH+CaCO3Ca2+2CH3COO-+CO2+H2OD向氯化银浊液中滴入硫化钠溶液,沉淀变黑:2AgCl(s)+S2- (aq) = Ag2S(s)+2Cl- (aq)7CO2和 H2的混
5、和气体加热到 1023K 时,可建立下列平衡:CO2+H2CO+H2O(g),在该温度下,平衡时有 90%的氢气变成水蒸气(平衡常数 K=1),则原混合气体中 CO2和 H2的分子数之比是( )A9:1 B1:5 C1:10 D1:18在密闭容器中,反应 X2(g)Y2(g) 2XY(g) H0 达到甲平衡。在仅改变某一条件后,达到乙平衡,对此过程的图像分析正确的是( )A图是加入适当催化剂的变化情况 B图是升高温度的变化情况C图是增大压强的变化情况 D 图是扩大容器体积的变化情况9相同温度下,体积均为 0.25 L 的两个密闭容器中发生反应:X2(g)3Y2(g) 2XY3(g) - 3 -
6、H92.6 kJmol1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示:起始时各物质物质的量/mol容器X2Y2XY3达平衡时体系能量的变化容器恒温恒容130放热 23.15 kJ容器恒温恒压130Q(Q0)下列叙述正确的是( )A容器、中反应物 X2的转化率相同B达平衡时,两个容器中 XY3的物质的量浓度均为 2 molL1C容器、达到平衡时间相同D容器, Q 大于 2315 kJ1025时,H2O H+OH H0,下列能够使水电离平衡正向移动,且 pH 增大的措施是( )A加入稀氨水B加热 C加入稀硫酸 D加入 CH3COONa 固体1125时,在一定体积 pH = 12 的 NaOH
7、 溶液中, 加入一定体积 001 mol/L 的 NaHSO4溶液,此时混合溶液的 pH = 11。若反应后溶液的体积等于 NaOH 溶液与 NaHSO4溶液的体积之和,则 NaOH 溶液与 NaHSO4溶液的体积比是( )A19 B101 C119 D12 12下列无色澄清的溶液中,可能大量共存的离子组是( )ACl-、SO32-、Fe2+、H+ BNH4+、Al3+、NO3-、HCO3-C Na+、K+、OH、AlO2 DK+、Na+、SO42-、MnO4-13室温下,pH 均为 2 的两种一元酸 HA 和 HB 各 1mL,分别加水稀释,pH 随溶液体积的变化曲线如右图所示。下列说法正确
8、的是( )A 稀释前的 HA 和 HB 溶液分别与等物质的量的 NaOH 恰 好反应,消耗酸的体积:V(HA)V(HB) B a 点溶液的导电性比 c 点溶液的导电性弱C HB 是强酸 D a、b 两点溶液中水的电离程度相同14对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是( )AKAl(SO4)2溶液加热 B Na2CO3溶液加热C氨水中加入少量 NH4Cl 固体 DNH4NO3溶液中加入少量 NaNO3固体15结合下图判断,下列叙述正确的是( )- 4 -A图盐桥的原电池工作时,铜电极上发生氧化反应,CuSO4溶液蓝色变深B和中负极反应均是 Fe2e=Fe2C和中正极反应均是 O22H2O4
9、e=4OHD和中分别加入少量 K3Fe(CN)6溶液,有蓝色沉淀16下图各容器中盛有海水,铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 ( )A B C D 17铅蓄电池是典型的可充型电池,电池总反应式为:PbPbO24H2SO422PbSO42H2O,下列说法正确的是( )A放电时,负极的电极反应式是 : PbO22e4HSO42PbSO42H2OB放电时,电解液中 H2SO4的浓度将不变C充电时,当外电路通过 1mol 电子时,原负极板的质量理论上减少 48g。 D充电时,阳极电极反应式为:PbSO4+2e-=PbSO42,18常温时,下列各溶液中,物质的量浓度关系错误的是( )A在 0.1 molL
10、1NaClO 溶液中,c(Na)c(HClO)c(ClO)B10 mL 0.1 mol/L NH4Cl 溶液与 5 mL 0.2 mol/L NaOH 溶液混合:c(Na)c(Cl)c(OH)c(H)C10 mL pH2 的 HCl 溶液与 10 mL 0.01 molL1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为 20 mL,则溶液的: c(Cl)+c(OH)c(Ba2)c(H)D10 mL 0.5 mol/L Na2CO3溶液中慢慢滴入 10 mL 0.5 mol/L 盐酸后的溶液:c(CO32)+c(OH)c(H2CO3)c(H) 第 II 卷(非选择题,共 46 分)放电充电-
11、5 -二、非选择题(共 46 分)19(12 分)NaOH 和盐酸都是中学化学常见的试剂(一)某同学用 0.200 0 molL1标准盐酸滴定待测烧碱溶液浓度(1)将 5.0g 烧碱样品( 杂质不与酸反应)配成 250 mL 待测液,取 10.00 mL 待测液,用_式滴定管量取,右图是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为_ mL。(2)由下表数据, NaOH 的百分含量是_。标准盐酸体积 滴定次数待测 NaOH 溶液体积(mL) 滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00(3)用标准盐酸滴定某浓度的 NaOH 溶液,下列操作可
12、能使测定结果偏高的是( )A用蒸馏水洗锥形瓶后,直接取 10.00 mL 待测液注入锥形瓶中B酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗 23 次C开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中气泡消失D对酸式滴定管,滴定前正确读数,滴定后俯视读数(二)50 mL 0.50 molL1盐酸与 50 mL 0.55 molL1NaOH 溶液测定计算中和反应的反应热。回答下列问题: (4)从实验装置上看,图中缺少的一种玻璃用品是_。如改用 0.0275 mol NaOH 固体与该盐酸进行实验,则实验中测得的“中和热”数值将_( 填“偏大” 、 “偏小”或“无影响”)。(5)已知盐酸和 NaOH 稀
13、溶液发生中和反应生成 0.1 mol H2O 时,放出 5.73 kJ 的热量,则表示该反应中和热的热化学方程式为:_。(三)常温时,向盛有 0.1 molL1Mg2+溶液的试管中滴加适量的 NaOH 溶液,到 pH 为 11.0 时(已知 Ksp Mg(OH)2=5.611012)(6)此时上层清液中 c(Mg2+)=_ molL120 (10 分)在 2L 密闭容器内,800时反应:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ,体系中n(NO2)随时间的变化如表:时间(s)012345- 6 -n(NO2)(mol)0.000.0100.0120.0130.0130.013(1)写出该反应的
14、平衡常数表达式:K= 。已知:K(350)K(300) ,则该反应是 (填吸或放)热反应。(2)右图中表示 NO 的变化的曲线是 (填字母)用 O2表示从 02 s 内该反应的平均速率 v= 。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是 (填字母)Ac(NO2)=2c(O2) B容器内压强保持不变Cv逆 (NO)=2v正(O2) D容器内密度保持不变21 (10 分)请根据所学知识回答下列问题: 酸电离常数CH3COOHK = 1.810 -5H2CO3K1= 4.310 -7,K2= 5.610 -11H2SO3K1=1.5410-2 , K2=1.0210-7(1)NaHSO3溶液中共存在 7 种微粒,它们是 Na+、HSO3-、H+、SO32-、H2O、 、(填微粒符号) 。 (2)常温下,物质的量浓度相同的下列溶液 :NH4Cl NH4HCO3 (NH4)2SO4 NH4HSO4溶液中 c(NH4+)最大的是: ,最小的是: (填序号)(3)常温下,物质的量浓度均为 01mol/L 的六种溶液NaOH