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1、- 1 -陕西省西北工大附中陕西省西北工大附中 20182018 届高三化学一轮复习摸底考试试题（含解届高三化学一轮复习摸底考试试题（含解析）析）一、选择题（共 7 小题，每小题 6 分，满分 42 分）1. 新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注下列表述不正确的是（ ）A. 制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素B. 用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的 Fe3O4 是一种磁性物质C. 防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料D. 某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖【答案】D【解析】试题分析：A棉花、
2、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素，故 A 正确；BFe3O4是磁性物质，有磁性，故 B 正确；C树脂相对分子质量很大，属于有机高分子材料，故 C正确；D葡萄糖遇碘不变蓝，故 D 错误；故选 D。考点：考查物质的性质2. 明代宋应星著的天工开物中有关于“火法”冶炼锌的工艺记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，冷淀，毁罐取出，即倭铅也。 ”下列说法不正确的是（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌） （ ）A. 该冶炼锌的反应属于置换反应B. 煤炭中起作用的主要成分是 CC. 冶炼 Zn 的反应方程式为： ZnCO3+2CZn+3COD. 倭铅是指金属锌和铅的混合物
3、【答案】D【解析】试题分析：碳酸锌与碳在高温下反应生成锌和一氧化碳，化学方程式为：ZnCO3+2CZn+3CO，故答案为：ZnCO3+2CZn+3CO。A、该冶炼锌的反应属于置换反应，正确；B、煤炭中起作用的主要成分是 C，作还原剂，正确；C、冶炼 Zn 的反应方程式为：ZnCO3+2CZn+3CO，正确；D、根据题意和反应方程式，倭铅是指金属锌，错误；故选D。考点：考查了氧化还原反应的相关知识。- 2 -3. X、Y、Z、W 是短周期元素，原子序数依次递增。X 与 Z 位于同一主族，Y 元素的单质既能与盐酸反应也能与 NaOH 溶液反应，Z 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W
4、 原子的最外层电子数之和为 14。下列说法正确的是（ ）A. 气态氢化物的稳定性： XZWB. Y 的阳离子半径比 W 的阴离子半径小C. X、 Z、 W 氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为 ZXWD. 室温下，含 Y 元素的盐形成的水溶液其 pH7【答案】BC【解析】试题分析：根据题意可推知这几种元素分别是 X 是 C；Y 是 Al；Z 是 Si；W 是Cl。A元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性 ClCSi，所以气态氢化物的稳定性：Z CSi，所以 X、Z、W 氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为 Z7，错误。考点：考查元素的推断、元素形成的化合物的性质比较、盐的水解
5、等知识。4. 纸电池是一种有广泛应用的“软电池” ，如图这种碱性纸电池采用薄层纸片作为载体和传导体，纸的两面分别附着锌和二氧化锰下列有关该纸电池说法不合理的是（ ）A. Zn 为负极，进行氧化反应B. 电池工作时，电子由 MnO2 流向 ZnC. 正极反应：MnO2+e+H2OMnO(OH)+OHD. 电池总反应： Zn+2MnO2+2H2OZn(OH)2+2MnO（ OH）【答案】B【解析】试题分析：A锌作负极失去电子被氧化，发生氧化反应，故 A 正确；B电子由负极经外电路流向正极，即 Zn 流向 MnO2，故 B 错误；CMnO2被还原，为原电池的正极，电极- 3 -反应为 MnO2+H2
6、O+e-=MnO(OH)+OH-，故 C 正确；D碱性条件下，锌和二氧化锰构成原电池，其电池总反应为 Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)，故 D 正确；故选 B。【考点定位】考查化学电源新型电池，侧重于电极反应方程式的考查。【名师点晴】明确燃料电池工作原理是解题关键；碱性条件下，锌和二氧化锰构成原电池，其电池总反应为 Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)，所以 Zn 被氧化，为原电池的负极，电极反应为 Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O，MnO2被还原，为原电池的正极，电极反应为 MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-，以此来解答。5. 一定条件下，反
7、应：6H2+2CO2C2H5OH+3H2O 的数据如图所示。下列说法正确的是（ ）A. 该反应的H0B. 达平衡时，v（H2）正=v（CO2）逆C. b 点对应的平衡常数 K 值大于 c 点D. a 点对应的 H2 的平衡转化率为 90%【答案】D考点：考查对化学平衡图像的分析能力，化学反应的热效应的判断，化学平衡常数的变化，- 4 -转化率的计算6. 现有常温下水电离出的 c（H+）均为 11011mol/L 的 4 种溶液： HCl 溶液； CH3COOH 溶液； NaOH 溶液； 氨水。有关上述溶液的比较中，正确的是（ ）A. 向等体积溶液中分别加水稀释 100 倍后，溶液的 pH： B
8、. 等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成 H2 的量最小C. 、溶液等体积混合后，溶液显碱性D. 、溶液混合若 pH=7，则消耗溶液的体积： 【答案】B【解析】试题分析：常温下水电离出的 c(H+)均为 110-11mol/L，则溶质抑制了水的电离，该溶液为酸溶液或碱溶液，为一元强酸或强碱，则二者浓度为 0.001mol/L；为弱电解质，在溶液中只能部分电离，则其浓度大于 0.001mol/L。A由于加水稀释 100 倍后，弱电解质电离程度增大，溶液中弱酸电离出的氢离子、弱碱的电离出的氢氧根离子的物质的量增大，所以强电解质溶液的 pH 变化为 2，弱电解质溶液的 pH 变化小于 2，故稀释后
9、溶液的pH 大小为：，故 A 错误；B铝足量时，2mol 氯化氢生成 1mol 氢气，2mol氢氧化钠生成 3mol 氢气，的浓度相等，所以生成的氢气大于；的浓度大于，所以生成的氢气大于，即：等体积、铝足量时生成的氢气最少，故 B 正确；C、溶液等体积混合后，由于醋酸浓度大于氢氧化钠溶液，所以混合液中醋酸过量，反应后的溶液显示酸性，故 C 错误；D、溶液混合若 pH=7，由于氨水的浓度大于氯化氢溶液，则消耗氯化氢溶液的体积应该加大，即：消耗溶液的体积：，故 D 错误；故选 B。考点：考查了弱电解质的电离及其影响的相关知识。7. 取一定质量的均匀固体混合物 Cu、CuO 和 Cu2O，将其分成两
10、等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少 3.20g，另一份中加入 500mL 稀硝酸（其还原产物为NO） ，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下 NO 气体 4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为（ ）A. 2.4mol/L B. 1.4mol/L C. 1.2mol/L D. 0.7mol/L【答案】A【解析】一份用足量的氢气还原，反应后固体质量减少 3.20g，为混合物中 O 元素的质量，O 原子的物质的量为 3.2g/16g/mol=0.2mol；另一份中加入 500mL 稀硝酸，固体恰好完全溶解，溶液中溶质为 Cu(NO3)2 ，且同时收集到标准状况下 NO 气体
11、 4.48L，NO 的物质的量为4.48L/22.4L/mol=0.2mol，根据氮元素守恒可知 n（HNO3）=n（NO）+2nCu（NO3）2- 5 -=n（NO）+2n（O）+3n(NO)=0.2mol+20.2mol+30.2mol=1.2mol，硝酸的浓度为1.2mol/0.5L=2.4mol/L故选 A点睛：本题考查混合物的计算、电子守恒计算、电荷守恒等，难度中等，理清反应过程中氮原子的去处是解题的关键，本题采取守恒法解答，简化计算过程，注意体会，也可以通过列方程组解答，但过程较繁二、解答题（共 3 小题，满分 43 分）8. KMnO4 常用作氧化剂、防腐剂、消毒剂、漂白剂和水处
12、理剂等（1）在 K2MnO4 溶液中通入 CO2 可制得高锰酸钾，副产物是黑色沉淀 M。该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为_由锂离子有机高聚物、锂及 M 构成原电池，电池反应为 Li+M=LiM（s） ，消耗 8.7gM 时转移 0.1mol 电子则该电池正极的电极反应为_（2）实验室用 KMnO4 制备 O2 和 Cl2取 0.4mol KMnO4 固体加热一段时间后，收集到amolO2，在反应后的残留固体中加入足量浓盐酸，加热又收集到 bmolCl2设锰元素全部转化成 Mn2+存在于溶液中，当 a+b=0.8mol 时，在标准状况下生成 Cl2 的体积为_L；（3）电解 K2MnO4 溶液
13、加以制备 KMnO4工业上，通常以软锰矿（主要成分是 MnO2）与 KOH 的混合物在铁坩埚（熔融池）中混合均匀，小火加热至熔融，即可得到绿色的 K2MnO4，化学方程式为_用镍片作阳极（镍不参与反应） ，铁板为阴极，电解 K2MnO4 溶液可制备 KMnO4上述过程用流程图表示如下：则 D 的化学式为_；阳极的电极反应式为_；阳离子迁移方向是_（4）高锰酸钾在酸性介质中还原产物为 Mn2+，废液中 c（Mn2+）浓度较大时会污染水体。实验室可以用过二硫酸铵(NH4)2S2O8溶液检验废水中 Mn2+，实验现象是溶液变紫红色（还原产物为 SO42） 过二硫酸可以看成是 H2O2 的衍生物，过二
14、硫酸铵中含有过氧键（OO） 写出检验 Mn2+的离子方程式_如果将这个反应设计成盐桥原电池，盐桥中溶液最好选用_ （选填：饱和 KCl 溶液、饱和 K2SO4 溶液或饱和 NH4Cl 溶液）- 6 -【答案】 (1). 1:2 (2). MnO2+e-+Li+=LiMnO2 (3). 13.44 (4). 2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O (5). KOH (6). MnO42-e-=MnO4- (7). K+由阳离子交换膜左侧向右侧迁移 (8). 2Mn2+5S2O82-+8H2O=2MnO4-+10SO42-+16H+ (9). 饱和 K2SO4溶液【解析】 （1）由已
15、知，反应物为 K2MnO4、CO2，生成 KMnO4，根据 C 原子守恒，生成物还应有K2CO3，黑色固体 M 必为 MnO2，所以的化学方程式为：3K2MnO4+2CO22KMnO4+MnO2+2K2CO3；由化学反应方程式分析可得：氧化剂和还原剂均为 K2MnO4，氧化剂与还原剂的质量比为 1：2；由锂离子有机高聚物、锂及 MnO2构成原电池，电池反应为 Li+MnO2=LiMnO2(s)，负极上发生失电子的氧化反应：Li-e=Li+，正极上发生得电子的还原反应：MnO2+e+Li+=LiMnO2，故答案为：1：2；MnO2+e+Li+=LiMnO2。（2）Mn 元素由+7 价降为+2 价，O 元素由-2 价升为 0 价，Cl 元素由-1 价升为 0 价，由题意根据得失电子守恒，整个过程中，Mn 元素获得的电子等于 O 元素、Cl 元素失去的电子，则有：0.4mol（72）=4a+2b=2mol；又因为 a+b=0.8mol，解得 a=0.2，b=0.6，所以生成标准状况下 Cl2的体积为 0.6mol22.4L/mol=13.44L。（3）由已知，软锰矿（主要成分是 MnO2）与 KOH 小火加热至熔融，得到 K2MnO4，Mn 元素化合价由+4 价升为+6 价，则空气中的 O2作氧化剂，化学方程式为：2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2
